化学：2.4《分子间作用力》课件(鲁科版选修3)

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§2.4

分子间作用力 与物质性质

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【探究一】

冰雪融化，是物理变化还 是化学变化？有没有破坏其中 的化学键？

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水的三态转变

固态水

液态水

气态水

物质三态之间的转化也伴随着能量 变化。这说明：分子间也存在着相互作 用力。

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分子间作用力的种类分子间作用力主要有两种：

范德华力

氢键

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一、分子间作用力--范德华力1.定义： 是分子之间 普遍存在的一

种相互作用力，它使得许 多物质能以一定的凝聚态 (固态和液态)存在2.存在范围：多数非金属单质(金刚石、晶体硅除外)、稀有气体、非金属氧化

物(SiO2除外)、氢化物、酸等 共价化合物

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随堂练习离子键、共价键、金属键、分子间作 用力都是微粒间的作用力。下列物质 中，只存在一种作用力的是 ( B ) A. 干冰 B. NaCl

C. NaOH

D. I2

E. H2SO4

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卤化氢分子中范德华力和化学键的比较化学键

范德华力KJ/mol

键 能432 366

KJ/mol

HCIHBr

21.14 23.11

HI

26.00

298

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【探究二】

范德华力有什么特点、实质？特点：1.作用力弱2.无方向性、无饱和性 实质：电性作用 注：范德华力不属于化学键

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卤族元素单质物理性质差异物质 F2 Cl2 -101 Br2 -7.2 58.78 I2 113.5 184.4 熔点(℃) -219.6

沸点(℃) -188.1 -34.6熔沸点变化 趋势

逐渐升高

相对分子 质量

38

71逐渐增大

160

254

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范德华力大小影响因素1. 一般情况下，组成和结构相似的 分子，相对分子质量越大，范德 华力越大。 2.分子间距离：同种物质，分子间 距离越大，范德华力越小。 3.分子极性越强，范德华力越大

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随堂练习比较下列物质的熔沸点的高低 CH4< CF4 < CCl4 < CBr4 < CI4 _ _ _ _

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联想质疑据范德华力规律氧族元素氢化物的沸 点应该是H2O<H2S<H2Se<H2Te沸点

氢化物150H2O100

H2O

沸点(℃)100.0

50

H2SH2Se

-60.750 -50 -100

H2Te

-41.5H2S

H2Te

-1.3

H2Se

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二、分子间作用力--氢键1.定义：分子内“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用

电性作用；方向性、饱和性 2.本质、特点：

3.表示： X—H… Y

X和Y可以是同种原子，也可以是

不同种原子。实线表示共价键，虚线表示氢键。

4.形成条件：① 分子内含有氢原子

② X、Y元素电负性大，原子 半径小，如N、O、F等。

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5、对物质性质的影响(1)若分子间形成氢键，将使物质 的熔沸点升高 (2)若分子与溶剂分子间形成氢 键，则该物质在溶剂中的溶解 度增大

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随堂练习：1、下列分子中，不能形成氢键的是( D) A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH4 2.固体冰中不存在的作用力是( A ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力 3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔

点( B) A.增大 B.降低 C. 不变 D.无法判断

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知识整合概

化学键与范德华力氢键的比较化学键 范德华力把分子聚集在 一起的作用力

氢键分子内“裸露”的氢核与 另一分子中带负电荷的原 子产生的静电作用

念 相邻的原子间强烈的相互作 用

存 在 范 围 分子内、原子间 分子之间 作用力强 弱 对物质的 影响较 强

分子之间

与化学键相比 小于化学键,大 弱的多 于范德华力 主要影响物理 主要影响物理 性质(如熔沸 性质(如熔沸 点) 点)

主要影响化学 性质