分析化学考试复习题及答案(2)

（A）φ′=φº

（B）φ′=φº+0.059lg(αFe（Ⅲ）/αFe（Ⅱ）)

（C）φ′=φº+0.059lg ( γFe2+·αFe（Ⅲ）/ γFe3+·αFe（Ⅱ）)

（D）φ′=φº+0.059lg ( γFe3+·αFe（Ⅱ）/ γFe2+·αFe（Ⅲ）)

三．判断：

√3．配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是防止I2的挥发。

√5．碘量法测Cu2+，碘化钾的作用不仅还原了Cu2+，同时生成CuI沉淀，使

φˊ(Cu2+/Cu+)增加。

四．回答问题：

√1．什么叫直接碘量法？什么是间接碘量法？二者有什么区别？

√2．常用的氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？

√5．试比较酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们的共性和特性。

第六部分 重量分析和沉淀滴定

一．填空：

√1．佛尔哈德法包括（ 直接 ）滴定法和（ 返 ）滴定法，前者在（ 强酸 ）介质中进行，用于测定（ Ag+ ），后者用于滴定（卤素 ）离子。

√3．利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3（Mr=151.99）时，其0.235 √6．重量分析法中一般同离子效应将使沉淀溶解度（降低 ）。

√8．沉淀重量法中，（ 称量 ）形式往往与（ 待测组分 ）形式不同，需要将（ 称量 ）形式质量换算成（待测组分 ）的质量，为此引入（ 换算因数 ），它等于（待测组分 ）的摩尔质量与（称量形式 ）的摩尔质量（之比 ）。

二．选择：

-1√1．莫尔法测定Cl所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是

（A）AgNO3、碱性和K2CrO4 （B）AgNO3、碱性和K2Cr2O7

（C）KSCN、酸性和K2CrO4 （D）AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4

-1√3．PH=4时用莫尔法滴定Cl含量，将使结果

（A）偏高 （B）偏低 （D）忽高忽低 （C）无影响

-1√4．用佛尔哈德法测定Cl时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会

（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响

-1√8．用0.050mol·LHCl标准溶液滴定50.00mL饱和Ca(OH)2溶液，终点时耗去HCl20.00mL，

则Ca(OH)2沉淀的Ksp为（ ）

-5 -6 -6 -6 （A）1.6×10（B）2.0×10（C）4.0×10（D）8.0×10

√10．指出下列条件适于佛尔哈德的是（ ）

（A）PH=6.5~10 （B）以K2CrO4为指示剂

-1（C）滴定酸度威0.1~1mol·L （D）以荧光黄为指示剂

三．判断：

√1．重量分析中，溶液的过饱和度越大，则聚集速度越大。

√4．沉淀滴定的指示剂用量有严格要求，如果指示剂用量不合适，会造成误差。

四．回答问题：

√3．活度积、溶度积、条件溶度积有何区别？

√4．解释下列名词：

沉淀形式、称量形式；聚集速度、定向速度；共沉淀、后沉淀；

ø

分析化学考试复习题答案：

第一部分：误差及分析数据处理

一．填空

1．（0.35%）（0.046%）（0.44%）2．（±0.02）（20）3．（随机）5．（6）（2）6．（2）

7．（绝对）（相对）8．（重复）（单向）9．（接近）（互相接近）10．（随机） 二．1（B）4（B）

三．1（×）（√）（√）（×）

2（√）（×）（×）（×）

3（×）（√）（×）（√）

四．回答问题：

1（随机误差，减免方法：适当增加平行试验）

（系统误差，选择纯度高的试剂）

（过失误差，试验重作）

（系统误差，改用其他方法或进行校正）

3（绝对误差：±0.2；相对误差：±1.89%）

（绝对误差：±0.0002；相对误差：±0.0014%）

第二部分：滴定分析

一． 填空：

1（0.02）（0.12）（0.006702）（0.009582）（0.009262）2（消耗的体积）（滴定）（滴定）

二． 选择：2（A）3（C）4（A）

三． 判断：2（×）3（×）（√）

四． 回答问题：

1定量、快速、有合适的指示剂 3.化学计量点：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全 滴定终点：利用指示剂判断滴定终点时，指示剂刚好变色那一点

二者关系：用滴定终点来证实化学计量点。

第三部分：酸碱滴定

一． 填空:

-2（8.7~5.3）3（H2O）（OAc）5．（比）（PH=PKa±1）（PH=PKa）6．（大）（高）

-949．(1)（C×Kai≥10）；(2)（Kai/Kai+1＞10 ）

二． 选择：2（C）4（B）10（A）

三． 判断：1（√）2（√）

四． 回答问题：

2 （1）自递常数：水分子间存在着的质子传递作用，其平衡常数称为水的自递常数用Kw表示；

（2）分布分数：某一存在形式的平衡浓度占总浓度的分数

（3）滴定突跃范围：在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，浓度变化的情况

4 （甲基橙）指示剂的选择原则：

① 指示剂的变色范围处于或部分处于化学计量点附近的滴定突跃范围内

② 甲基橙的理论变色范围：3.1～4.4酚酞的理论点色范围：8.0～10.0

第四部分：配位滴定

一． 填空：

1（PH）（条件稳定常数）（K′MY = KMY / αYH）（稳定性）4（6.27）5（lgCK≥6）(△lgK=5)

二． 选择： 1（A）2（B）4（C）

三． 判断：2（×）5（√）

四．回答问题：

1 分布分数：某一存在形式的平衡浓度占总浓度的分数

EDTA的酸效应：由于H+存在使EDTA与金属离子配位反应能力降低的现象，其大小用酸效应系数衡量 两者关系为关系 Y(H) 1

2（实现准确滴定）由于H+存在使EDTA与金属离子配位反应能力降低

PH↑，[H+] ↓， α Y(H) ↓， K ′↑，滴定反应进行得越完全

◇

◇2对于僵化现象的防止可以加入有机溶剂或加热，以增大有关物质的溶解度 3 1对于封闭现象的防止可以加入适量的配位剂来掩盖能封闭指示剂的离子。

化物沉淀的最高pH值；3、选择合适的指示剂：4、干扰离子能否采用掩蔽等方法免其干扰，选择合适的掩蔽方法或分离干扰离子。

第五部分 氧化还原滴定

一． 填空：

2+1（0.36）3（偏低）（偏低）5（返）（CO2）（Fe）（返）（试亚铁灵）（挥发）（氧化）

9．（大）（φ1º-φ2º）（无）（氧化态浓度）（还原态浓度）（比）

二． 选择：1（D）（B）（A）3（D）4（D）6（C）

三． 判断：3（√）5（√）

四． 回答问题：

1 (1)直接碘量法：I2是一种较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用，因此可用I2标准溶液直接滴定这类还原性物质称为直接碘量法

(2)间接碘量法：I-作为中等强度的还原剂能被一般氧化剂氧化析出I2，可间接测定氧化性物质称为间接氧化法。

2 1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.

MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O

2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O

CH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O

3)碘量法 3I2+6HO-===IO3-+3H2O，

2S2O32-+I2===2I-+2H2O

Cr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O

5 酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：

1） 在滴定剂不足0.1%和过 …… 此处隐藏：1925字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……