高中化学必修一 第二章 第三节 第1课时 氧化还原反应

第3节

氧化剂和还原剂氧化还原反应

第1课时

多年的金牌、金戒指仍 熠熠生辉，但银牌、银手镯 等会变暗，而钢铁很快就会 思考：(1)什么是氧化还原 反应？ (2)氧化还原反应与四种基

生锈腐蚀，你知道吗？这些都是氧化还原反应所致。

本反应类型的反应有何关系？

1.了解氧化反应、还原反应的概念。 2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度 理解氧化还原反应的实质。(重点 )

高温

2CuO+ C ==== 2Cu+CO2↑

【思考与交流】看看下列化学反应中各物质所含元素的化合价在反应前 后是否发生变化？ 2CuO+ C ==== 2Cu+CO2↑ H2O+ CuO + C ==== H2 + CO H2 ==== Cu + H2O某些元素的化合价在反应前后发生了 变化，这类反应为

氧化还原反应。所含元素的化合价 在反应前后没有 发 生变化的反应为非 氧化还原反应。

CaCO3====CaO+CO2↑ AgNO3+NaCl====AgCl↓ +NaNO3

一、化学反应与元素化合价的变化 1.氧化还原反应的概念 反应中有元素化合价升降的化学反应叫做氧

化还原反应。 氧化还原反应的特征和判断依据特别注意：氧化还原反应的实质是电子的转移

2.氧化反应和还原反应 氧化反应： 物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应： 物质所含元素化合价降低的反应。

判断以下反应是否是氧化还原反应化合价升高，氧化反应 0 +2 +6-2 +2 +6-2 0

Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu化合价降低，还原反应 化合价升高，氧化反应 0 +1 -1

+2 -1

0

Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2↑化合价降低，还原反应

是

化合价升高，氧化反应 -1 MnO2 -2 0

2H2O2

==== 2H2O + O2↑

是

化合价降低，还原反应 +1 -2 +1 +1 -1

NaOH + HCl ==== NaCl + H2O

+1 -1

+1-2

否

氧化还原反应的实质【想一想】化合价的升降与电子转移的关系是什么？氧化还 原反应的实质是什么？化合价升高，失去电子

2Na + Cl2 ==== 2NaCl化合价降低，得到电子

点燃

先分析钠与 氯气的反应吧！

钠与氯气反应的动画演示

电子得失的动画演示

化合价变化本质的原因分析Na Cl

+11

+17

Na+

+11

+17

Cl-

Na+

Cl-

化合价的升降——电子的得失

2Na + Cl2 ==== 2NaCl

点燃

氧化反应(化合价升高)的实质是原 子失去电子的过程。0 0 点燃 +1-1

2Na+Cl2 ==== 2Na Cl

还原反应(化合价降低)的实质是原子得 到电子的过程。

二、氧化还原反应的本质 氧化还原反应是通过电子转移(得失或偏移)实现的。

【想一想】金属锌和硫酸铜溶液的反应也属于氧化还原反应，

其反应的本质又是什么？【提示】

反应 Zn + Cu2+ ==== Zn2+ + Cu,由离子方程式 可以清楚的看出，锌原子把电子转移给Cu2+形成 Zn2+,而Cu2+得到电子形成铜原子。

氧化还原反应的实质

有电子转移(

得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。

原来是因为我!!!