[精品]2019届高中化学第一轮复习 配餐作业8 铁及其化合物

※精品试卷※

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1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )

A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋

B．苹果汁中含有Cu2＋

C．苹果汁中含有OH－

D．苹果汁中含有Fe3＋

解析苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，A项正确；Cu2＋显蓝色，B项错误；OH－无色，C项错误；Fe3＋本身是棕黄色，D项错误。

答案 A

2．(2018·广东深圳月考)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( ) A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O

C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O

解析由题意知，青矾是绿色，经煅烧后，生成红色固体。符合要求的是FeSO4·7H2O，它是绿色晶体，经高温煅烧后生成砖红色Fe2O3粉末。

答案 B

3．如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是(

)

A．Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．3Fe(OH)2＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

解析Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

答案 B

4．向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是( )

A．氧化铁B．铜铁合金

C．Fe(OH)3D．FeCl2

解析Fe2O3与氯水中的H＋发生反应生成Fe3＋，A项错误；铜铁合金中的铜能与反应生成的Fe3＋发生反应生成Fe2＋，不一定存在Fe3＋，B项正确；Fe(OH)3与氯水中的H＋反应生成Fe3＋，C项错误；氯水中的Cl2能将Fe2＋氧化成

※精品试卷※Fe3＋，D项错误。

答案 B

5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )

A．Fe3O4为红棕色晶体

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气

D．Fe3＋与KSCN试剂产生红色沉淀

解析Fe3O4是黑色晶体，A项错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B项错误；除去FeCl3溶液

中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项正确；Fe3＋与KSCN作用溶液

呈红色，但不是沉淀，D项错误。

答案 C

6．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯

中，下列说法正确的是( )

A．烧杯中的溶液呈黄色

B．铜片无任何变化

C．铜片上有凹陷的“Cu”字

D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

解析FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，故烧杯中的溶液为CuCl2和FeCl2，溶液的颜色不是

黄色，铜片上有凹陷的“Cu”字，D项离子方程式两边电荷不守恒，应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

答案 C

7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

解析若滤出的固体为Cu，则溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋，但一定不含Fe3＋，原因是Fe3＋与Cu不共

存，能发生氧化还原反应。A、B、C三项均错误；若滤出的固体为Fe和Cu，则溶液中一定含有Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，原因是Fe能与Cu2＋、Fe3＋发生氧化还原反应。

答案 D

8．某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过

量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )

A．Cu2＋B．Mg2＋

C．Fe2＋D．Al3＋

解析Fe2＋与OH－作用生成Fe(OH)2，微热搅拌条件下与空气接触，Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，再加入过量盐

酸，最终会生成Fe3＋。

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推 荐 下 载 答案 C

9．下列事实不能证明Fe 3＋有氧化性的是( )

A ．电子工业上用FeCl 3溶液腐蚀电路板上的铜

B ．FeCl 3溶液滴在淀粉­KI 试纸上，试纸变为蓝色

C ．将KSCN 溶液加入FeCl 3溶液中，溶液变为血红色

D ．将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中，产生淡黄色沉淀

解析 A 项中2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋；B 项中2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2；D 项中H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋，只有C 项中Fe 3＋

在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选C 。

答案 C

10．(2018·沧州质量监测)为验证还原性：SO 2>Fe 2＋>Cl －，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验，能证明上述还原性顺序的实验组有(

)

A.只有甲

C ．甲、丙

D ．甲、乙、丙 解析 本实验利用“还原剂的还原性大于还原产物”“强还原性制弱还原性”的原理来验证还原性的强弱顺序。向FeCl 2溶液中通入Cl 2，得到溶液1，再向溶液1中通入SO 2，得到溶液2。甲、溶液1中含有Fe 3＋、Fe 2＋，说明发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，且Cl 2反应完全，可证明还原性Fe 2＋>Cl －；溶液2中含有SO 2－4，则说明发生反应2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋，可证明还原性SO 2>Fe 2＋，故甲能证明还原性SO 2>Fe 2＋>Cl －；乙、溶液1中含有Fe 3＋，无Fe 2＋剩余，则还原性Fe 2＋>Cl －，但Cl 2可能过量，再通入SO 2，可能发生的反应是Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋，不能比较SO 2与Fe 2＋的还原性强弱，故乙不能验证；丙、溶液1中含有Fe 3＋，没有Fe 2＋，通入SO 2

后溶液中又含有Fe 2＋，说明SO 2将Fe 3＋还原得到Fe 2＋，证明还原性SO 2>Fe 2＋，故丙实验结论能证明还原性SO 2>Fe 2＋>Cl

－。

答案 C

11．根据下列转化关系，回答有关问题。

(1)浅绿色溶液D 主要成分的化学式为__________，试剂1是__________。

(2)下列物质不能作为试剂2的是__________(填选项字母)。

※精品试卷※a．Cl2b．新制氯水c．浓硫酸d．S e．硝酸

(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为___________。

(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是_____________________。

(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现棕黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的

假设：__________________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是

_____________________________________________。

解析从框图可知，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2，加入试剂2后变

为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液F(硫氰化铁溶 …… 此处隐藏：5408字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……