第六章 酸碱滴定法答案

第六章 酸碱滴定法练习题参考答案

1．凡是能（ 给出 ）质子的物质是酸；凡是能（ 接受 ）质子的物质是碱。

2．各类酸碱反应共同的实质是（ 两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。

3．H2PO4－的共轭碱是（ B ）

（A）H3PO4 （B）HPO42－ （C）PO43－ （D）OH－

4．NH3的共轭酸是（ C ）

（A）NH2－ （B）NH2OH2－ （C）NH4+ （D）NH4OH

5．按质子理论，Na2HPO4是（ D ）

（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质

6. 下列物质中属于两性物质的是 ( C )

(A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠

7．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ 强 ），其共轭碱的碱性就越（ 弱 ）。

8. 相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是 ( C )

(已知 H2CO3 pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25

H2S pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15

H2C2O4 pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 )

(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32-

(C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32-

9．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ B ）

（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw

10．对于三元酸，Ka1.（ Kb3 ）=Kw。

11．NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸为（ NH4+ ）的Ka为（ 5.6×10－10 ）。

12. 以下平衡式的英文缩写分别是(请填A,B,C)。

(1) 物料平衡式 （ B ） （A） PBE

(2) 电荷平衡式 （ C ） （B） MBE

(3) 质子平衡式 （ A ） （C） CBE

13．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（ H2PO4- ）和（ H2O ）为零水准。

14．在给定的弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（ 溶液H+ 浓度 ）决定。

15. 已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是( B )

(A) HPO42- (B) H2PO4-

(C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4

16．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ C ）

（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87

17．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ A ）

（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13

18. 为下列溶液选择计算[H+]或[OH-]的合理公式(请填写A,B等):

(1) 0.10mol/L三乙醇胺(pKb = 6.24) （ D ）

(2) 0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾(pKa1 = 2.95、pKa2 = 5.41) （ B ）

(3) 0.10mol/L苯甲酸(pKa = 4.21)

A. [H+] =

C. [H+] = + （ C ） Ka1(c-[H ]) B. [H] = Ka1Ka2 Kac D. [OH-] = Kb c

19．分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（控制溶液酸度）用的，有些则是（ 测量其它溶液pH时的参照溶液 ）用的。

20. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是 ( C ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2

21. 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 （ × ）

22．各种缓冲溶液的缓冲能力可用（缓冲容量）来衡量，其大小与（共轭酸碱组分的总浓度 ）和（各组分浓度的比值）有关。

23．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（ C ）

（A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。

（B）缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成

（C）强酸强碱本身不能作为缓冲溶液

（D）缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关

24. 缓冲溶液应有足够的缓冲容量, 通常缓冲组分的浓度在（ 0.01~1mol/L ）之间。

25. 今欲配制pH=7.20的缓冲溶液, 所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是 ( C )

(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)

(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2

26. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择 ( C )

(A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74)

(C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74)

27. 常用的酸碱指示剂，大多是有机弱酸、弱碱或有机酸碱两性物质。（ √ ）

28．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ D ）

（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定

29．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ D ）

（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定

30. 某酸碱指示剂的K(HIn)为1.0×10-5, 其变色点pH为（ 5.0 ）, 理论变色范围为（ 4.0~6.0 ）。

31．甲基橙的变色范围是（ pH3.1~4.4 ），在pH＜3.1时为（红）色。酚酞的变色范围是（ pH8.0~9.6 ），在pH＞9.6时为（ 红 ）色。

32．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）

（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合

（B）指示剂应在pH 7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

33． 用0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01000mol/L HCl滴定0.01000mol/L NaOH的突跃范围是（ C ）

（A）9.7~4.3 （B）8.7~4.3 （C）8.7~5.3 （D）10.7~3.3

34. 强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大 ( B )

(A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化

35. pKa(HCOOH) = 3.77, pKb(HCOO-) = （ 10.23 ）; NaOH滴定HCOOH反应的Kt = （ 1010.23 ）; HCl滴定HCOO-反应的Kt = （ 103.77 ）。

36. 以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA), 若将酸和碱的浓度均增大10倍, 两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是 ( B )

(A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150

37．NaOH滴定HAc应选在（弱碱）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在（弱酸）性范围内变色的指示剂，这是由（ 化学计量点的pH值 ）决定的。

38. 强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。（ × ）

39. 酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ × ）

40. 用HCl标准溶液滴定NH3, 分别以甲基橙和酚酞作指示剂, 耗用的HCl体积分别以V(甲基橙)与V(酚酞)表示,则V(甲基橙)与V(酚酞)的关系是: (V(甲基橙) 》V（酚酞）); 若是用NaOH标准溶液滴定HCl时则是(V(甲基橙) ≈ V（酚酞）。

(以“«”，“»”或“≈”来表示)

41. 用同浓度强酸滴定弱碱突跃范围的大小与( 弱碱的Kb和浓度cb )有关, 若要能准确滴定(Et<0.1%), 则要求满足( cbKb≥10-8 )条件。

42. 在强碱滴定弱酸时, 若酸和碱的浓度增大10倍, pH突跃范围将（ 增大1 pH ）; 反之当它们的浓度减小10倍,则pH突跃范围将（ 减小1 pH ）。

43. 用强碱滴定弱酸, 当两种酸的浓度一定时, 若弱酸 …… 此处隐藏：2922字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……