3.2 物质含量的测定

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导入新课生活中我们需 要知道物质具 体的实际含量 有多少！ 有多少！

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化学仪器可以帮 助我们分析物质 的组成成分和具 体含量 悬浮颗粒物质含 量测定仪

固体中微量水分测定仪 叶绿素含量测定仪

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怎样通过化学的 方法测定物质的 组成和具体含量 呢？

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浓度逐渐增高的 高锰酸钾溶液， 高锰酸钾溶液， 颜色也逐渐加深

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本章我们学习酸碱中和滴定和比色 两种方法，来定量分析物质的含量。 两种方法，来定量分析物质的含量。

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课题二 物质含量的测定1.酸碱中和滴定法 酸碱中和滴定法 2.比色法 比色法

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教学目标知识与能力学习各种物质含量的测定方法 了解各种实验仪器 初步掌握基本检测含量的手段

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情感与态度对于物质的含量有所了解， 对于物质的含量有所了解，开 阔了视野，增长了知识 阔了视野， 通过学习提高了定量分析问题的能力

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过程与方法通过了解定量分析方法学会准确 操做，培养严谨的科学态度。 操做，培养严谨的科学态度。 通过实验增强了动手能力。 通过实验增强了动手能力。

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教学重难点重点学习定量分析问题的方法

难点掌握各种试剂的选用

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1.酸碱中和滴定法 1.酸碱中和滴定法1.1 什么叫酸碱中和滴定法 已知物质量浓度的酸(或碱) 已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知 物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做 物质物质的量浓度的碱(或酸) 酸碱中和滴定 。

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1.2 酸碱中和滴定法原理 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的， 酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反 应的实质是： 应的实质是：

H+ + OH- = H2O即酸提供的氢离子总数(nH )等于碱提供的氢 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢 氧根总数(nOH-)。 氧根总数 。 用已知物质的量浓度的一元酸(标准溶液) 用已知物质的量浓度的一元酸(标准溶液)滴 定未知物质的量浓度一元碱(待测溶液), ),则 定未知物质的量浓度一元碱(待测溶液),则：

c B=

cAVA vB

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1.3 酸碱中和滴的实验仪器和方法

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(1)滴定前准备工作 滴定前准备工作 a.滴定管 洗涤 检漏 润洗 注液 赶气泡 滴定管:洗涤 检漏—润洗 注液—赶气泡 滴定管 洗涤—检漏 润洗—注液 赶气泡— 调液 润洗:用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 润洗 用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管. 碱式滴定管 调液:调节液面至零或零刻度线以下 调节液面至零或零刻度线以下.如果尖嘴部 调液 调节液面至零或零刻度线以下 如果尖嘴部 分有气泡,要排出气泡 要排出气泡. 分有气泡 要排出气泡 读数:视线和凹液面最低点相切 视线和凹液面最低点相切. 读数 视线和凹液面最低点相

切 b.锥形瓶 洗涤 但不能用所放溶液润洗 ) 锥形瓶:洗涤 锥形瓶 洗涤(但不能用所放溶液润洗 注入(用滴定管或移液管 一定体积的溶液(待测 用滴定管或移液管)一定体积的溶液 注入 用滴定管或移液管 一定体积的溶液 待测 液或标准液)到锥形瓶中 并滴加2-3滴指示剂 到锥形瓶中,并滴加 滴指示剂. 液或标准液 到锥形瓶中 并滴加 滴指示剂

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(2)滴定过程 滴定过程 滴定管夹在夹子上，保持垂直。 滴定管夹在夹子上，保持垂直。 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动， 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动， 而不是前后振动。 而不是前后振动。 左手控制活塞(或玻璃球), ),注意不要把活塞 左手控制活塞(或玻璃球),注意不要把活塞 顶出。 顶出。 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变。 滴定过程右手摇动锥形瓶， 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内 溶液颜色变化。 溶液颜色变化。 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数。 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数。

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滴定管的使用