(课堂设计)2014-2015年高中化学 3.3 沉淀溶解平衡课件 鲁科版选

第三节

沉淀溶解平衡

图 片

导

入

目 标

定

位

你知道溶洞形成的原理吗？ 1.了解溶解平衡的定

义及影响因素。2.掌握沉淀转化的条 件及其产物。

3.了解溶度积及其有关计算。

温 故1.碳酸钙难溶于水，它是强电解质吗？ 提示：碳酸钙难溶于水，但溶解的部分完全电离，故碳酸钙是 强电解质。 2.食盐溶于水过程中存在溶解和结晶过程，有哪些措施可以 使食盐析出？ 提示：降温或蒸发溶剂。

知 新

学案导学1.溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当 沉淀溶解 与 离子生成沉淀 的 速率相等时，即达到溶解平衡。 (2)表达式(以 PbI2)为例 PbI2(s) Pb2 (aq)+2I (aq)+ -

(3)生成难溶电解质的离子反应的限度 习惯上将溶解度小于 0.01 g 的电解质称为难溶电解质。对于 常量的化学反应来说，相当量的离子相互反应生成难溶电解 质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离-5 - 子浓度小于 1×10 mol· L 1 时，沉淀就达完全。

2.溶度积 (1)表达式 对于下列沉淀溶解平衡： MmAn(s)n+ m [Am-]n Ksp= [M ] · 。

mMn (aq) + nAm (aq)+ -

(2)溶度积的影响因素 Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关。 (3)溶度积的意义 ①溶度积反映了难溶电解质在 H2O 中的溶解能力。 ②当化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相同时， Ksp 的数值越大，难溶电解质在水中的 溶解 能力越 强 。

3.溶度积规则 (1)Q>Ksp 时，溶液中离子 过饱和 ，直至沉淀溶解与离子生成 沉淀达到 平衡 状态。 (2)Q=Ksp 时，沉淀溶解与离子生成沉淀处于 平衡 状态。 (3)Q<Ksp 时，若体系中有足量的固体存在，则固体 溶解 ，直 至沉淀溶解与离子生成沉淀达到 平衡 状态。

4.沉淀的生成 (1) 欲使某物质析出沉淀必须使其浓度商 大于 溶度积 (填“大 于”、“小于”或“等于”),这就要增大 离子浓度 ，使反 应向生成沉淀的方向进行。 (2)控制溶液的 pH , 可使某些难溶的弱酸盐和氢氧化物沉淀或 溶解。 5.沉淀的溶解 要使沉淀溶解， 必须 降低 该难溶盐饱和溶液中某一离子的浓 度。

6.沉淀的转化 (1)在含有沉淀的溶液中， 加入适当试剂， 与某一离子结合成为

更难溶 的物质。(2)沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的 移动 。

自我检测1.下列叙述中正确的是( ) A.升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进溶解的方向进行 B.一定温度下，向含有 AgCl 固体的溶液中加入适量的水使 沉淀溶解，又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也 不变 C.将难溶电解质放入水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离 子浓度的乘积就是该物质的溶度积2 D . SO 2 (aq) + Ba (aq) 4- +

BaSO4(s) 表示

溶解平衡； H2O +

HSO3

-

SO2 3 +H3O 表示水解平衡- +

解析：Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而降低，即温度升高，沉 淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，A 不正确；温度一定时物 质的溶度积和溶解度也是一定的，B 正确；由溶度积的概念可 知 C 不正确；H2O+HSO3 衡，D 错误。 答案：B-

SO2 3 + H3O 表示的是电离平- +

2.将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3 溶液，发生的反应为( A.只有 AgBr 沉淀生成 B.AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 C.AgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀为主 D.AgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgBr 沉淀为主 解析：Ag 的浓度增大 AgCl、AgBr 都能产生，但原溶液中[Cl- +

)

]的浓度大，所以沉淀以 AgCl 为主。

答案：C

3.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列 说法正确的是( )

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO2 4 )的增大而减小-

B.三个不同温度中，313 K 时，Ksp(SrSO4)最大 C.283 K 时，图中 a 点对应的溶液是不饱和溶液 D.283 K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶 液

解析：Ksp 大小只与温度有关，所以 A 不正确；当 c(SO2 4 )一定-

时，在 313 K 时，c(Sr2 )最大，B 正确；283 K 时，在 a 点，+

c(Sr2 )· c(SO2 4 )<Ksp(283 K),所以 a 点对应的溶液不饱和，C+ -

正确；SrSO4 在 283 K 下的饱和溶液升温至 363 K 时，Ksp 减 小，析出 SrSO4 固体，D 不正确。 答案：BC

4 .在有固态 CaCO3 存在的饱和溶液中，存在着如下平衡 CaCO3(s) Ca2 (aq)+CO2 3 (aq)+ -

加入下列溶液能使 CaCO3 质量增加的是( A.CaCl2 溶液 C.NH4Cl 溶液+

)

B.KNO3 溶液 D.NaCl 溶液-

解析：Ksp=[Ca2 ]· [CO2 3 ] Q=c(Ca2 )· c(CO2 故应增大 3 )>Ksp 时生成更多的 CaCO3 沉淀，+ -

Ca2 浓度或 CO2 3 浓度。+ -

答案：A