无机化学第五版第十六章

这是无机化学第五版13到18章的答案,希望能够帮助到大家。

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第十六章　d区元素（一）

主要参考文献

　　［１］徐光宪，王祥云．物质结构．２版．北京：高等教育出版社，１９８７．１９７９．　　［２］AtkinsPW．QuantaAHandbookofConcepts．Oxford，中译本：王作新，译．北京：科学出版社，１９８６．

　　［３］PetrucciRH．GeneralChemistry６thed．NewYork：MacmillanPablishingCompany，１９９３．

　　［４］［美］理查德L卡林．磁化学．万纯娣，译．南京：南京大学出版社，１９９０．

三、习题解析

　　1（161）畅完成并配平下列反应方程式：　　（１）TiO

２＋

＋Zn＋H

＋

　　　　（２）Ti

３＋

＋CO３

２－

＋H２O

　　（３）TiO２＋H２SO４（浓）　　（５）TiCl４＋Mg　　解：（１）２TiO　　（２）２Ti

３＋

２＋

（４）TiCl４＋H２O

＋

＋Zn＋４H

２－３＋

２Ti

３＋

＋Zn

２＋

＋２H２O

３＋

　　该反应表明Ti（Ⅳ）具有一定的氧化性，酸性介质中还原产物为Ti

＋３CO３

＋３H２O

２Ti（OH）３＋３CO２（g）TiOSO４＋H２OTiO２＋４HClTi（s）＋２MgCl２（s）

　　在碱性系统中，Ti

将沉淀为Ti（OH）３。

。

　　（３）TiO２＋H２SO４（浓）　　（４）TiCl４＋２H２O　　（５）TiCl４＋２Mg

　　TiCl４易水解，其产物一般为水合二氧化钛，可简写为TiO２。　　樉利用此反应可以制备海绵钛。

　　樉通过上述反应了解钛的重要化合物及其性质。　　2（162）畅完成并配平下列反应方程式：　　（１）V２O５＋Cl＋H　　（３）VO２＋SO３

＋

２－

－

－

＋＋

＋

　　　　（２）NH４VO３

（４）VO２VO

２＋

２＋

△

－

＋H＋MnO４＋H２O

２＋

　　解：（１）V２O５＋２Cl＋６H　　（２）２NH４VO３　　（３）２VO

＋

＋

２

＋Cl２（g）＋３H２O

即V（Ⅳ）。

　　V（Ⅴ）有较强氧化性，可将浓盐酸氧化为Cl２，还原产物为VO

△

２－

３

＋SO＋２H

V２O５＋２H３＋H２O

＋

２VO

２＋

＋SO４

２－

＋H２O

２＋

而自身被还原为VO　　VO２在酸性介质中可将较强还原剂氧化，。

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三、习题解析

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２＋

　　（４）５VO

２＋

＋MnO４＋H２O

－５VO２＋Mn

＋＋２H

＋

＋

　　V（Ⅳ）在酸性介质中可被强氧化剂氧化为V（Ⅴ），即VO２。　　3（163）畅已知下列电对的标准电极电势：

VO２＋２H

＋

＋＋

＋e

－－２＋

　　在酸性溶液中分别用１畅０mol·L１畅０mol·L

－１

＋

V

V

VO

３＋２＋

２＋

＋２H

－－

＋eVOV

２＋

＋H２O＋H２O

E＝０畅９９９４V

譟譟譟譟

３＋

E＝０畅３３７VE＝－１畅２V

－１

＋e

＋２e

V

E＝－０畅２５５V

Sn

２＋

－１

的VO２时，最终得到的产物是什么（不必计算）？

SnFe

３＋４＋２＋

Fe

２＋

，１畅０mol·L

譟譟譟

和Zn还原

　　解：查得：＋e

－－－

　　当用１畅０mol·L用１畅０mol·L还原为V

３＋

－１

Zn

＋２e＋２e

２＋２＋

Sn

　　　E＝０畅７６９V

E＝０畅１５３９V

＋

－１２＋

的Fe

２＋

在酸性溶液中还原VO２时，只能得到VO

＋

２＋

＋

２＋

ZnE＝－０畅７６２１V

２＋

；当

的Sn

＋

在酸性溶液中还原VO２时，首先被还原为VO

。

，V

３＋

，继续

；Zn在酸性溶液中还原VO２，最终的还原产物是V

２＋

　　樉结合VO２，VO，V

△

２＋

的颜色，确定上述各反应的实验现象。

　　4（165）畅完成并配平下列反应方程式：　　（１）K２Cr２O７＋HCl（浓）　　（３）Ag　　（５）Cr

＋

　　　（２）K２Cr２O７＋H２C２O４＋H２SO４

（４）Cr２O７

２－

＋Cr２O７＋S２O８

２－

２－

＋H２O＋H２O

△

＋H２S＋H

－

＋

－

３＋

（６）Cr（OH）３＋OH＋ClO

　　（７）K２Cr２O７＋H２O２＋H２SO４　　解：（１）K２Cr２O７＋１４HCl（浓）

２CrCl３＋３Cl２＋２KCl＋７H２O

Cr２（SO４）３＋６CO２＋K２SO４＋７H２O

　　（３）４Ag　　（５）２Cr

＋

＋

　　（２）K２Cr２O７＋３H２C２O４＋４H２SO４

＋Cr２O７

２－

２－

＋H２O

＋

２Ag２CrO４（s）＋２H２Cr

－

３＋

　　（４）Cr２O７

３＋

＋３H２S＋８H

２－

－

＋３S（s）＋７H２O

２－

＋３S２O８＋７H２O

＋３ClO

Cr２O７＋６SO４

２－

２－

＋１４H

－

＋

　　（６）２Cr（OH）３＋４OH２CrO４＋３Cl＋５H２O

　　（７）K２Cr２O７＋３H２O２＋４H２SO４要的氧化剂，被还原产物为Cr

３＋

Cr２（SO４）３＋K２SO４＋３O２＋７H２O

　　樉总结K２Cr２O７的氧化性及其重要反应，在酸性溶液中K２Cr２O７是一重

。

　　樉Cr（Ⅵ）的难溶盐的特征是什么？

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第十六章　d区元素（一）

Cr（Ⅵ）要用更强的氧化剂这一事实与Cr（Ⅵ）氧化性的内在联系。

　　樉如何将Cr（Ⅲ）氧化为Cr（Ⅵ）？说明在酸性溶液中将Cr（Ⅲ）氧化为　　5（166）畅一紫色晶体溶于水得到绿色溶液A，A与过量氨水反应生成灰绿

色沉淀B。B可溶于NaOH溶液，得到亮绿色溶液C，在C中加入H２O２并微热，得到黄色溶液D。在D中加入氯化钡溶液生成黄色沉淀E，E可溶于盐酸得到橙红色溶液F。试确定各字母所代表的物质，写出有关的反应方程式。　　解：（A）Cr（F）Cr２O７

２－

３＋

；（B）Cr（OH）３；（C）Cr（OH）４；（D）CrO４

－２－

；（E）BaCrO４；

。

Cr

３＋

　　有关反应方程式为

＋３NH３·H２OCr（OH）３（s）＋OH

－

－－

Cr（OH）３（s）＋３NH４

（OH）４２CrO４

２－

－

＋

２Cr（OH）４＋３H２O２＋２OH２BaCrO４（s）＋２H

CrO４

２－

＋８H２O＋H２O

＋Ba

＋

２＋

Cr２O７

BaCrO４（s）

２－

＋２Ba

２＋

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