【化学】3.3《 盐类的水解》课件1(人教版选修4)

第三章 水溶液中的离子平衡

第三节 盐类的水解

1、pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性， pH<7的溶液呈酸性,对吗？

250C时成立

2、同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na(谷氨酸一 钠)可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱” 用于清洗油污和面食制作呢？

氯化钠溶液显中性，碳酸钠和碳酸氢钠溶液显碱性3、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。” 这种说法正确吗？

盐溶液不一定显中性

盐溶液的酸碱性 探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系实验内容： 分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。 将pH试纸放在点滴板上，轻轻挤压塑料管，将管中溶液 蘸在pH试纸上，对照比色卡。记录表一

盐溶 液 盐类 型

NaCl

Na2SO4

Na2CO3

NaHCO3

CH3COONa

NH4Cl

(NH4)2SO4

强碱 强酸 =7 中性

强碱 强酸 =7 中性

强碱 弱酸 >7 碱性

强碱 弱酸 >7 碱性

强碱 弱酸 >7 碱性

强酸 弱碱 <7 酸性

强酸 弱碱 <7 酸性

pH值酸碱 性

1、有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有 些盐溶液呈碱性。 2、强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸 性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。

谁强显谁性

探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因

思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？记录表二

盐溶液 酸碱性 C(H+)和 C(OH—)相 对大小 溶液中的离 子 有无弱电解 质生成 水的电离平 衡是否移动

NaCl 溶液中性

NH4Cl 溶液酸性

CH3COONa溶液碱性

=

>

<

先独立思考并填 好表格,再分小 组进行讨论。

【讨论·分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？CH3COONa = CH3COO +Na+ H2O H+_

+

+ OH

_

(水的电离 平衡向正方 向移动)

CH3COOH

达到新的平衡时， C(OH-) >C(H+)

溶液显碱性

你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？

【讨论·分析】 NH4Cl溶液为什么显酸性？NH4ClH2O

NH4+ + ClOH + H+ NH3 ·H2O

+—

(水的电离 平衡向正方 向移动)

达到新的平衡时，C(H+) > C(OH-)

溶液显酸性

Al2(SO4)3溶液呈什么性？你能解释一下吗？

探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因 归纳记录表二

盐溶液酸碱性

NaCl 溶液中性

NH4Cl 溶液酸性 >

CH3COONa溶液碱性 <

C(H+)和 C(OH—)相 对大小 溶液中的粒 子 有无弱电解 质生成 水的电离平 衡是否移动

=

Na+ Cl- H+ OH无

NH4+ Cl- H+ OH- Na+ CH3COO- H+ OH生成NH3· H 2O 生成CH3COOH

不移动

正移

正移8

思考：1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是 否为 0.1mol/L? <0.1mol/L 2、 1mol/L的Na2S溶液中，C(Na+)=2C(S2-) 吗？ 大于

通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸 碱性

的实质吗？盐电离产生的离子与水电离产生氢离子或氢氧根离子 结合生成弱电解质，使氢离子与氢氧根离子浓度不等

在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出 来的H+ 或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做 盐类的水解。思考：哪些盐能够发生水解呢？

水解的条件：遇水生成弱电解质的盐

有弱才水解，无弱不水解。 谁弱谁水解， 谁强显谁性。

水解反应属于 离子 反应。 水解反应的程度是 很小的。 水解的实质： 促进 了水的电离水解反应与中和反应的关系:放热中和

酸+碱

水解

盐+水 (水解反应的逆反应是中和反应)

吸热12

1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值 由小到大顺序排列的是( C ) A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 2、 Na2S溶液中含有哪些粒子？13

1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用 “ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第 一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的 量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱 性比NaHCO3强。 3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常 写成一步完成。 4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步 进行。14

水解平衡属于化学平衡(广义)中的一种，所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。

一、主要因素： 盐本身的性质(内因)。 盐与水生成弱电解质的倾向越大(弱电解 质的电离常数越小),则水解的程度越大。 水解常数与弱酸(弱碱)的电离常数的关系式

(了解):K h=KW Ka(Kb)15

例：酸性：乙酸>碳酸>次氯酸 水解程度：乙酸钠<碳酸钠<次氯酸钠 溶液碱性: CH3COONa<Na2CO3<NaClO

参考书本第58页《盐的水解常数》练习,书 本59页第2题. 结论：“越弱越水解”16