福建省泉州市南安一中2013-2014学年高一(下)期中化学试卷(2)

19．（19分）（2015春 平和县校级期中）如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：

（1）写出N2的一种用途 做保护气、保存粮食 ．

﹣（2）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl的存在，则C

（3）实验室制取物质B

（4）NO2与水反应生成物质A

（5）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO． 实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO．

（ⅰ） 请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO21mol氧化剂到 （填“得到”或“失去”） 1 mol电子．

（ⅱ） 48.0g Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解后，共收集到标准状况下22.4L的气体（NO2和NO的混合气体），反应中消耗HNO3的物质的量是 C

A．1.5mol B．2.0mol C．2.5mol D．3.0mol

（ⅲ） 实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等．请将3种物质：FeSO4、Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．HNO32O↑+H2O

2+并配平其对应的离子方程式：□Fe+□NO3+□H=□Fe+□N2O↑+□H2O

（ⅳ） 硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念﹣﹣“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是 B

A．Cu

B．Cu

C．Cu

D．Cu

Cu（NO3）

2 CuOCuOCu（NO3）2 Cu（OH）Cu（NO3）2 Cu（NO3）

CuSO4

20．（14分）（2015春 南安市校级期中）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物，并探究随着反应的进行，硫酸性质发生的变化．根据实验要求回答相关问题：

F装置用于检验二氧化碳．A中圆底烧瓶中装有只含碳的生铁，分液漏斗中装有18mol L

的硫酸．供选择的试剂（可重复使用）有：品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰．

（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）

+2Fe

3+6H2O↑+3SO2↑

﹣1Fe2（SO4），表示）．

（2）B装置中的试剂是 无水硫酸铜粉末 ，

（3）E装置中的作用是 检验二氧化碳是否除尽，避免其对二氧化碳的检验造成干扰 ．

（4）G装置中的试剂是 氧化铜 ，现象是 黑色粉末变成红色粉末 ．

（5）从安全角度考虑，应后点燃 G 的酒精灯（填“A”或“G”）．你认为本实验尾气是否需要处理？ 是 （填“是”或“否”），如需处理，具体方案是 用气球收集H处导管排出的尾气（或在H处放一盏燃着的酒精灯） ．