《第三节 化学平衡》第1课时PPT课件

第三节化学平衡(第一课时)2014年10月9日星期四

引入：化学反应有的进行得比较彻底，有的是 有限度的。 如酸碱中和反应进行得较彻底 可逆反应是有限度的 很多物质在溶解于某种溶剂中时，就 存在限度问题，溶解度就是对这一限 度的一种定量的表示方法。

1、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时 又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。

NH3+H2O

NH3· H2O

注意：可逆反应不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。

2、什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能 再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和 溶液。

饱和溶液中溶质的溶解 过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗 糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖 分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。

一、溶解平衡1、溶解与结晶

开始时

v溶解 > v结晶

平衡时 v溶解 = v结晶2、结论:在一定温度下，溶质的溶解速率与结晶 速率相等，溶质的质量分数保持不变，称为溶解平衡 状态。溶解平衡是一种动态平衡。

V溶解 > V结晶

V溶解 = V结晶

即：溶解速率 = 结晶速率

达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡

那么，可逆反应的 情况又怎样呢？

如:在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和 0.01molH2O(g),CO+H2O CO2+H2 开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 逆反应速率逐渐增大。 c(CO) 、c(H2O)逐渐减小 c(CO2) 、c(H2)逐渐增大 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应 速率和逆反应速率的大小不再变化 。

且正反应速率=逆反应速率 这时，CO、H2O的物质的量保持不变速 率 正反应 速率 逆反应 速率

相等时间

反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变， 达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概 念—化学平衡状态

二、化学平衡状态化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

强 前提条件：可逆反应 调 实质：正反应速率=逆反应速率 三 点 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

三、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应

(2)等：正反应速率=逆反应速率(3)动：动态平衡(正逆反应仍在进行)

(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不 变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡。

四、化学平衡到达的标志问题：

以xA+yB速率

zC为例，化学平衡到达的标志有：V ①同一物质：该物质的生成速率等于

正=V逆； 其消耗速率 VA· 耗=VA· 生 V :VC· VB· ② 不同物质：不同方向的速率之比 A· 耗 耗=x:z 生:VC· 生=y:z 等于方程式中各自的计量数之比 VA· 耗:VB· 生=x:y;

直接

反应体系中各组分的浓度保持不变

间接 反应过程中如果哪个量在变，一旦它不变了 就可以作为判断化学反应达到平衡的标志。

判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：

【例1】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是(AC ) A、C的生成速率与C分解的速率相等 B、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为1:3:2

【例2】下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) 平衡状态的是( R(气)+S(气) , 在恒温下已达

B)

A、反应容器内压强不随时间变化 B、P和S的生成速率相等 C、反应容器内P、Q、R、S四者共存 D、反应容器内总物质的量不随时间而变化