2019版高考化学一轮复习：第2章 第5节 氧化还原反应的

1．(2016·高考上海卷)某铁的氧化物(Fe x O) 1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl 2，恰好将Fe 2＋

完全氧化。x 值为( ) A ．0.80

B ．0.85

C ．0.90

D ．0.93

解析：选A 。根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3＋转移的电子数和Cl 2转移的电子数

相等。标准状况下112 mL Cl 2转移电子数为0.01 mol 。则有 1.5256x ＋16

×(3－2x )×x ＝0.01，解得x ＝0.80。

2．(2015·高考海南卷)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －

===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。则RO n －4中R 的化合价是 ( ) A ．＋3

B ．＋4

C ．＋5

D ．＋6

解析：选D 。根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n ＋3，解得n ＝2，根据化合价规则判断RO n －

4中R 的化合价为＋6。 3．(2015·高考上海卷改编)工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2 的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。在该反应中( )

A ．硫元素仅被氧化

B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子

D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2

解析：选D 。A ．在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为－2价，在SO 2中S 元素的化合价为＋4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中S 元素的化合价为＋2价，介于－2价与＋4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。B ．根据题意可得在溶液中发生反应的化学方程式是Na 2CO 3＋2Na 2S ＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2＝2∶1，错误。C ．根据上述化学方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转

移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移83

mol 电子，错误。D ．根据上述化学方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量之比是4∶1，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2放出CO 2的体积为2.5 m 3，正确。

4．(2016·高考江苏卷)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2 与I －完全反应生成Mn 2＋

和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：

O 2――→Mn 2＋MnO(OH)2――→I －I 2――→S 2O 2

－

3S 4O 2－6 (1)写出O 2将Mn 2＋

氧化成MnO(OH)2的离子方程式：__________________________。 (2)取加过一定量CaO 2·8H 2O 的池塘水样100.00 mL ，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液13.50 mL 。计算该水样中的溶解氧(以mg·L －1表示)，写出计算过程。

解析：(1)O 2将Mn 2＋氧化为MnO(OH)2的离子方程式为O 2＋2Mn 2＋＋4OH －===2MnO(OH)2↓。(2)根据2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnO(OH)2↓、MnO(OH)2＋2I －

＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O 、I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6，可得关系式：O 2～2MnO(OH)2～2I 2～

4S 2O 2－3，则n (O 2)＝14n (S 2O 2－3)＝14

×0.010 00 mol·L －1×0.013 5 L ＝3.375×10－5 mol ，故水样中的溶解氧＝3.375×10－5 mol ×32 g ·mol －1×1 000 mg ·g －

1

100.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝10.80 mg·L －1。 答案：(1)2Mn 2＋＋O 2＋4OH －

===2MnO(OH)2↓ (2)在100.00 mL 水样中

I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－

6 n (I 2)＝c (Na 2S 2O 3)·V (Na 2S 2O 3)2＝0.010 00 mol·L －1×13.50 mL ×10－3 L ·mL －

12 ＝6.750×10－

5 mol ， n [MnO(OH)2]＝n (I 2)＝6.750×10－

5 mol ， n (O 2)＝12n [MnO(OH)2]＝12

×6.750×10－5 mol ＝3.375×10－5 mol ， 水中溶解氧＝3.375×10－5 mol ×32 g ·mol －1×1 000 mg ·g －

1

100.00 mL ×10－3 L ·mL －1＝10.80 mg·L －1。 5．(2016·高考全国卷Ⅰ，28，14分)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1)NaClO 2中Cl 的化合价为________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO 2的化学方程式：_____________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg 2＋和Ca 2＋

，要加入的试剂分别为______________、______________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2。此吸收反应中，氧化剂与还原