2011电化学高考试题及2012电化学高考猜题

来源：网络收集时间：2026-09-19

导读： 2011电化学高考试题及2012电化学高考猜题 11年高考涉及电化学的题如下： 1．[2011安徽卷] 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水

11年高考涉及电化学的题如下：

1．[2011·安徽卷] 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )

－－A．正极反应式：Ag＋Cl－e＝AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

＋C．Na不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

【解析】 B A选项应该是负极反应式；C选项钠离子应向正极移动；D选项AgCl为氧化产物。

2．[2011·北京卷] 结合图

)

图B－1 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

－＋B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e===Fe2

－－C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e===4OH

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

【解析】 A 解答本题的关键是理解原电池原理。在原电池中，活泼金属作负极，失电子被氧化，不活泼金属做正极而被保护，A项正确；I中锌为负极，失电子被氧化：Zn－－＋－＋－2e＝Zn2，B项错误；Ⅱ中电解液为酸性，不可能生成OH，正极反应为：2H＋2e===H2↑，

＋＋C项错误；Fe2与六氰合铁离子生成蓝色沉淀，但I中无Fe2生成，故无蓝色沉淀，D项错

误。

3．[2011·福建卷] 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )

A．水既是氧化剂又是溶剂

B．放电时正极上有氢气生成

－C．放电时OH向正极移动

D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

【解析】 C 锂比铁的金属性强，故锂应做负极材料失电子，由题意知该原电池以LiOH为电解质且加入水即可放电则应发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，依据方程式可以判断水中氢在正极得电子，由＋1价被还原为0价，生成氢气，且水做氧化剂，故答案A、B、

－D正确；

C项中作为阴离子的OH离子应向原电池的负极移动，故C项错误。

4.[2011·广东卷] 某小组为研究电化学原理，设计如图0装置。下列叙述不正确的是( ) ．．．

图0

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

＋－B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋2e===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

＋D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动

【解析】 D a和b不连接时，不能构成原电池，铁置换出的铜附着在铁片上，故A

＋正确；a和b用导线连接时，构成原电池，溶液中的Cu2得到电子生成铜在铜片上析出，故

＋＋B正确；无论a和b是否连接，都是铁片不断溶解生成Fe2，溶液中的Cu2不断得到电子

生成Cu，从溶液中析出，溶液颜色从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，装置为电解池，铜电极为阳极，铁为阴极，电解质溶液中阳离子向阴极

＋移动，因此，即使电压足够大，Cu2也只能向阴极移动，故D错误。

5．F3 [2011·海南化学卷]

( )

图0 A．烧杯a中的溶液pH升高

B．烧杯b中发生氧化反应

＋－C．烧杯a中发生的反应为2H＋2e===H2

－－D．烧杯b中发生的反应为2Cl－2e===Cl2

【解析】 AB 由图可知这是一个原电池，发生的是Zn的吸氧腐蚀。a中电极反应：

－－－＋2H2O＋O2＋4e===4OH，b中发生的反应：Zn－2e===Zn2，故选AB。

6． [2011·课标全国卷] 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是( ) ．．．

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

－－B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－2e＝Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

－－D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－2e＝Ni2O3＋3H2O

【解析】 C 电池充电时，阴极反应为放电时负极的逆反应，其电极方程式为Fe(OH)2－－＋2e===Fe＋2OH，故该电极反应溶液pH升高，C项错误。

7． [2011·山东卷] 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

【解析】 C Zn的金属性强于Fe，Fe不能从溶液中置换出Zn，电镀前不能形成原电池，A项错误；电镀时，每转移2 mol电子析出1 mol Zn，B项错误；电镀时保持电流恒定，即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关，C项正确；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn—Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护，D项错误。

8． [2011·山东卷] 科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为________________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。

图1－15

(2)如图1－15所示的为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。

(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为________________________(用离子方程式表示)。

29．F3、H3

(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ CS2(或热NaOH溶液)

－－＋－(2)xS＋2e===S2x(或2Na＋xS＋2e===Na2Sx)

离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 4.5

＋－－－＋(3)c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H) 减小

－－2S2＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH

－＋－－【解析】 (2)负极发生氧化反应：2Na－2e＝2Na，正极发生还原反应：xS＋2e＝S2x。

2a在铅蓄电池中，铅作负极，当铅蓄电池消耗a g Pb时转移电子的物质的量为mol，而钠207

a硫电池消耗a g Na时转移电子的物质的量为 mol，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池23

的4.5倍。

－－－－－(3)Na2S溶液中存在水解平衡：S2＋H2OHS＋OH和HS＋H2OH2S＋OH，

＋－－－＋故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS)＞c(H)。当加入CuSO4

＋－－时，Cu2与S2结合成CuS沉淀，使上述两个平衡均向左移动，使溶液中c(OH)减小，溶

－液pH减小。而Na2S溶液长期放置有硫析出，则是由于S2被空气中的氧气氧化所致。

9． [2011·北京卷] 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

图0

(1)溶液A的溶质是__________；

(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________________________________________________________ …… 此处隐藏：9921字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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