2015年秋高中化学 第四章 第2节 富集在海水中的元素-氯 第2课时

第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素——氯 第2课时

本课以氯气发现科学史话导入，介绍氯气的实验室制法及 氯离子的检验。氯气实验室制法的实验原理、实验装置学习采 用了视频辅助，课件详细讲解了氯气制取装置的发生装置、除 杂装置、收集装置、尾气处理装置，迁移出气体制取装置的一 般思路，进行学法指导。氯离子检验的方法、原理及注意事项 采用实验探究的方法进行，试验中应用表格对比，氯离子的检 验加入硝酸的作用，主要是排除碳酸根离子、磷酸根离子等的 干扰。本节设计了合理的练习帮助巩固应用知识。

1、了解氯气的实验室制法

2、知道氯离子的检验方法

氯气的发现和确认

他将浓盐酸与软锰矿(二氧化锰)混合加热，产生 了一种黄绿色气体(C12),强烈的刺鼻气味。

化学家舍勒 (瑞典)1742一1786

你能根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。

一、氯气的实验室制取方法 1、反应原理：

△ MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+ Cl2 ↑

注意 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。 4.该反应既是离子反应又是氧化还原反应

1、写出该反应的离子方程式。 2、用单线桥标明电子转移。并指出氧化剂、还原 剂 、氧化产物和还原产物。 3、氧化剂与还原剂的物质的量之比 4、反应中盐酸的作用。 根据反应原理，你能设计氯气制备的装置吗？

气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气 处理装置。 如：CO2的制备装置

2.实验装置

1) 发生装置①类型： 固+液 加热 气体

②仪器： ③试剂： A:浓盐酸

B:MnO2

发生装置中制得的Cl2是纯净的氯气吗？如果不是，可能 含有哪些杂质？应该如何除杂？

2)除杂装置

盛放的试剂

试剂的作用除去Cl2中少量的HCl,并减少Cl2 在水中的溶解度 干燥氯气

CD

饱和食盐水浓硫酸

除杂装置中的试剂的顺序是否可以颠倒？

3)收集装置 ①收集方法： 向上排空法 ②验满方法： A、湿润的淀粉-KI试纸放 在集气瓶口 B、湿润的蓝色石蕊试纸

4)尾气处理装置 F中盛装NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O F作用：吸收过量的氯 气，防止污染空气。

用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,结果制 得的Cl2体积(标准状况下)小于1.12 L,解释其中原因.

提示：若是0.2 mol HCl全部发生反应，产生Cl2的物质的量为 ×0.2 mol=0.05 mol,标况下体积为1.12 L,但随着反应的 进行，HCl的物质的量逐渐减少，浓度逐渐变小，稀盐酸还原 性较弱，不能继续被MnO2氧化，反应停止.故Cl2的体积小于 1.12 L.

氯 气 的 实 验 室 制 法

反应原理 MnO2 +4HCl (浓

)= △ MnCl2+2H2O + Cl2 ↑ 制备装置类型 固+液 加热 气体

除杂装置饱和食盐水除去HCl, 浓硫酸除去水

收集方法

向上排空法用NaOH溶液吸收

尾气处理

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O

二、氯离子的检验【实验4—6】 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。然 后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。

实验现象加入AgNO3溶 液后 加入稀硝酸 后不溶解 不溶解

解释或 离子方程式Ag++Cl- =AgCl↓ Ag++Cl- =AgCl↓

稀盐酸NaCl溶液 Na2CO3溶

白色↓ 白色↓ 白色↓ 轻微白色↓

液

自来水

产生大量气 2Ag++CO32- =Ag2CO3↓ 泡并溶解 Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O 不溶解 Ag++Cl- =AgCl↓

蒸馏水

(1)试剂：

AgNO3溶液、稀硝酸 稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 PO43-等

(2)原理：

Ag++Cl- =AgCl↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2 ↑+H2O

(3)方法和结论：

向待检液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉 淀，则被检液中含有Cl-。或向待检液中滴入AgNO3溶液，若产生 白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。

某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一 定有氯离子，这种说法对不对？ 有关反应的离子方程式是： Ag+ + 2Ag+ + Ag2CO3 + Cl– 2H+ = AgCl ↓ = 2Ag+ + CO2 ↑+ H2O CO32- = Ag2CO3 ↓