2013-2014北京市海淀区高三年级化学第一学期期末试题

海淀区2013-2014高三年级第一学期期末练习化学

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。 1．下列说法不正确的是 ．．．

A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维 B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂 C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验 D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂 2．下列事实所对应的方程式不正确的是 ．．．

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

△

B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g)=== 2Fe(OH)3 + 3H2 C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

△

D．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

3．氯霉素主要成分的结构简式为：

，下列有关该化合物的说法不正确的是 ．．．

A．属于芳香族化合物 B．能发生水解反应 C．不能发生消去反应 D．能发生催化氧化 4．常温下，下列各组离子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2- B. 无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42- C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L

－1

的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

－1

D. 由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

A. b电极上发生氧化反应 B. 该装置能将化学能转变成电能 C. 电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移

D. 若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- === 错误！未找到引用源。 6. 下列说法正确的是

A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质 B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物 C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

CH3

D．有机物H3C3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1

7. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不．正确的是 ．．

A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制 C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 8．下列实验现象不能说明相关结论的是 ．．A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物 9. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO2(s) +2H2SO4(aq)

2PbSO4(s) + 2H2O(l)，下列说法正确的是 A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e- === Pb2+ B. 放电时，正极得电子的物质是PbO2 C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 – 2e- +2H2O === PbO2 + 4H+ + SO42-

10. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是

A. X、Y形成的化合物只含有极性键 B. X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 C.含W元素的盐溶液一定显酸性 D. Z离子半径小于W离子半径 11．t ℃时，下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20% B．t ℃时，该反应的平衡常数为40 C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1 12.有0.1 mol·L

－1

放电

充电

的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 13.下述实验方案能达到实验目的的是

14． H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)

已知：

I I

1键断裂

－

2HI(g) △H=—a kJ·mol－1

1键断裂

－

（a、b、c均大于零）

下列说法不正确的是 ．．．

A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于

2a kJ

第II卷（非选择题，共58分）

15．（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

COOCH3

C8

H(A)

对苯二甲酸

H3C

O

3

O

……

(D)

H3C3

H3C3

3

3

(F)

3

H3C3

(B)

CH3

COOH

已知：Ⅰ.

+

Ⅱ.

RCOOH

OCl

试回答下列问题：

（1） D的分子式为 ； F分子中含氧官能团的名称为 、 。 （2）原料A的结构简式为 ；原料B发生反应④所需的条件为 。 （3）反应①、⑥所属的反应类型分别为 、

。 （4）反应②、⑤的化学方程式分别为②_____________ _；⑤______________。

（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结

构简式 。

①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应。

16．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。

（1） ①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；

②NH3的稳定性比PH3―强‖或―弱‖）。

（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓盐酸

固体

② 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。 ③ 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是

③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2+ + 2NH3·H2O == Fe(OH)2↓+ 2NH4+ 和 。

（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。

（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2）， …… 此处隐藏：4907字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……