全国“化学检验工”技能大赛理论考试题(中级)(2)

来源：网络收集时间：2026-03-08

导读： 1（）57、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是 A、HCl（A.R.） B、HCl（G.R.） C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.） 3（）58、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH时

1（）57、配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是

A、HCl（A.R.） B、HCl（G.R.） C、HCl（L.R.）D、HCl（C.P.）

3（）58、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH时pH突跃范围是

A、9.7～4.3 B、8.7～4.3 C、8.7～5.3 D、10.7～3.3

2（）59、在分析化学实验室常用的去离子水中，加入1-2滴甲基橙指示剂，则应呈现

A、紫色 B、红色 C、黄色 D、无色

3（）60、测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为

第 7 页共 28 页

A、Na2CO3+NaHCO3 B、Na2CO3+ NaOH C、NaHCO3 + NaOH D、Na2CO3

3（）61、pH=5和pH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，混合溶液的pH是

A、3.17 B、10.1 C、5.3 D、8.2

2（）62、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是

A、Na2CO3 B、 NaAc C、 NH4Cl D、 NaCl 1（）63、欲配制 1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓度为12mol/L的浓盐酸

A、0.84mL B、8.3mL C、1.2mL D、 12mL

1（）64、将浓度为5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释至500mL，则稀释后的溶液浓度为（）mol/L。

A、1 B、2 C、3 D、4

2（）65、用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（）为指示剂。

A、甲基红和甲基橙 B、酚酞和甲基橙 C、甲基橙和酚酞 D、酚酞和甲基红

2（）66、在1mol/L HAc溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法

A、加水 B、加NaAc C、加NaOH D、0.1mol/L HCl

2（）67、称取3.1015g基准KHC8H4O4 (分子量为204.2)，以酚酞为指示剂，以氢氧化钠为标准溶液滴定至终点消耗氢氧化钠溶液30.40mL，同时空白试验消耗氢氧化钠溶液0.01mL，则氢氧化钠标液的物质的量浓度为（）mol/l

A、0.2689 B、0.9210 C、0.4998 D、0.6107

3（）68、能直接进行滴定的酸和碱溶液是

A、0.1mol/L HF (Ka=6.8×10-4) B、0.1mol/L HCN (Ka=4.9×10-10)

C、0.1mol/L NH4Cl (Kb=1.8×10-5) D、0.1mol/L NaAc (Ka=1.8×10-5)

2（）69、与0.2mol/Ｌ的HCl溶液100mL，氢离子浓度相同的溶液是

A、0.2mol/l的H2SO4溶液50mL B、0.1mol/L的HNO3溶液200mL

C、0.4mol/l的醋酸溶液100mL D、0.1mol/L的H2SO4溶液100mL

第 8 页共 28 页

1（）70、下列溶液稀释10倍后，pH值变化最小的是

A、1mol?L-1HAc B、1 mol?L-1 HAc和0.5mol?L-1NaAc

C、1mol?L-1 NH3 D、1mol?L-1NH4CI

配位滴定

2（）71、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是

A、Mg2+量 B、Ca2+量 C、Ca2+、Mg2+总量 D、Ca2+、Mg2+ 、Fe3+、Al3+总量 2（）72、准确滴定单一金属离子的条件是

A、lgcMK′MY≥8 B、lgcMKMY≥8 C、lgcMK′MY≥6 D、lgcMKMY≥6

3（）73、在配合物[Cu(NH3)4]S04溶液中加入少量的Na2S溶液，产生的沉淀是

A、CuS B、Cu(OH)2 C、S D、无沉淀产生

3（）74、在配位滴定中，直接滴定法的条件包括

A、lgcK'MY ≤ 8 B、溶液中无干扰离子

C、有变色敏锐无封闭作用的指示剂 D、反应在酸性溶液中进行

2（）75、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3-NH4Cl可

A、防止干扰 B、控制溶液的pH值 C、使金属离子指示剂变色更敏锐 D、加大反应速度

2（）76、取水样100mL，用C（EDTA）=0.0200mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是( )（用CaCO3 mg/L表示）

A、20mg/L B、40 mg/L C、60 mg/L D、80mg/L

2（）77、配位滴定终点所呈现的颜色是

A、游离金属指示剂的颜色 B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色

C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色 D、上述A与C的混合色 3（）78、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是

第 9 页共 28 页

A、酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大； B、酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大；

C、pH值愈大，酸效应系数愈大； D、酸效应系数愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈大。

2（）79、以配位滴定法测定Pb2+时，消除Ca2+ 、Mg2+ 干扰最简便的方法是

A、配位掩蔽法 B、控制酸度法 C、沉淀分离法 D、解蔽法

氧化-还原滴定

2（）80、碘量法滴定的酸度条件为

A、弱酸 B、强酸 C、弱碱 D、强碱

2（）81、在酸性介质中，用KMnO4标准溶液滴定草酸盐溶液，滴定应该是

A、将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行 B、在室温下进行

C、将草酸盐溶液煮沸后立即进行 D、将草酸盐溶液加热至75—85℃时进行 2（）82、以K2Cr2O7 标定Na2S2O3标准溶液时，滴定前加水稀释时是为了

A、便于滴定操作 B、保持溶液的弱酸性 C、防止淀粉凝聚 D、防止碘挥发 1（）83、在间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是

A、滴定开始时 B、滴定近终点时 C、滴入标准溶液近50%时 D、滴入标准溶液至50%后

3（）84、在酸性条件下，KMnO4与S2-反应，正确的离子方程式是

A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓

B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2O

C、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2O

D、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O

第 10 页共 28 页

1（）85、用基准物Na2C2O4标定配制好的KMnO4溶液，其终点颜色是

A、蓝色 B、亮绿色 C、紫色变为纯蓝色 D、粉红色

3（）86、用Na2C2O4标定高锰酸钾时，刚开始时褪色较慢，但之后褪色变快的原因是

A、温度过低 B 、反应进行后，温度升高 C、 Mn2+催化作用 D 、高锰酸钾浓度变小 3（）87、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于（）歧化反应，将影响测定结果。

A、S2O32- B、I- C、I2 D、S4O62-

2（）88、已知 =2.85V EoCl2/Cl-=1.36V EoBr2/Br-=1.08V则还原能力次序为

A、Br->Cl->F- B、F-<Br-<Cl- C、Cl-<F-<Br- D、Br-<Cl-<F-

3（）89、用 H2C2O4?2H2O标定 KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ），以防 H2C2O4的分解。

A、60℃ B、75℃ C、40℃ D、85℃

2（）90、为减小间接碘量法的分析误差，下面哪些方法不适用

A、开始慢摇快滴，终点快摇慢滴 B、反应时放置于暗处

C、加入催化剂 D、在碘量瓶中进行反应和滴定

3（）91、碘量法测定铜时,在接近终点时加入NH4CNS的原因是

A、主要使CuI↓转化为溶解度更小的CuCNS沉淀,使反应更完全,减少误差

B、便于终点颜色观察 C、防止沉淀溶解 D、减小沉淀吸附

3（）92、重铬酸钾滴定法测铁,加入H3PO4的作用,主要是

A、防止沉淀 B、提高酸度 C、降低Fe3+/Fe2+电位,使突跃范围增大 D、防止Fe2+氧化

3（）93、重铬酸钾法滴定铁的操作中,加入HgCl2,主要是为了

A、氧化Fe2+ B、掩蔽Fe3+ C、除去H2O D、除去过量SnCl2

3 ( ) 94、配制淀粉指示剂,加入HgI2是为了

A、抑制细菌生长 B、加速溶解 C …… 此处隐藏：3147字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

全国“化学检验工”技能大赛理论考试题(中级)(2).doc 将本文的Word文档下载到电脑，方便复制、编辑、收藏和打印

下载这篇word文档

本文链接：https://www.jiaowen.net/wenku/50739.html（转载请注明文章来源）

上一篇：幼儿园教师寄语[1]1
下一篇：《男儿当自强》教案1