化学人教版九年级全一册课件： 第十单元 课题1 第1课时《常见的

第十单元

酸和碱

课题 1 常见的酸和碱第1课时 常见的酸

酸碱指示剂 ，____________ 石蕊溶液 遇酸性 1.石蕊和酚酞叫做______________ 红色 ，遇碱性溶液变________ 蓝色 ；____________ 酚酞溶液 遇酸 溶液变________ 不变色 ，遇碱性溶液变________ 红色 。 性溶液__________ 2 .如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应

立即用大量水冲洗 ，然后涂上______________________ 3%~5%的碳酸氢钠溶液。 ____________________ 3.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间 浓硫酸 。 浓盐酸 ，试剂质量增加的是________ 后，试剂质量减少的是________

【小试身手】

1.下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是(显红色

)。

A.稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液

B.向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性 C.向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶 液的酸碱性 D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色 答案：B

2.酸在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题：

(1)胃液中有助于消化的酸是________。(2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸

的________性。(3)由①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O;②K2O+2HNO3 ===2KNO3+H2O;③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O推断，常 温下，酸与金属氧化物反应的规律是______________________ _____________________________________________________。 答案：(1)盐酸 (2)吸水 (3)酸+金属氧化物→盐+水

酸、碱与指示剂作用 【知识精讲】 1.酸碱指示剂。 能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱 紫色石蕊溶液 和 指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有_________________

无色酚酞溶液 ____________。 2.酸碱指示剂的变色规律。红 色，遇碱溶液变成 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成________ 蓝 色；无色酚酞溶液遇酸溶液______ 不变 色，遇碱溶液变成 ______

红 色。 ______

注意：(1)指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不

是酸或碱。要注意语言“遇”和 “使”的正确表述：指示剂“遇”酸、碱变色，或酸、碱“使”指示剂变色。

(2)指示剂遇中性物质显现自己本身的颜色，即紫色石蕊遇中性溶液仍为紫色，无色酚酞遇中性溶液仍为无色。

[典例 1] 小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入

稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是(A.紫色-红色-蓝色 C.蓝色-红色-紫色

)。

B.蓝色-紫色-红色 D.紫色-蓝色-红色

点拨：紫色石蕊遇碱性物质(氢氧化钠)显蓝色，随后当加

入的盐酸恰好中和氢氧化钠时，溶液显中性，此时石蕊变为本身颜色，当加入的盐酸过量时，溶液显酸性，石蕊变为红

色。 答案：B

浓盐酸、浓硫酸的性质比较

【知识精讲】1.浓盐酸、浓硫酸的性质比较。

项目 溶质的化学式颜色、状态 气味 密度(与水比较)

浓盐酸 HCl无色液体 有刺激性气味 略比水大

浓硫酸 H2SO4无色、黏稠 油状液体 无 比水大得多

打开瓶口的现象

有白雾

无现象

挥发 性，打开瓶盖有________ 白雾 出现，闻 (1)浓盐酸具有________ 刺激性 气味。 到__________ 吸水 性，在实验室中常用它 (2)浓硫酸没有挥发性，有________ 做干燥剂。 (3)将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一 挥发 性，所以溶液质量变小了；浓 段时间后，浓盐酸因有________ 吸水 性，所以溶液质量增大了，但两者的溶质的 硫酸因有________ 密封 保存。 质量分数都变小了，因此它们都要________

2.浓硫酸的腐蚀性。

(1)实验 浓硫酸在纸上 小 木 棍 蘸 浓 浓硫酸滴在布 写字 硫酸 变黑 ________ 条上 腐烂穿 布条_______ 洞并变黑 ___________

放置一会儿后的 由黄色变成黑 现象 色

(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素 组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。

3.浓硫酸的稀释。 大量的热 ，所以稀释浓硫酸时， 浓硫酸溶于水会放出____________ 浓硫酸 沿容器内壁慢慢注入____ 水 里，并用_______ 玻璃棒 应该把__________ 水 倒进________ 浓硫酸 里！ 不断搅拌(如下图),切不可将______

[典例 2] (2011 年江苏苏州)盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产 生 H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )。

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有 白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉 淀

点拨：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；稀盐酸和稀

硫酸都能与铁锈(主要成分是氧化铁)反应；浓盐酸没有吸水性；稀盐酸与氢氧化钡溶液虽能反应，但没有明显现象。 答案：B

酸的化学性质

【活动探究】 1.酸溶液能与指示剂反应。红色 ，使无色酚酞________ 不变色 。 酸能使紫色石蕊溶液变________ 2.酸与活泼金属的反应(用化学方程式填表)。项目 镁 与稀盐酸反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ ____________________Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ ___________________

与稀硫酸的反应Mg +H2SO4===MgSO4+H2↑ _____________________Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ _____________________ Fe +H2SO4===FeSO4+H2↑ _____________________ 2Al+3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2↑ _________________________

锌铁 铝

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ ___________________2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ _____________________

[结论] 气体 生成， (1)活泼金属与酸反应的共同现象是都

有__________ 氢气 。 通式：酸+活泼金属―→金属化合物+________

(2)单质铁与稀酸溶液发生置换反应后的产物中，铁元素通浅绿色 。 +2 价，反应后的溶液颜色是_______ 常显______

3.酸与金属氧化物反应。 项目 现 象 化学方程式 Fe2O3+6HCl=== ____________________

铁锈+盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由 无 色变成______ 黄 ______ 铁锈+硫酸

2FeCl3+3H2O ___________________ Fe2O3+3H2SO4=== ____________________Fe2(SO4)3+3H2O __________________ ____________________ CuO+2HCl=== CuCl2+H2O ____________________ CuO+H2SO4=== ____________________ CuSO4+H2O ____________________

色

氧化铜+盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶 液由________ 无 色变为 氧化铜+硫酸 ______ 蓝 色