配位化学练习题5

来源：网络收集时间：2026-09-22

导读：配位化学练习题 1.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（） (A) 直接与中心体键合的配位体的数目 (B) 直接与中心体键合的配位原子的数目 (C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数 (D) 中心体与配位体所形成的配价键数 2．在[Co(En)(C2O4)2]-络离子中，

配位化学练习题

1.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）

(A) 直接与中心体键合的配位体的数目 (B) 直接与中心体键合的配位原子的数目 (C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数 (D) 中心体与配位体所形成的配价键数 2．在[Co(En)(C2O4)2]-络离子中，中心离子的配位数为（）。

A．2； B．4； C．6； D．5； E．3

3．CoCl3〃4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO24可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的物质的

量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是（）

A、[Co(NH3)4]Cl3 B、[Co(NH3)4Cl]Cl2

C、[Co(NH3)4Cl2]Cl D、[Co(NH3)4Cl3] 4．下列关于螯合物的叙述正确的是( ) A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物

B、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多 C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关 D、起螯合作用的配体为多齿配体称为螯合剂

5．CoCl3〃4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO2-4可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是( ) A、〔Co(NH3) 2〕Cl3 B、〔Co(NH3) 2Cl〕Cl2 C、〔Co(NH3) 2Cl2〕Cl D、〔Co(NH3) 2Cl3〕

6．下列化合物中，能作为有效螯合剂的是( )

A、H2N—NH2 B、H2O2 C、乙二胺 D、

7.在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是（） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化 8.下列物质呈抗磁性的是（） (A) O2 二．填空题

1．命名：K[PtCl3NH3] K4[Fe(CN)6] 中心原子的电荷数 ,配位数。 2．Mn(acac)3 的磁矩为4.90 B.M.，试指出：

(1) 中心原子氧化态， (2) 中心原子的配位数， (3) 中心原子未成对电子数， (4) 配合物的空间构型， (5) 中心原子的杂化轨道类型。

注： acac-为乙酰丙酮根CH3CHCH3

(B) O3 (C) NO (D)Cr(H2O)36

3. 用氰化物试剂做实验，废液应该用、、等处理，如未经预处理便倒

入废酸缸中，则会有剧毒产生。

4．某中心离子（或原子）的配位数，就是直接同该中心离子（或原子）。 5．当分裂能Δ>电子成对能P时，易形成自旋配合物。

6．配位共价键形成的时候，中心原子提供 ,配位原子提供

7．若中心原子分别采用SP3和dSP2杂化与配体中的配位原子成键，则中心原子的配位数均为 ,所形成的配离子类型为和，配离子的空间构型为和。

2+3-8．磁矩的测量证明，〔Co(NH3)６〕有3个未成对电子，而[Co(CN) ６〕离子已没有未成对

电子，由此说明，其中属内轨型配合物，其空间构型为；这也说明，两者比较其中更稳定。 9．配合物CrCl3〃6H2O的水溶液加入溶液，只能沉淀出1／3的离子，所以该配合物化学式应写成，中心离子的配位数为，其分子空间构型为。 10．已知CoCl3〃xNH3的配合物有两种同分异构体。若用AgNO3沉淀 0.05 mol CoCl3〃xNH3

中的氯离子，其中一种同分异构体消耗了0.15 mol的AgNO3 ；另一种则消耗了0.10 mol

的AgNO3，这两种配合物的化学式分别是和。

11．实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3)63+均为反磁性（磁矩等于0）它们的空间构型为，其杂化轨道类型为，。

12．实验测得Fe(H2O)63+和Fe(CN)63-的磁矩差别极大，其中CN－为强场配体，它们的空间构

型为，其杂化轨道类型为，。

13．在水溶液中Fe3+易和K2C2O4生成K3[Fe(C2O4)3]，此化合物应命名为。 Fe3+的配位数为，配离子的空间构型为。此配合物具有很强的顺磁性，中心离子磁矩为5.9 B.M.，按晶体场理论，中心原子d电子排布为。

14.配合物[Co（NH3）（（SO4）外界是，配位体是，4H2O）2]3的内界是，配位原子是，中心原子的配位数是。

15.配合物PtCl4.2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，所以它的化学式是命名为。 16．Cu(NH3)42+的K稳_ 于Cu(En)22+的K稳，是由于后者具有效应。三、计算讨论题

1. 根据实测磁矩，推断下列螯合物的空间构型并指出是内轨还是外轨型配合物；并说明在晶体场中的高低自旋状态。 [Co(CN)6] 3－(μ=1.8) 和[Co(en)3] 2+(μ=3.82) 2．试用价键理论和晶体场理论阐述配合物的稳定性。已知[Fe(CN)6]3-(μ=2.3)和[FeF6]3-(μ=5.9)

3．利用配合物的稳定常数，判断下列配体取代反应的方向和进行的程度。 HgCl42－+ 4I－……→ HgI42－ + 4Cl－

已知：Ks[HgCl4]2－ =1.6×1015 ，Ks[HgI4]2－ = 7.21×1029 4．已知下列半反应的值

Ag+ + e == Ag(s) = +0.7996 v

[Ag(CN)2] + e == Ag(s) + 2CN =－0.4487 v

求：配离子[Ag(CN)2]-的稳定常数。

5．已知下列半反应的值

Cd2+ + 2e == Cd(s) = －0.4026 v

[Cd(CN)4]2- + 2e == Cd(s) + 4CN- =－0.9580 v 求：配离子[Cd(CN)4]2-的稳定常数。

6．固体Pb(OH)2溶于250ml 1mol L-1NaOH溶液中，直到该物不再溶解为止[Pb(OH)2溶解可视为形成Pb(OH)3-]。计算有多少克Pb(OH)2溶于含有NaOH的溶液中？(K稳(Pb(OH)3-) =3.8×1013, KSP(Pb(OH)2)=1.2×10-15, M(Pb(OH)2)=241.2（10分）

7．在1升Na2S2O3溶液中，若能溶解0.1mol AgI，问此Na2S2O3溶液的原始浓度至少应是多少？（已知Ksp(AgI)= 1.0×10-16 K不稳(Ag(S2O3)23-)= 4×10-14）

8．在含有0.2mol/L [Ag(CN) 2] -溶液中，加入等体积的0.2mol/L KI溶液。试问（１）是否有AgI沉淀生成？（２）若有沉淀析出，欲使该沉淀不生成，则溶液中至少应含有自由CN-离子浓度为多少？

（已知Ksp(AgI)= 1.5×10-16 K稳(Ag(CN)2-)= 1.0×1021）

9．在1L含1.0×10-3 mol[Cu(NH3)4]2+和1.0mol氨的溶液中，加入1.0×10-3

molNaOH，有无Cu(OH)２沉淀生成？若加入1.0×10-3 molNa２S有无CuS沉淀生成？（已知Ksp(Cu(OH)２)= 2.2×10-20 Ksp(CuS)= 1.27×10-36 K稳(Cu(NH3)42+)= 2.02×1013）

10．用1升氨水溶解0.1mol AgCl固体，若要使AgCl全部溶解，该氨水的

浓度至少为多少？（已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 K稳(Ag(NH3)2+)= 1.7×107）

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