1.1《化学反应与能量的变化》课件(新人教版选修4)

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第 一 章

高二化学组ks5u精品课件

尹克平

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引

言

我们知道：一个化学反应过程中， 我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成了新物质外， 除了生成了新物质外，还有 热能 能量变化 电能 光能ks5u精品课件

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当能量变化以热能的形式表现时： 当能量变化以热能的形式表现时： 放热反应： 放热反应：例如 化学反应 吸热反应： 吸热反应：例如 我们知道： 我们知道：一个化学反应同时遵守质量 守恒定律和能量守恒， 守恒定律和能量守恒，那么 一个反应中的质量与能量有 没有关系呢？ 没有关系呢？

有ks5u精品课件

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能量的释放或吸收是以发生变化的物质 能量的释放或吸收是以发生变化的物质 的释放或吸收是以发生变化的 为基础，二者密不可分，但以物质为主 物质为主。 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 多少则以反应物和产物的 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。 基础。

那么化学反应中能量到底怎样变化

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学习目标： 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见 的能量转化形式； 2、了解反应热和焓变的涵义； 3、认识热化学方程式的意义并能正确书写 热化学方程式。ks5u精品课件

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第一节 化学反应与能量的变化 一、反应热 焓变

问题： 问题：化学反应过程中为什么会有能量的 变化？(用学过的知识回答) ?(用学过的知识回答 变化？(用学过的知识回答)

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化学反应的实质就是反应物分子中化学键 化学反应的实质就是反应物分子中化学键 实质就是反应物分子中 断裂，形成新的化学键 新的化学键， 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量 断裂需要吸收能量， 物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量 形成需要放出能量。 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的， 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。 过程中会有能量的变化。

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1、定义： 象化学反应过程中所释放或吸收 、定义：的热量，叫做反应热，又称为“焓变” 热量，叫做反应热，又称为“焓变” 反应热 2、符号： H 、符号：

3、单位： 、单位：

KJ/mol

)、反应体系的能量降低( )、反应体系的能量降低 4、规定： (1)、反应体系的能量降低(即 、规定：

即：

放热反应),则 为 放热反应),则 H为“-”;

), )、反应体系的能量升高( (2)、反应体系的能量升高(即 )、反应体系的能量升高 吸热反应), ),则 为 吸热反应),则 H为“+”;

当 H为“-”( H<0)时，为放热反应 为 )ks5u精品课件 当 H为“+”( H>0)时，为吸热反应 为 )

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通过此图大家还能发现反应热 H有什么规律？ 有什么规律？ 有什么规律ks5u精品课件

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我们可以发现： 我们可以发现：其实

E H= E E H=

(生成物的总能量)- 生成物的总能量)- 的总能量

E

(反应物的总能量) 反应物的总能量) 的总能量

(反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)- 反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量)- 所吸收的总能量

(生成物分子化学键形成时所释放的总能量) 生成物分子化学键形成时所释放的总能量) 所释放的总能量

我们认识了反应热，那么怎样书写 我们认识了反应热，那么怎样书写 表示化学反应热的化学方程式？ 表示化学反应热的化学方程式？ks5u精品课件

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练

习

1molC与 O(g)反应生成 反应生成lmol 例 1:1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) (g),需要吸收131.5kJ的热量， 131.5kJ的热量 和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的热量，该 kJ/mol。 反应的反应热为△ 反应的反应热为△H= +131.5 kJ/mol。

H—H N- 例 2:拆开 lmol H H键、lmol N-H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 键分别需要的能量是436kJ lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj, 生成NH 946kj,则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol 生成NH ,1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 。ks5u精品课件

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二、学会热化学方程式的书写热化学方程式？ 问题： 什么是热化学方程式 问题： 什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的 表示参加反应物质的量和反应热的 物质的量 关系的化学方程式 叫做热化学方 的化学方程式， 关系的化学方程式，叫做热化学方 程式。 程式。 请看以下两个例子，再思考！ 请看以下两个例子，再思考！ 两个例子ks5u精品课件

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通过以上两个例子，说明一下热化学方程式 通过以上两个例子，说明一下热化学方程式 一般的化学方程式的书写有什么不同？ 的书写有什么不同 与一般的化学方程式的书写有什么不同？)、书写热化学方程式要 (1)、书写热化学方程式要注明反应的温度和 )、书写热化学方程式要注明反应的温度和 压强，(为什么？ 而常温、常压可以不注明， ,(为什么 压强，(为什么？)而常温、常压可以不注明， 即不注明则是常温、常压。 即不注明则是常温、常压。 2)、标出了反应物与生成物的状态 )、标出了反应物与

生成物的状态， (2)、标出了反应物与生成物的状态， 为什么要标出 要标出？) (为什么要标出？) )、写出了反应热 (3)、写出了反应热，还注明了“+”,“-” )、写出了反应热，还注明了“ )、方程式中的计量系数可以是整数也可以 (4)、方程式中的计量系数可以是整数也可以 )、方程式中的计量系数可以是整数 是分数。 分数。ks5u精品课件

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问题： 问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 系数 在方程式中 H它表示了什么意义？ 它表示了什么意义 在方程式中 它表示了什么意义？ H 它的值与什么有关系 值与什么有关系？ 它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不 热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数 表示对应物质的物质的量 分子个数， 物质的物质的量。 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的 它表示每摩尔反应 它表示每摩尔反应所放出的 热量， H它的值与 …… 此处隐藏：1814字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……