初中化学综合计算题总复习课件

化学综合计算根据化学式的计算 质量守恒定律的计算

溶液的有关计算 根据化学方程式的计算

例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别 是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺 (C3H5ON)。丙烯酰胺的相对分子质量 是 71 ,碳、氢、氧、氮元素的质量比 36∶5∶14∶16 ,氮元素的质量分数 为 为 19.7% 。 丙烯酰胺的一个分子中共有个 10 原子

链接中考P71/3 世界卫生组织(WHO )将某氧化物RO2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒 能方面有着广泛的应用.实验测得该氧化物中R与O 元素的质量比为71∶64,RO2化学是为 ( ClO2) 解：设R的相对原子质量为X x∶16×2=71∶64 x=35.5 故R的相对原子质量为35.5 R元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为： ClO2故答案为：35.5 ClO2

P71/4某纯净物在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水两种物质，实 验测得1.6g该物质在氧气中完全燃烧，可生成4.4g二氧化碳和 3.6g水，则该纯净物的组成为( C ) (A)含碳、氢、氧三种元素 (B)肯定含碳、氢元素，可能含 有氧元素 (C)只含有碳、氢两种元素 (D)无法判断

根据质量守恒:生成物的总质量为4.4g+3.6g=8g, 则反应的O2质量为6.4g,又知，4.4gCO2 中含氧元素 的质量为3.2g,3.6gH2O中含氧元素的质量为3.2g, 所以该纯净物中不含氧元素，含C、H两种元素。 答案选择C

P72/6某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质.已知R的 相对分子质量为150,其中含碳元素40%,含氢元素6.7%, 其余为氧元素.则R的化学式为 C5H10O5

解：由物质R中碳元素40%,含氢元素6.7%,其余 为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%- 6.7%=53.3%; 设该化合物的化学式为CxHyOz; 根据质量分数可得 12x∶y∶16z=40%∶6.7%∶53.3% 且12x+y+16z=150;x=5,y=10,z=5 则R的化学式为C5H10O5;

P72/9 B我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入 碘酸钾(KIO3),以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下 调现行食盐加碘量.各地将根据本地区实际情况作相应调 整.深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下 调至25mg.(I:127) (1)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为:

127∶39∶48

(2)碘酸钾中碘元素的质量分数为 59.3% (3)请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋 (500g)应比调整前少加碘酸钾多少毫克?

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例2、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是 一种常见毒品，其元素质量分数分别为：C: 68.29%,H:6.23%,O:21.68%,其余为氮。若 已知其相对分子质量不超过400,则一个海洛因分 B 子中氮原子个数为( ) A、3 B、1 C、2 D、 4解：设一个海洛因分子中氮原子个数为 x,则 海洛因分子中氮的质量分数=(1

-68.29%-6.23%-21.68%) =14 × x /400 ×100% 解得：x≤1.086, 所以可以肯定其中的氮原子数为1; 故选B.

例题3.元素守恒法 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到 混合溶液，蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸 盐)。则反应产生氢气的质量是( C )。 A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g218g——是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和。 50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和。 所以218g-50g=168g(这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁 中硫酸根的质量总和) 在H2SO4中SO4为168g,可以设氢气的质量为x x:168=2:96 所以x=3.5g

链接中考P73/4木炭和铜组成的混合物在一定条件下与氧气完全反应 分别写 出反应方程式： △ 点燃 C+O2==CO2 2Cu+O2==2CuO 很明显: 木炭因为生成了CO2,使得混合物质量减少 铜因 为生成了CuO,使得混合物质量增加 根据题目,反应前后固体 的质量不变,可知CuO中O元素的质量应该和反应前混合物中 C的质量相等 所以,要求原固体混合物中木炭的质量分数,其 实就是求反应后CuO中O元素在CuO中的质量分数: ω (O)=ω (C)=16/80×100%=20%

P73/6含杂质的镁条3g在氧气中充分燃烧后生成4g氧化镁 (杂质不含镁元素),则镁条中镁元素的质量分数为( D )解：设镁的质量为x 2Mg+O2 ===== 2MgO 48 80 x 4g 则有： 48 / x=80 / 4g x = 2.4g 故：ω (Mg)= 2.4g / 3g×100% = 80%点燃

P74/8现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g,其中氧元素的 质量分数为64%,先将混合气体通过灼热的氧化铜，再通 入足量的澄清石灰水中完全反应后,生成沉淀的质量为 ( ) 解析:依题意有:ω(C) = 1-64% = 36% 则: m(C) = 20g ×36% = 7.2g 设：生成沉淀的质量为x CaCO3 C 100 12 X 7.2g x= 100×7.2g /12 = 60g 100 / 12 = x / 7.2g

2、有关质量守恒定律的计算例 1 加热 a g 氯酸钾和 b g 二氧化锰的混合物制氧气， 到固体质量不再减少为止，得到c g 氯化钾，根据 质量守恒定律可知，生成氧气的质量为( ) C A.(a+b)g B.(a+b-c)g C. (a-c)g D.(b-c)g

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例2.现有A、B、C三种物质各15g,充分反应后， 生成30g新物质D,若增加10gC,A和C恰好完全 3:2 反应，则反应中A、B、的质量比为_______

15g 15g 15g A+ B+ C = D? 15g ?

15g 25g

30g

【变式训练】 在反应A + 3B = 2C + 2D中，A和B的相对分子质量之比 为9∶11,已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD, 则在此反应中B和C的质量比为( ) A A.2∶1 B.3 ∶ 4 C.12 ∶ 11 D.1 ∶ 1

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3、有关溶液的计算 【例 1】 氯化钠在 20℃时的溶解度为 36 g ,该温度 下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 ( B ) A.20% B.26.5% C.25% D.30%【例2】 把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成 20%的溶液，需加水 ( B ) A.200 g B.250 g C.300 g D.350 g