中石油(华东)考研物化复习资料

1、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

2、电解质的无限稀摩尔电导率Λm可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到 3、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大：

(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B) 0.001M HCl水溶液 ；

(C) 0.001M KOH水溶液 ； (D) 0.001M KCl水溶液

4、在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导率Λm变化为：

(A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm减少 ；

(C) κ减少，Λm增大 ； (D) κ减少，Λm减少 。 5、在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大 ； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少 ； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少 ； (D)

强弱电解质溶液都不变 。

6、影响离子极限摩尔电导率 m的是：①浓度、②溶剂、③温度、 ④电极间距、⑤离子电荷。

(A) （1）（2） ； (B) （2）（3）；

(C) （3）（4） ； (D) （2）（3）（5） 。

7、科尔劳施的电解质摩尔电导率经验公式 Λ = Λm ∞- Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液 ； (B) 强电解质稀溶液 ；

(C) 无限稀溶液 ； (D) 浓度为1mol·dm-3的溶液 。

8、已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λmol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：

(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。

1、 电池中的液接电势不能完全消除。

2、 电极Zn|Zn2+(a1)和Ag(s)|Ag+(a2) 组成一自发性电池时，应选用的盐桥电解质是————。 3、对醌氢醌电极的下列说法正确的是

(A) 它不能用碱性溶液

(B) 它不能用于酸性溶液

(C) 它与摩尔甘汞电极组成自发性电极时，pH<7.1为负极，pH>7.1为正极 (D) 它不稳定,容易发生还原反应

4、饱和甘汞电极的反应为

(A) Hg2Cl2（s）+2e- 2Hg（l）+ 2Cl- (B) 1/2 HgCl2（s）+e- 1/2 Hg（l）+ Cl- (C) Hg2+ + Cl- 1/2 Hg2Cl2（s）

(D) Hg2+ + 2Cl- HgCl2（s）

∞

分别为a、b、c(单位为S·m2·

5、A. 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大； B. 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功； C. 原电池反应的 △H＝Qr； D. 原电池反应的 △H <Qp 以上说法中，正确的是:（ ）

6、298K时, (Au,Au)＝1.68V， (Au,Au)＝1.50V,应2Fe2+＋Au3+＝2Fe3+＋Au+的平衡常数K 为（ ）

21

-22

10

+

3+

(Fe,Fe)＝０.77V,则反

-23

3+2+

A. 4.33×10； B. 2.99×10； C. 6.61×10； D. 7.65×107、已知

Cu

2

/Cu

＝0.337V，

Cu

/Cu

＝0.521 V，由此可知

Cu

2

/Cu

等于

A．0.184 V B．-0.184 V C．0.352 V D．0.153 V 8、欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：

A． B． C． D．

Pt,C12(P)|HCl(a1) AgN03(a2)|Ag Ag，AgCl(s)|HCl(a)|Cl2(P)，Pt Ag，AgCl(s)|HCl(a1) Ag|N03(a2)|Ag Ag|AgN03(a1) HCl(a2)|AgCl(s)，Ag

9、下列电池中液接电势不能被忽略的是 A．Pt，H2(p1)|HCl(m)|H2(p2)，Pt

B．Pt，H2(p)|HCl(m1) ||HCl(m2)|H2(p)，Pt C．Pt，H2(p)|HCl(m1) ┆HCl(m2)|H2(p)，Pt

E． Pt，H2(p)|HCl(m1)|AgCl，Ag—Ag，AgCl|HCl(m2)|H2 (p)，Pt

10、对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。 11、下列反应 AgCl(s) + I - = AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：

(A) AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ；

(B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) ；

- -

(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl|| I| AgI(s),Ag(s) ； (D) Ag(s),AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s),Ag(s) 12、可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是： (A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；

(B) Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；

(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ； (D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。

一、判断题：

1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，

其迁移数也一定。 3. 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

4. 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。 二、选择题

1、相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl离子的电迁移率相同 ； (B) Cl-离子的迁移数都相同 ；

-（C）Cl离子的迁移速率不一定相同 。

3、25℃时，浓度为0.1M KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，Cl-离子迁移数为t(Cl-)，这时t(K) + t(Cl) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1M NaCl，则t(K) + t(Cl)应为：

(A) 小于1 ； (B) 大于1 ； (C) 等于1 ； (D) 等于1/2 。

4、在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：（ ） A. 1； B. 1.5； C. 2； D. 4 三、问答题

1、电解质在水溶液中时，作为溶剂的水电离为 H、OH离子，为什么一般不考虑它们的迁移数?

影响离子迁移数的主要因素是什么？

答：因为水中H与OH的浓度甚低，Ksp＝10，其迁移数极小，不考虑不会影响测量结果。 离子迁移数与温度及浓度有关，但是更主要的是离子受溶剂化以及形成络离子的影响。

对离子迁移数无影响的是（ ）

（A） 共存的反号离子的本性 （B） 溶液浓度 （C） 外电场强度 （D） 离子迁移速度

+

－

－14

+

－

+

-+

--