3.4 难溶电解质的溶解平衡

3.4 难溶电解质的溶解平衡

溶解平衡(1)预测在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有 何现象？ (2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 还可以采取什么措施？ 加热浓缩、降温、加入钠离子浓度 更大的其它溶液 。 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶 的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？

一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？ Ag+ + Cl-== AgCl↓ 阅读课本P61~62思考与交流 1. 谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中 “溶”与“不溶”的理解。 大于10g,易溶 20℃时，溶解度： 1g~10g,可溶 0.01g~1g,微溶 小于0.01g,难溶

表3-4 几种电解质的溶解度(20℃)化学式 AgCl AgNO3 溶解度/g 1.5×10-4 222 化学式 Ba(OH)2 BaSO4 溶解度/g 3.89 2.4×10-4

AgBrAg2SO4 Ag2S

8.4×10-60.796 1.3×10-16

Ca(OH)2CaSO4 Mg(OH)2

0.1650.21 9×10-4

BaCl2

35.7

Fe(OH)3

3×10-9

讨论2. 根据对溶解度及反应限度、化学平衡 原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否 能真正进行到底。

1、生成沉淀的离子反应能发生的原因? 反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得 更小。侯氏制碱法原理： NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

2、AgCl溶解平衡的建立

AgCl(s)

溶解 沉淀

Ag+(aq) + Cl-(aq)

初始状态：V(溶解) > V(沉淀) 溶解平衡： V(溶解) = V(沉淀)溶解

BaSO4(s)

沉淀

Ba2+(aq)+SO4 2-(aq)

3、溶解平衡的特征

动、定、变。4、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的溶解度小于0.01g,离 子反应生成难溶电解质，离子浓度 小于1×10 - 5mol/L时，认为反应完 全，但溶液中还有相应的离子。

课堂练习1. 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),

加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是

(AB )A、Na2CO3溶液 C、NaOH溶液 B、AlCl3溶液 D、CaCl2溶液

二、沉淀反应的应用 阅读课本P66~68 1、沉淀的生成(1)应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。

(2)方法 ①调节溶液pH值:如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调pH值至7-8 Fe3+ + 3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ②加入沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等， 以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2++S2-=CuS↓ Hg2++H2S=HgS↓+2H+

P631、如果要除去某溶液中的SO42- ,你选择加入 钡盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用 钡盐可使SO42-沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生 成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离 子通过沉淀反应全部除去？说明原因。 从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去

课堂练习2. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的 FeCl3,不宜选用的试剂是( A、MgO C、NaOH

c)

B、MgCO3 D、Mg(OH)2

2、沉淀的溶解原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。CaCO3(s) Ca2++CO32+H+

HCO3-

+H+

H2CO3→ H2O+CO2↑

(1) 生成弱电解质使沉淀溶解 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2 、 CaC2O4溶于强酸

(2) 通过氧化还原反应使沉淀溶解 3CuS+8H++2NO3- =3S↓+2NO↑+3Cu2++4H2O

(3) 生成配合物使沉淀溶解 如：Cu(OH)2 、AgCl溶于氨水(4) 加入某些盐促进沉淀溶解 [实验3-3] Mg(OH)2 P63添加试剂 现象 蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液

用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于 NH4Cl溶液的原因？

解 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： 释 Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)加入NH4Cl时， 解释1: NH4+直接结合OH-,使c(OH-)减小， 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 解释2: NH4+水解，产生的H+中和OH-,使 c(OH-)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。

小结：难溶电解质溶解的规律 不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡 就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。

课堂练习3. 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质 保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后， 细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会 受到腐蚀，其原因是 生成的有机酸能中和OH-,使 . 平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 。

已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、 质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物 添加剂后能防止龋齿的原因 。

5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓

3、沉淀的转化P64[实验3-4] 向 盛 有10 滴 0.1nol/LAgNO3 溶 液 中 滴 入0.1nol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀，向其中滴加 0.1nol/LNaI 溶 液 ， 观 察 记 录 ， 再 向 其 中 滴 入 0.1nol/LNa2S,记录现象。

“白色→黄色→黑色” AgCl→AgI→Ag2S[实验3-5] 向盛 有 10mL0.1nol/LMgCl2 溶 液 中 滴加1~2滴0.1nol/LNaOH溶液，有白色沉淀，再滴加2 滴0.1nol/LFeCl3溶液，静置，观察，并记录。

Mg(OH)2 → Fe(OH)3 “白色→红褐色”