高中化学选修四人教版全套课件[1]

第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化

化学反应的本质 从物质的角度： 从微粒的角度： 有新物质生成

原子重新组合的过程

从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程

一、焓变1、反应热

反应热

在化学反应过程中放出或吸收的热量恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变

敞口、针筒、活塞恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变

密闭容器、体积不变容器

2、焓变焓：热力学状态函数。 焓变：在一定条件下(恒压)的反应热 生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”:吸热，环境对体系做功自身能量增加 “-”:放热，体系对环境做功自身能量减少

3、反应热产生的原因

①从物质所具有的能量角度放热反应： 反应物的总能量>生成物的总能量 △H<0

吸热反应： 生成物的总能量>反应物的总能量△H>0

ΔH= -183 kJ/mol(理论值) ΔH= -184.6 kJ/mol(实验值)√

②从化学键的角度 化学键断裂——吸热

化学键形成——放热

4、常见吸热反应与放热反应①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0 常见放热反应：中和反应

燃烧反应活泼金属与酸反应

大多数化合反应

②吸热反应 吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应：

大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应

C+CO2 C+H2OBa(OH)2· 2O+NH4Cl 8H

已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。

△H=-484kJ/mol

练

习

1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的热量，该反 应的反应热为△H= +131.5 kJ/mol。

2、拆开 lmol H—H键、lmol N-H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ,则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol ,1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/mol 。

二、热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。200℃ 2HI (g) △H= -14.9kJ/mol 101KPa

H2 (g)+ I2 (g)

热化学方程式书写要点①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g;液体用l;固体用s;溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol

③右端标注热量数值和符号， △H:吸热用“+”,放热用：“-”。化学计量数可以是整数，可以是分数。 ⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不 同时，其△H不同

④化学计

量数表示物质的量，而不是分子个数。

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l), △H=-285.8kJ/mol