1997年全国高考化学试题及答案

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本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟.

第Ⅰ卷 (选择题 共84分)

注意事项:

1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.

3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.

可能用到的原子量:

H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32

CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127

一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意.)

1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是（ ）

(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律 (C)提出分子学说 (D)发现氧气

2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是（ ）

(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2 (C)CO和CO2 (D)N2和CO

3.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是（ ）

(A)2 mol·L-1H2SO4溶液 (B)2 mol·L-1NaOH溶液

(C)2 mol·L-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶

4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（ ）

CH3 NO2 NO2 NO2 A

B

C

D．Br —Br CH2Br Br

5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）

(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe

(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+

二.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)

6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是: (CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 90年代新法的反应是:CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2＝C(CH3)COOCH3 Pb

1997年全国高考化学试题及答案

与旧法比较,新法的优点是（ ）

(A) 原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质 (C)没有副产物,原料利用率高

(D)对设备腐蚀性较小

7.下列叙述中,正确的是（ ）

(A) 含金属元素的离子不一定都是阳离子

(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:

①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,

⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是（ ）

(A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤

9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）

10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是

(A)铍的原子半径大于硼的原子半径 (B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 (D)单质铍跟冷水反应产生氢气

11.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）

(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大

(C)温度对乙的溶解度影响较大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大 (D)温度对甲的溶解度影响较大

12.下列反应的离子方程式正确的是（ ）

(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O

(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H＝Ba+H2O+CO2↑

(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

13.向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（ ）

(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol

(C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol

-1-114.0.1 mol·LNaOH和0.1 mol·LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是（ ）

(A)c(Na+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) (B) c(Na+)= c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)

(C) c(Na+)= c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) (D) c(Cl-)> c(Na+)> c(OH-)> c(H+)

15.下列说法正确的是(NO表示阿伏加德罗常数的值) （ ）

(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5NO

(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NO

(C)71 g Cl2所含原子数为2NO

(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 +2+

1997年全国高考化学试题及答案

16. (1997年全国高考题)CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是（AB ）

A．CaC2 和MgC2都能跟水反应生成乙炔

2- B．C2 的电子 [︰C C︰]2

C．CaC2 在水中以Ca2+和C2离形式存在 2

D．MgC2 的熔点低，可能在100℃以下

17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是

(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4

18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

19．反应2X（g

Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如图所示。下列说明正确的是（ ）

（A）T1＜T2，P1＜P2（B）T1＜T2，P1＞P2

（C）T1＞T2，P1＞P2（D）T1＞T2，P1＜P2

20.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）

(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6

三.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个项符合题意.)

21. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:物质进行实验,证明在食盐中存在IO3.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是（ ）

(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥(D)①②④⑤⑦

22.密度为0.91 g·cm的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度（ ）

(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定

23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为（ ）

(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%

24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的 …… 此处隐藏：7809字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……