2009年理综化学(福建卷)解析版

2009年福建高考理综试卷

2009年普通高校招生统一考试福建卷(理综-化学)

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Zn 65

6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

答案C【解析】置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。

7. 能实现下列物质间直接转化的元素是 盐

A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁

答案B

【解析】S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。

8. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

-1+ A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L乙酸溶液中H数为0.1NA

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 答案C

＋【解析】A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H小于

0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。

9. 下列关于常见有机物的说法不正确的是．．．

A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 答案A

【解析】苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。

2-CO + H2

O310. 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：HCO3- + OH-。下列说法

正确的是

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动

c(HCO3 ) C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 2 c(CO3)

答案B

【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，

－可以与OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达

式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。

11. 控制适合的条件，

将反应2Fe3 2I 2Fe2 I2设计成如

右图所示的原电池。下列判断不正确的是 ．．．

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

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D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

答案D

－3＋【解析】乙中I失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe被还原成

2＋Fe，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。

2＋2＋3＋加入Fe，导致平衡逆向移动，则Fe失去电子生成Fe，而作为负极，D项错。

12. 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3 Br2CH3COCH2Br HBr）来

研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

分析实验数据所得出的结论不正确的是．．．

A. 增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B. 实验②和③的v(Br2)相等

C. 增大c(HCl),v(Br2)增大 D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案D

【解析】从表中数据看，①④中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。

第Ⅱ卷（非选择题 共192分）

必考部分

23.（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”

或“弱于”)。

(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ

的单质，则该反

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应在298K下的 H=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

答案（1） （2）弱于

(3)S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O

(4)2H2O22O + O2↑（或其他合理答案）

（5）NaNO2

(6)(3a – 4b)KJ/mol

【解析】本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O2 = 2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO2，应归中 生成+3N的化合物NaNO2。（6）C + O2 CO2 H= －a Kj/mol①，4Al +3 O2 =2Al2O3 H= － 4bKj/mol②。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO23C + 2Al2O3，此反应的为可由②－①×3得，=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.

24.（13分）

从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO

等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.

2 （2）流程乙加入烧碱后生成Sio3的离子方程式为________.

（3）验证滤液B含Fe，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数KSP=5.6×10 123 ,取适量的滤液B,加入一定量

2 的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg)=_______.

答案（1）Al2O3 + 6H 2Al +3H2O － －2(2)SiO2 + 2OH SiO3 + H2O

(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）

（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案

＋ 3＋

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（5）5.6×10mol/L

3＋【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流 …… 此处隐藏：5080字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……