高一必修1化学方程式汇总

篇一：高一必修1化学方程式总汇.

高一化学必修1化学方程式汇总

【编辑】Mr Liao 【日期】2013-11

1、钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O 钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na＋O2

点燃

2Na2O2 2Na2O2

Na2O在空气中加热 2Na2O＋O22、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O23、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

△

点燃

2Al2O3

2Na＋2H2O＝2H2O＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑ 4、铁与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g)5、铝片与稀盐酸反应

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋6H＝2Al3＋3H2↑

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＋

＋－

△

Fe3O4＋4H2

6、铝与氢氧化钠溶液反应(系数记忆：4个2，1个3)

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑ 7、氧化钠与水反应

Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O＋H2O＝2Na＋2OH 8、氧化钠与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO3

9、氧化钠与盐酸反应Na2O＋2HCl＝NaCl＋H2O(此方程式说明Na2O是碱性氧化物) 10、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH＋O2↑ 11、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

上述两个方程式的共同特征：2Na2O2～O2～2e(常用于方程式记忆和计算电子转移) 12、过氧化钠与盐酸反应

2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑(此方程式说明Na2O2不是碱性氧化物) 13、苏打(纯碱)与盐酸反应(可用互滴法鉴别盐酸和碳酸钠)①盐酸中滴加纯碱溶液(马上出现气泡)

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32＋2H＝H2O＋CO2↑

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＋

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＋

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②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量(开始没有气泡，过一会儿才出现气泡) Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32＋H＝HCO3

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＋

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NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3＋H＝H2O＋CO2↑

－＋

14、小苏打受热分解(可用于除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠)2NaHCO3

△

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

15、氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应

NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2OHCO3＋OH＝H2O＋CO32

－

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16、向NaOH溶液中通入少量CO2

2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O CO2＋2OH＝CO32

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－

继续通入过量CO2(可用于除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠)

Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 CO32＋CO2＋H2O＝2HCO3

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17、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH CO32＋Ca2+＝CaCO3↓

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NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O HCO3＋OH＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O

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2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2+＋2OH＋2HCO3＝CaCO3↓＋CO32＋2H2O

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(2)Na2CO3溶液与CaCl2反应：

Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl CO32＋Ca2+＝CaCO3↓

－

18、氧化铝溶于盐酸：

3

Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAl2O3＋6H＝2Al＋3H2O

＋

＋

19、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

20、①氢氧化铝中加盐酸

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O

＋

＋

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3OH－＝AlO2－＋2H2O 21、硫酸铝溶液中滴过量氨水(实验室制备Al(OH)3)

＋＋

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4

22、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ 23、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O 24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀盐酸AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓ 25、向偏铝酸钠溶液中加入足量稀盐酸AlO2－＋4H+＝Al3+＋2H2O 26、向NaAlO2 溶液中通入CO2(实验室制备Al(OH)3) 2AlO2＋CO2(少)＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32

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AlO2＋CO2(多)＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3

＋

－－

27、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 Al3＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 28、铁与盐酸反应：

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Fe＋2H＝Fe2＋H2↑

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＋

29、铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中

FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OFeO＋2H＝Fe2＋H2O

＋

＋

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O

＋

＋

Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＝Fe2＋2Fe3＋4H2O

＋

＋

＋

24、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：

①FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋2OH＝Fe(OH)2↓

＋

－

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀) ②氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋3OH＝Fe(OH)3↓

＋

－

25、氢氧化亚铁的不稳定性2Fe(OH)326、Fe2 、Fe3 之间的转化

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＋

△

Fe2O3＋3H2O

①氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－

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＋

②氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋Fe＝3Fe2

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＋

＋

＋

③用KSCN检验Fe3的存在 Fe3＋3SCN－＝Fe(SCN)3 (血红色) ④用氯化铁溶液印刷电路板

2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl22Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2

＋

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＋

27、二氧化硅与HF反应(唯一的酸) SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 28、二氧化硅与CaO反应 SiO2＋CaO

高温

CaSiO3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 30、硅酸不稳定 H2SiO31、利用强酸制弱酸制硅酸

①往硅酸钠溶液中通入二氧化碳

Na2SiO3＋CO2(少)＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓ SiO32＋CO2＋H2O＝CO32＋H2SiO3↓

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△

2＋H2O

Na2SiO3＋2CO2(多)＋2H2O＝2NaHCO3＋H2SiO3↓SiO32＋2CO2＋2H2O＝2HCO3＋H2SiO3↓

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②硅酸钠与盐酸反应

Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓ SiO32＋2H＝H2SiO3↓(H与SiO32不能共存)

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32、制取玻璃 SiO2＋Na2CO3

高温

Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋CaCO3

高温

CaSiO3＋CO2↑

33、硅与氢氟酸反应Si＋4HF＝SiF4＋2H2↑ 34、硅与氢氧化钠反应

Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2OH＋H2O＝SiO32＋2H2↑

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35、工业制粗硅SiO2＋2C

高温

Si＋2CO↑

点燃

36、钠在氯气中剧烈燃烧(白烟) 2Na＋Cl2

2NaCl CuCl2

点燃

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