鲁科版高中化学必修二课件 第五章第三讲 化学键

第五章第三讲 化学键第一课时

一、化学键1、化学键的概念H

OH

相邻原子间直接的强烈的相互作用叫化学键① “相邻”指原子间直接相邻，而非间接相邻。

② “原子”是广义上的原子，包括原子、离子、原子团③ “强烈”化学键是强烈的相互作用，不是微弱的。 ④ “相互作用” 既包括相互吸引，又包括相互排斥 ，是相互吸引与相互排斥的平衡。

注意：并非所有的物质都有化学键，如： 稀有气体是单原子分子，无化学键。

化学反应的实质：化学反应是原子的重新组 合； 从化学键的角度看，化学反应的实质：旧化 学键的断裂和新化学键的形成。

离子键

极性键化 学 键 共价键

非极性键金属键

2、离子键阴阳离子通过静电作用形成的化学键静电作用：(静电引力和斥力)

(1)形成离子键的条件：①活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素 (VIA,VIIA)之间的化合物。 ② 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 酸根离子：SO42-、NO3-、 CO32- 、 Cl-;阴离子S2- 、 OH③NH4+和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。

(2)离子键强弱影响因素：离子半径越 小，离子所带电荷数越多，离子键越强决定:稳定性及某些物理性质，如熔点等。 比较离子键强弱：熔点NaCl>KCl;Al2O3与MgO均为高 熔点物质，常用做耐火材料，原因是：

3、共价键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键 (1)形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合； 包括非金属单质(N2 、O2 、金刚石) 、化合物、复杂离子相结合的原子团(SO42- 、 NH4+ 、 OH-)等 部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3

共价键

{非极性键极性键

不同种元素原子

如：H—Cl

同种元素原子

如：H—H

非极性键和极性键比较 H2 特 组成原子吸引电子对能力 同种原子 相同

HCl不同种原子 不相同

共用电子对位置 征 成键原子电性 结 论

不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方 不显电性 非极性键 A-A

显电性极性键 A-B

化学键总结离子键 概 念 共价键 金属键阴阳离子间通过静 原子间通过共用 金属阳离子和自 电子对所形成 由电子之间的 电作用所形成的 的化学键 强烈相互作用 化学键

成键微粒 阴阳离

金属阳离子和自 由电子 相互作用 静电作用 共用电子对两原 静电作用 的实质 子核产生的电 性作用 形成条件 一般为活泼金属跟 非金属元素形成 活泼非金属化合 单质或化合物 举 例 NaOH、NH4Cl H2、N2 、HCl、 CH4、CO2、 NH3

子

原

子

Fe、Cu、 Ag

二、化学键与物质的构成1、离子化合物：含有离子键的化合物。包括：强碱及大多数盐、活泼金属的氧

化物 如：NaOH、KOH、Ca(OH)2、NaCl、MgCl2、 Na2O、Na2O2 、 CaO等。 2、共价化合物：只含有共价键的化合物。 一般包括非金属的氧化物、氢化物、强酸、有机 物等，如：H2O、SO2、H2S、HNO3等。

注意：

a、离子化合物中一定存在离子键，还可能含有共 价键(Na2O2、NaOH、NH4Cl) 。如： Na2O2 、 含CaC2 含离子键、非极性键; NaOH 、 NH4Cl 含离子键、极性键 。b、共价化合物中只存在共价键，一定不存在离 子键。 c、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物， 共价化合物可由金属与非金属构成。如：AlCl3 d、离子化合物也可以只由非金属元素构成，如： 铵盐NH4NO3、NH4Cl,即含有( NH4+ )。

e、熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，熔化状态下不导电的化合物是共价化合物。

f、离子化合物在通常状态下是晶体，不存在分子， 其化学式代表阴阳离子个数比，并不代表分子 式。

如NaCl晶体中不存在NaCl的分子。

三、电子式在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子 的最外层电子。这种式子叫做电子式。

1. 原子的电子式表示氢原子 氯原子 氧原子 钠原子 镁原子H· · · Cl · · · · · · O· · · Na

. · Mg·

· ·

2、离子的电子式(1)简单阳离子的电子式只用离子符号表示,多核阳 离子要加[ ],右上角注明电荷数。

Na+

Mg2+

Ca2+

NH4+

(2)阴离子的电子式,不但要画出最外层电子 数8个，而且还用括号“[ ]”括起来，并在右 上角注明所带电荷，如：

· · [: O: ]2· ·

· · : : [ Cl ] · ·

3、离子化合物 离子化合物的电子式：由阳离子+阴离 子的电子式组成，但相同离子不能合并- · · [ O H ] Na · · +

(离子键 极性键)

﹕

﹕

例如：NaOH、Na2O2、NaCl、NaClO、 CaC2、 NH4Cl(离子键 非极性键)

(离子键 极性键) CaC2

4、含共价键的物质：非金属单质、共价 化合物、原子团 不用括号、不标电荷 如：H2、N2、Cl2、O2 · · · ·HCl、H2O、NH3、CH4 、 CCl4、 CO2、 CS2、 H2O2、 HClO、C2H4、C2H2、N2H4

· · H Cl · ·

H

.. .. O .. Cl ..

用一根短线来表示一对共用电子 (2)结构式 ：

.. .. ..

如Cl2的结构式为Cl-Cl, N2的结构式为N≡N

注意： a、共价键数目(共用电子对数目)=8-最外层电子数=最低 负价的绝对值 b、并不是所有原子都能达到8电子稳定结构。如：PCl5、 BF3等

判断分子中原子的最外层电子是否满足8电子1、分子中含有H元素，则H元素不满足8电子。 2、分子中不含H元素，某元素化合价的绝对值与 其最外层电子数之和等于8,则该元素满足最外 层8电子结构。

(1)直线形分子： CO2、CS2、C2H2;H2、 HX等(双原子分子)

(2)角形或V形分子： H2O、H2S (3)三角锥形分子： NH3

(4)正四面体分子：CH4、CX4、SiH4、 SiX4、P4