酸碱中和滴定2013

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第三课时 酸碱中和滴定 闫爱兵 2013

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1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法

注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用 于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。

玻璃活塞

橡胶管 玻璃球

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滴定管与量筒区别 量取液体常用仪器：量筒、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度 0.1mL 为 ,读数精确到 0.1mL ，无“0”刻 度

滴定管

标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL 、50mL 0.1mL 最小分刻度： ，读数精确到

0.01mL

,

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2、滴定管的刻度特点和读数方法

①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时 要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 练习：读出以下液体体积的读数

7 8

0刻度处

25ml刻 度处

8

7

滴定管

量筒

25ml酸式滴定管

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滴定管的构造 ①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ； 25℃ 25mL 50mL 下端

全部盛满溶液时，体积 多于 所标容积。

②滴定管的最小刻度为 0.1mL ,允许估计 至0.01，因此读数的精确度为0.01mL。

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一、酸碱中和滴定

1.定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法

2.原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的 酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者 的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就 可以计算出碱或酸的溶液浓度。

3.公式： 4.实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应

c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)

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一、定义

用已知浓度的酸(或碱)来测定未 知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做 酸碱中和滴定。 –已知浓度的溶液——标准液 –未知浓度的溶液——待测液

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5.实验仪器及试剂:

注意两管的外 形区别、常见 规格、“0”刻 度、读数等

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还可 用移液管 试剂：标准液、待测液、指示剂

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四、指示剂的选择

选择指示剂时，一般要求变色明显 （所以一般不选用石蕊），指示剂的变 色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解， 溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色

甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色

碱滴定酸——顔色由橙色到黄色

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常用指示剂的变色范围

酸性 中间色 碱性

甲基橙

黄色 红色 橙色 ——— 3.1 ——— 4.4 ———

石 蕊 ——— 红色 5.0 ——— 紫色 8.0 ——— 蓝色

红色 无色 粉红色 酚

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