【新课标高中同步辅导】2016·人教版化学必修1课件第3章-第2

自 主 学 习 · 基 础 知 识

第二节

几种重要的金属化合物

学 科 素 养 · 实 验 探 究

第一课时 钠的重要化合物解 疑 合 探 · 重 难 释 疑

课 时 作 业

[学习目标] 点)

1.了解氧化钠、 过氧化钠的主要性质和用途。 (重 3.

2.掌握 Na2CO3、NaHCO3 的主要性质和用途。(重点)

了解焰色反应的概念及操作。 互转化。(重难点)

4.理解 Na2CO3 和 NaHCO3 的相

一、钠的氧化物 1.氧化钠(Na2O) (1)物理性质 颜色： 白色 ；状态： 固体 。

(2)化学性质 氧化钠是碱性氧化物， 能与水、 酸性氧化物、 酸等发生反应。 (1)与水反应： Na2O+H2O===2NaOH ; (2)与酸性氧化物(如 CO2)反应： Na2O+CO2===Na2CO3 ; (3)与酸(如 HCl)反应： Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 。

2.过氧化钠(Na2O2) (1)物理性质 颜色： 淡黄色 ；状态：固体。 (2)化学性质 ①与水的反应

实验操作

实验现象 a.滴入水后 产生大量气泡 b.带火星的木条 复燃 c.试管外壁发热 d.向溶液中滴入酚酞先 变 红 色后褪色

实验结论 过氧化钠与水反应生 成 NaOH和O2 。 反应的化学方程式为： 2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑ 。

②与 CO2 反应的化学方程式：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(3)应用：Na2O2 可作漂白剂和 供氧

。 剂。

1.Na2O 与 Na2O2 都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？

【提示】 不同意。Na2O2 不是碱性氧化物，碱性氧化物指 能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2 与盐酸反应时不仅生 成 NaCl 和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。

二、碳酸钠与碳酸氢钠 1.物理性质 名称 化学式 俗名 色态 碳酸钠 碳酸氢钠

Na2CO3

NaHCO3 小苏打细小白色晶体 水中易溶，但比 Na2CO3 溶解度 小

纯碱、苏打白色粉末 与少量水易结块，

溶解性

放热形成 Na2CO3· 10H2O

2.化学性质 (1)热稳定性 实验操作 实验现象 化学方程式及结论

刚加热时，石灰水中有 Na2CO3 受热稳定， 气泡，之后无气泡，澄 不分解 清石灰水 无明显变化 NaHCO3 受热不稳 石灰水中有气泡，澄清 定，易分解，化学方 △ 石灰水 变浑浊 ，受热试 程式为 2NaHCO3===== 管口处有水珠凝结 Na2CO3+CO2↑ + H2 O

(2)与酸(足量盐酸)反应 ①Na2CO3: Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 。 ②NaHCO3: NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O 。 (3)与碱(氢氧化钠)反应。 ①Na2CO3:与 NaOH 不反应。 ②NaHCO3:NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。

2.写出一反应证明热稳定性 Na2CO3>NaHCO3。

【提示】

△ 2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O

三、焰色反应 1.定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现

特殊的颜色 ，属于 物理 变化。

2.操作

3.几种金属的焰色 钠： 黄 色，钾： 紫 色(观察时要透过 蓝色 钴玻璃)。

3.某样品灼烧焰色反应

为黄色，则说明样品中一定含钠元 素不含钾元素吗？【提示】 一定含钠，可能含钾。

1.判断 (1)Na2O 和 Na2O2 均为白色固体，属碱性氧化物。( (2)Na2O 和 Na2O2 中氧的化合价分别为-2 和-1 价。( (3)碳酸钠俗名纯碱，属于碱，水溶液呈碱性。 ( ) ) )

CO2 CO2 (4)在 Na2O2――→Na2CO3――→NaHCO3 转化中，①、②两 ① ② 反应均为化合反应。 ( )

(5)焰色反应是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金 属阳离子均有焰色。( ) 【答案】 (1)× (2)√(3)× (4)× (5)×