泰宁一中2018届高考理科综合试题适应性月考卷化学部分(一)

2019届高考理科综合试题适应性月考卷（一）

相关的原子量：Na-23 Cl-35.5 Si-28 O-16 Ca-40 I-127 H-1 S-32 Ni-59 Fe-56 C-12

一、选择题：

7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（A）

A.纯碱属于碱

B.合金、聚乙烯塑料均属于混合物

C.明矾净水、盐卤点豆腐均与胶体性质有关

D.雾霾天，汽车车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象

8. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列有关仪器的选择及试剂的保存正确的是（C ）

A.用托盘天平称量5.75gNaCl固体

B.用碱式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液

C.在存放液溴的试剂瓶中加水进行液封

D.AgNO3溶液保存于无色细口瓶中

9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（D ）

A.纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

C.能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

D.室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-

10.下列离子方程式书写正确的是（B）

A.氯化镁溶液与氯水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B.Fel2溶液与等物质的量的Cl2反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-

C.向硫酸铵溶液中加人氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.向碳酸氢钡溶液中加入少量烧碱溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

11.设N A为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（C ）

A.6gSiO2中含有0.1N A个分子

B.7.2g CaO2中含有0.2N A个阴离子

C.室温下，1L pH= 1的CH3COOH溶液中含有0.lN A个H+

第 1 页

D.一定条件下，0.2mol SO2和0.lmolO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A

12.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（B）

13.已知下列事实：

①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O2溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝。

下列叙述不正确的是（D ）

A.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

B.实验②中H2O2是氧化剂，K2Cr2O7是氧化产物

C.实验③证明氧化性：Cr2O72->I2

D.实验③中，若生成1.27gI2，则反应中转移0.005mol电子

二、非选择题

26. (14分)N2O4是一种无色气体，常被用作火箭推进剂组分中的氧化剂。

(1)已知：①2O2(g)+N2(g)N2O4(l) △H1；

②N2O4 (l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H2；

联氨和从N2O4作为火箭推进剂时发生反应：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)的△H= (用含△H1、△H2的式子表示)。

(2)一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入xmolN2O4(g)，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) △

H=+24.4kJ/mol。体系中NO2浓度随时间变化的情况如图10所示。

①下列可作为判断反应达到平衡的依据是(填序号)。

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2).

b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变

d.气体密度不变

第 2 页

②t a时，v正v逆(填“>”“=”或“<”，下同)；t a时v逆t b时v逆。

③该反应的平衡常数K= 。

④对于气体参与的反应，平衡常数也可用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体的平衡浓度c(B)，

则该反应平衡常数K P= __ (用表达式表示）；已知：上述反应中，正反应速率为v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆= k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正为(以k逆、K P表示) 26．（每空2分，共14分）

（1）2ΔH2?ΔH1

（2）①bc（漏选给1分，多选或错选不给分）

mol·L?1

27.(15分)金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀。图11是一种以含镍废料（主要是

NiO，含少量FeO、SiO2等杂质）制备Ni的流程：

已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：

(1)滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(2)实验中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL-l)来配制，量取浓硫酸

时，需使用的量筒的规格为(填序号)。

A.10mL

B.20mL

C.50mL

D.l00tnL

(3)用离子方程式解释加入H2O2的作用：。

(4)滴加氨水调节至pH为时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH为时，

镍开始沉淀(假定Ni2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程中没有“氧作”步骤，其后果是。

镍开始沉淀（假定Ni2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是。

(5)电解制备镍的反应原理如图12所示，则A电极的反应式为2H++2e-=H2↑和。

(6)若用a kg含镍废料(含NiO 80%)制备Ni，最终得到产品6 kg，则产率为。

27．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）SiO2（1分）

（2）C

（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

（4）3 7 Ni2+和Fe2+分离不开（其他合理答案也给分）

第 3 页

（5）Ni2++2e?=Ni

（6）375

100% 236

b

a

?

28.(14分)草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某

化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。

(1)甲组同学用图13所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端

开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为b g。按图连接好装置进行实验。

A.打开K1和K2，缓缓通入N2；

b.点燃酒精灯加热;

c.熄灭酒精灯；

d.冷却至室温；

e.关闭K1和K2;

f.称重A；

g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。

①仪器B的名称是。

②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x = (列式表示)；若实验时a、b次序对调，

会使x值(填“偏大”“无影响”或“偏小”）。

(2)乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和

K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。

①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有(填化学式)。

②装置F中盛放的物质是(填化学式)。

③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中有

(填化学式)。

④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：。

28．（每空2分，共14分）

（1）①球形干燥管

②8()

b c

c a

-

-

偏小

（2）①CO2和CO（答对一个给1分）

②CuO（其他合理答案也给分）

第 4 页

第 5 页 ③FeO

④FeC 2O 4=====△FeO+CO↑+CO 2↑

选考部分

35.【化学一选修3：物质结构与性质(15分)

前四期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，元素A 核外电子有8种不同的运动状态；元素B 的负一价离子的最外层电子数是次外层的4倍；元素C 位于第四周期第ⅡA 族；元素D 最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。

(1)A 原子核外有 种形状不同的原子轨道。

(2)与D 同周期且同区的元素价层电子排布式为 。

(3)上述四种元素中，第一电离能最小的是 …… 此处隐藏：2526字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……