高考题分类解析之 物质结构与性质(选修)

考点23 物质结构与性质（选修）

1.（2013·上海化学·13）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子

稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相

等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的

p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A.X元素的氢化物的水溶液显碱性

B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

【答案】C

【解析】根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为

N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸

性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成

的晶体熔沸点低，D错误。

【考点定位】本题考查物质结构和元素周期律。

2.（2013·海南化学·19I）（6分）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．CaC2 B．N2H4

C．Na2S2 D．NH4NO3

[答案]AC

[解析]：略。

3.（2013·上海化学·4）下列变化需克服相同类型作用力的是

A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化

【答案】A

【解析】A项变化客服的都是分子间力，正确，硅和C50的融化分别克服的都是共价键，

分子间力， B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的都是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的都是分子间力金属键，D项错误，

4.（2013·上海化学·5）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，

+-并含有较多的H和OH，由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性

【答案】B学优高考网

【解析】超临界水任然呈中性，ＡＣ项错误 根据相似相容的原理可以知道Ｂ正确（有机物

大多数是非极性分子） Ｄ错误。学优高考网

5.（2013·安徽理综·7）我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是

A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

【答案】C

【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为

O C O,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有 键又含有 键，

正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。

【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反

应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。

6.（2013·重庆理综·12）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol1 －

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol1 －

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol1,PCl3中P－Cl键的键能为－

1.2ckJ·mol1 －

下列叙述正确的是( )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH

b－a＋5.6c－C．Cl－Cl键的键能mol1 4

5a－3b＋12c－D．P－P键的键能为mol1 8

解析：考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。根据P4是正四面体，P4有6个P—P键，

6E(P—P)+6（Cl—Cl）—12×1.2c=a, 6E(P—P)+10（Cl—Cl）—20c=b, Cl2(g)＋PCl3(g)

＝PCl5(g) △H=( bkJ·mol1—akJ·mol1)/4。A项，E(P—P)<E(P—Cl)；B项，PCl5是固态，－－

无法计算；C项，4E(Cl—Cl)+12×1.2c—20×c=b—a，有E(Cl—Cl)=

项，经过计算，E(P—P)= 5a—3b—12c，错误。选择C。 12b－a＋5.6c，正确；D4

7.（2013·四川理综化学·8）（11分）

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，

其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3

倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶

于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

⑴M固体的晶体类型是。

⑵Y基态原子的核外电子排布式是 ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是

② 。

⑶L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因

是 。

－⑷R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无

色气体产生，该反应的离子方程式是 。

答案：

（1）M的晶体类型，M为NH4Cl，属离子晶体；

（2）Y基态原子的电子排布：1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂

化；

（3）AgCl悬浊液中加入Ag2S，Ksp（AgCl）<Ksp（Ag2S），则溶液中的AgCl转化为Ag2S，

由白色沉淀变为黑色沉淀；

（4）R的含氧酸跟RO42-为FeO42-，向其钠盐溶液中加入硫酸，溶液变黄，说明生成Fe3+，

并有无色气体生成，反应中Fe的化合价降低，只能是O元素的化合价升高，则无色气体比

为O2，反应的离子方程式为：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O

解析：①气体G可溶于水且水溶液呈碱性，知气体G为NH3，气体G由X的单质与H2化

合得到，则X为N元素。

②Y的单质为黄色晶体，知Y为S元素。学优高考网

③R的3d轨道电子数为为4s轨道的三倍，则R为第四周期元素，4s轨道电子数为2，3d

轨道为6，R原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，则R为Fe元素。

④Z的原子序数大于Y，且能与Na化合，则X为Cl元素。

⑤则Q为Na2S，J为NaCl，I为AgCl，M为NH4Cl

8.（2013·安徽理综·25）（15分）

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2油固态变为气态所需克

服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一

种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到

的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，

放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。

25

【答案】

（1）三 NA …… 此处隐藏：6544字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……