初三化学知识点(精简版)

第1单元 走进化学世界

一、常用仪器及使用方法

（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒

（3）称量器－－托盘天平 （左物右码”） （4）加热器皿－－酒精灯 （5）夹持器－－铁夹、试管夹

（6）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （7）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不

回落，就说明装置不漏气。

（8）物质的加热

（9）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠” （10）蒸发 注意点： （11）仪器的洗涤：

第二单元《我们周围的空气》

1、空气的成分和组成

（1）空气中氧气含量的测定 （2）空气的污染及防治：

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护： （4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

2.氧气

(1)物理性质：

氧气的化学性质：助燃剂

(3)氧气的制备:实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2↑

2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑

△

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气

瓶内

7、催化剂：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水

△

第三单元《自然界的水》

一、水

（1）电解水的实验

A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.----增强水的导电性

D.化学反应2H2O=== 2H2↑+ O2↑（正氧负氢） 产生位置 负极 正极

体积比 2 ：1 质量比 1 ：8

（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。

3、水的污染：

4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 B．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

C．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪

费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类

第四单元 物质构成的奥秘

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 2、元素

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 a、书写方法：

b、意义

注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识

二、物质的组成的表示： 1、化合价

a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的含义

Fe2+ 2+：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 2、化合价规则

（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。

（2）常见化合价口诀：

一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌

三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳 三四六硫三五氮，铜汞二价最常见 一五七氯都齐全，单质零价永不变 3、化学式 （1）计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数

第五单元《化学方程式》

一、质量守恒定律:

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质

量不变

微观：原子的种类、数目、质量不变

（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变

二、化学方程式

1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 四种基本反应类型

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

第六单元 碳和碳的氧化物

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

二、.单质碳的化学性质: 三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集 CO（有毒）只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法

4 二氧化碳的性质 1、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成 …… 此处隐藏：6469字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……