盐类的水解及规律ppt课件

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1 回顾水的电离平衡移动

2 盐溶液的酸碱性如何?可能呈酸性、中性碱性。3 实验

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实验统计：物质NH4Cl

pH试纸颜色

pH值

物质AlCl3

pH试纸颜 色

pH值

<7 =7 >7

<7 =7 >7

NaClCH3COONa

KNO3 Na2CO3

CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl 、 AlCl3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性

结论:

盐溶液不一定都是中性,有的呈 酸性,有的呈碱性

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酸 + 碱生成该盐的

盐 + 水碱 NaOH NaOH NH3· H2 O Al(OH)3 NaOH KOH

测试对象 CH3COONaNa2CO3

酸 CH3COOH H2CO3 HCl H2SO4 HCl HNO3

NH4ClAlCl3 NaCl KNO3

思考与交流： 的类型 酸碱性 由上述实验 结果分析： 盐溶液的酸 碱性与生成该 盐的酸和碱的 强弱之间有什 么关系？

盐

溶液

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实验结果统计分析及推理：溶液酸碱 测试对象 性CH3COONa Na2CO3

生成该盐的酸

碱

盐的类型

碱性

CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH HCl NH3· H2 OAl(OH)3 NaOH KOH

强碱 弱酸盐

NH4Cl Al2(SO4)3NaCl

酸性

H2SO4 HCl

强酸 弱碱盐

KNO3

中性

HNO3

强碱 强酸盐

规律：谁强显谁性，同强显中性。

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探 盐溶液为什么显酸碱性 ? 究【问题1】溶液呈酸碱中性的充要条件是什么？【问题2】溶液中OH 与H 如何变化？ 【问题3】什么离子才能“分解”水？+

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CH3COONa = CH3COO- + Na+

H2O

++H

+ OH-

CH3COOH 化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

离子方程式：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH

-

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CH3COONa水解示意图：H H H

C

O

+

H H

H

O

O

H H

C

O

O

H

O + H

-

化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

离子方程式： CH3COO +H2O CH3COOH+OH 离子的浓度: Na+ > CH3COO- > OH-> H+ 少量水解！

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一、盐类的水解

弱酸阴离子或 弱碱阳离子

1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。 2、实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,促进水的电离， 增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。

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讨论：

根据盐类水解的相关知识， 分析 溶液为什么显酸 NH 4Cl 性而NaCl溶液为什么显中性？

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NH4Cl的水解示意图+ HH

NH

H

+ HO

H

H

NH

H

·

+

H

+

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NH4Cl = NH4+ + ClH2O OH- + H+ NH3· H2Oc(Cl-)>c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)

+

NH4Cl + H2O NH4+ + H2O

NH3· H2O + HCl NH3· H2O + H+

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NaCl在水中电离出的Na+、Cl-离子对水 的电离平衡没有影响，溶液仍显中性。

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二. 盐类水解的规律 类型 实例 是否 水解的 `水解 离子 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐 强酸强 碱盐 NH4ClCH3COONa

生成的弱 电解质 弱碱 弱酸

溶液的酸 碱性

水解 水解

弱碱 阳离子弱酸 阴离子 无

酸性碱性

NaCl

不水解

无

中性

无弱不水解。 —条件 有弱才水解， —结果 谁强显谁性， 同强显中性。

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碳酸钠在溶液中的变化：第一步是Na2CO3在水溶液里电离 出来的CO2-3发生

水解： Na2CO3 H2O 2Na++CO32+

OH +H+ HCO3-

-

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O O O

C O + HOH

2-

H

OOH

C

O O + H

H

-

C

O

O + OH

H

O

C

O

H

O

+

OH

-

Na2CO3的水解示意图

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CO3

2-+H

2O

HCO3 +OH-

第二步是生成的HCO3 进一步发生 水解： HCO3 + H2O-

H2CO3 +OH

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