高一化学导学案：第一章第二节元素周期律(2)(新人教版必修2)

来源：网络收集时间：2026-09-04

导读：本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网http://www.77cn.com.cn 第一章第二节元素周期律（2）编写：2012学年化学备课组【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规 2、通过实验操作，培养学生实验技能。【学习重点】1

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第一章第二节元素周期律（2）

编写：2012学年化学备课组

【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数递增而呈现周期性变化规

2、通过实验操作，培养学生实验技能。

【学习重点】1、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律 2、元素周期律的本质【复习巩固】

1、核外电子的排布的规律有哪些？

1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； 2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)； 3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层

4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2 2.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Br- Ca2+

[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放

入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱？阅读[资料]:

阅读探究：请完成表格

[小结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐______，得电子能力逐渐______。四、元素周期律（1）

（2）实质：。

【自主探究】根据1—18 【跟踪练习】

12、下列元素原子半径最大的是

A、Li B、F C、Cl 3

A、 Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F

4H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________. 【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

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