第九章 s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题与答案

化学

第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题

一、选择题

1、向含有Ag+ 、Pb2+、Al3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+ 的混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（ ）。

A.Ag+ B. Cd2+ + 和Pb2+ D. Pb2+和Sr2+

2、性质相似的两个元素是( )。

A.Mg和Al 和Hf C. Ag和Au D.Fe和Co

3、在下列氢氧化物中,哪一种既能溶于过量的NaOH溶液,又能溶于氨 水中?( )。

A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D.Al(OH)3

4、下列5种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3 、 Na2SO4 、 Na2SO3 、Na2SiO3 ，分别加入同一中试剂就可使它们得到初步鉴别，这种试剂是（ ）。

A.AgNO3 溶液 B. BaCl2 溶液 C. 稀HCl溶液 D.稀HNO3溶液

5、 +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式是( )。 A.Cr(OH)3 B. CrO2- C. Cr3+ D. CrO42-

6、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。

A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3

7、.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为:

A.MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2

8、下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( )

A.Cu2+ , Zn2+ B. As3+, Cd2+ C.Fe2+ , Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+

9、下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( )。 A. Li B. Na C. K D. Cs

10、能共存于溶液中的一对离子是( )。

A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN-

11、在HNO3介质中,欲使Mn2+ 氧化成MnO4- ,可加哪种氧化剂?( ) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8

12、下列硫化物中,不能溶于浓硫化钠的是( )。

A. SnS2 B. HgS C. Sb2S3 D. Bi2S3

化学

13、K2Cr2O7溶液与下列物质反应没有沉淀生成的是( )。 A. H2S B. KI C. H2O2 D. AgNO3

14、下列离子在水溶液中最不稳定的是( )。

A. Cu2+ B. Cu+ C. Hg2+ D. Hg22+

15、定性分析中鉴定Co2+,是利用Co2+和一种配位剂形成一种兰色物质该物质在 有机溶剂中较稳定,这种配合剂是( )。

A. KCN B.丁二酮肟 C.NH4SCN D. KNO2

二、填空题

1、 SiCl4 在潮湿空气中由于_________而产生浓雾,其反应式为____ ______。

2、Na2O2 为___________粉末,它与水或稀酸作用放出_____,它在

潮湿空气里能吸收_________,放出__________,有关反应式为____, _________,____________,______________.

3、既可用来鉴定Fe3+ ,也可用来鉴别Co2+ 的试剂是_________,既可用来鉴别 Fe3+ ,也可用来鉴别Cu2+ 试剂是__________.

4、为什么在酸性K2Cr2O7 溶液中加入BaCl2 得到的是BaCrO4 沉淀? 三、完成（或写出）下列反应方程式： 1． Na2S2O3 + I2 == 2． Ag2S + HNO3（浓）== 3． PbO2 + Mn2+ H+ == 4．漂白粉加盐酸

5．HgCl2溶液中加适量SnCl2溶液后，再加过量的SnCl2溶液。 6． KI + CuCl2 → 7． Cr3+ + S2- + H2O → 8． Ag2S + HNO3 → 9． Hg2Cl2 + NH3 → 10． Mg2+ + CO32- + H2O →

四、鉴定题

化学

1、(1)向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后生成白色沉淀A,逐渐变红棕色B； (2)过滤后沉淀用HCl溶解,溶液呈黄色C；

(3)向黄色溶液中加几滴KNCS溶液,立即变成血红色D,再通入SO2,则红色消失; (4)向红色消失溶液中,滴加KMnO4溶液，其紫色退去； (5)最后加入黄血盐溶液时，生成兰色沉淀E。

用反应式说明上述实验现象，并说明A、B、C、D、E为何物？

2、某一化合物溶于水得一浅兰色溶液，在A溶液中加入NaOH得兰色沉淀B。B能溶于HCl溶液，也能溶于氨水。A溶液中通入H2S，有黑色沉淀C生成。C难溶于HCl溶液而溶于热HNO3中。在A溶液中加入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生,而加入

AgNO3溶液时有白色沉淀D生成。D溶于氨水。试判断A、B、C、D为何物？并写出反应方程式。

3、今有一混合溶液,内有Ag+、Cu2+、Al3+和Ba2+等离子，如何分离鉴定？写出有关反应式。

化学

第九章. s区、ds区、d区重要元素及其化合物测验题答案

一、选择题

1、C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、D 7、C 8、B、 19.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.B 15.C

二、填空题

1、 水解；SiCl+3H2O =H2SiO 2、黄色; O2; CO2; O2;

Na2O2 +2H2O ==2NaOH +H2O2 H2O2 →1/2 O2 ↑ + H2O 2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3 +O2↑ 3、KNCS; K4[Fe(CN)6].

4、答:在酸性K2Cr2O7 溶液中存在:

+ H+ Cr2O7 2- + H2O == 2 CrO42-

由于BaCrO4 的Ksp值很小,因此在酸性K2Cr2O7 溶液中加入BaCl2

得到的是BaCrO4 沉淀,使上述平衡向生成CrO42- 离子的方向移动. 三、完成（或写出）下列反应方程式： 1． 2Na2S2O3 + I2 == Na2S4O6 + 2NaI

2． Ag2S + 4 HNO3（浓）== 2AgNO3 +2NO2 + S +2H2O 3． 5PbO2 + 2Mn2+ +4 H+ == 5Pb2+ +2MnO4 +2H2O

—

4．Ca(ClO)2 + 4HCl ==CaCl2 +Cl2↑ +2H2O 5．2HgCl2 +SnCl2 == SnCl4 + Hg2Cl2（s）（白） Hg2Cl2 + SnCl2 == SnCl4 + 2Hg 6． 4KI + 2CuCl2 →2CuI↓+I2 +4KCl

7． 2Cr3+ + 3S2- + 6 H2O →2Cr(OH)3↓+ 3H2S 8． Ag2S + 4 HNO3 →2AgNO3 +2NO2 + S +2H2O 9． Hg2Cl2 + 2 NH3 →HgNH2Cl↓+ Hg↓+ NH4Cl

10． 2Mg2+ + 2CO32- + H2O → Mg2(OH)2CO3 ↓+ CO2↑ 四、鉴定题

1、(1)Fe2+ +2OH- == Fe(OH)2↓(A,白色) 4 Fe(OH)2 +O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3↓(B,红棕色) (2) Fe(OH)3 +3H+ == Fe3+(C,黄色) +3H2O (3)Fe3+ +6NCS == [Fe(NCS)6]3- (D,血红色)

—

2[Fe(NCS)6]3- + SO2 +2H2O ==2Fe2+ +SO42- +4H+ +12NCS

—

化学

(4)2MnO4(紫色) + 5Fe2+ + 16H+ == 5Fe3+ +2Mn2+ (无色)+ 8H2O

—

(5) Fe3+ +K+ + [Fe(CS)6]4-== KFe[Fe(CS)6]↓(E,兰色)

2、解： A— CuCl2 ，B—Cu(OH)2 ， C—CuS ， D—AgCl 反应如下：

CuCl2 +NaOH ==2 NaCl + Cu(OH)2Cu(OH)2 +2 HCl == CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 4NH3 ==Cu(NH3)42+ +2OHCuCl2 + H2S == CuS↓ + 2HCl

CuS + 4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 + S↓+2NO2↑ +2H2O CuCl2 + 2AgNO3 ==2AgCl + Cu(NO3)2

3、各步鉴定反应如下：

(1) Ag+ +Cl- == AgCl↓(白)

AgCl + 2NH3 ==[Ag(NH3 )2]+ +Cl- [Ag(NH3 )2]+ + 2H+ +Cl- == AgCl↓ +2NH4+ (2) Cu2+ + H2S ==CuS↓(黑) +2 H+

3 CuS +2NO3- +8H+ == 3 Cu2+ +2NO +3S +4H2O Cu2+ + 4 NH3 == [Cu(NH3)4]2+

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