高中化学 选修4综合测试题二 鲁科版选修4高二

高二化学总复习模拟题（E）

相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）

1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）

A、 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B、 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀

C、 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜 D、 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板

2．某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为 ( ) A 1.8×10-7 % B 1.0×10-2 % C 1.8×10-9 % D 1.8×10-14 %

3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）

A.2CH4(g)+4O2(g)== 2CO2(g)+4H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol－

1

B. CH－4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝＋890kJ·mol1

C. CH－4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol1

D. 1/2CH4(g)+ O2(g)== 1/2CO2(g)+ H2O(l); ΔH＝–890kJ·mol－

1

4、 铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是( ) A 铁棒附近产生OH- B 铁棒被腐蚀 C 石墨棒上放出Cl2 D 石墨棒上放出O2

5．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为（ ）

A．大于25.3% B 小于25.3% C 等于25.3% D 约等于25.3%

6．反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—

1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—

1，则下列正确的是（ ）

A. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＜0 B. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0 C. ΔH ＞0，ΔH–TΔS＞0 D. ΔH ＜0，ΔH–TΔS＜0

7．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a克时，在阳极上同时产生b升氧气（标准

状况），从而可知M的相对原子质量为( )

A．22.4ax / b B．11.2ax / b C．5.6ax / b D．2.5ax / b 8. 下列说法不正确的是( )

A、0.2mol/L的NaHCO3溶液中：[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]

B、在大试管中加入5~10mL1mol/LHCl，再加入1mL水玻璃，然后用力振荡，可制得硅酸溶胶 C、向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH4+] = [Cl-]

D、pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

9. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－

)<c(Na+) ，下列关系式正确的是( )

A．c(H+)>c(OH－) B．c(HCN)<c(CN－

)

C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1 D．c(HCN)+c(CN－

) =0.2mol·L—1

10. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0 1 mol·L 1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处．．．，若把滴定管中的溶液全部放入．．．．

烧杯中，然后以0 l mol·L 1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A 大于20 mL B 小于20 mL C 等于20 mL D 等于5mL

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一至两个正确答案） 11．反应2X(g)＋Y(g) ；△H<0，在不同温度（T1和T2

应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）

A T1＜T2，P1＜P2 B T1＜T2，P1＞P2 C T1＞T2，P1＞P2 D T1＞T2，P1＜P2

12.在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为c1，其电离度为α1；第二杯甲酸溶液的浓度为c2，其电离度为α2。若第二杯甲酸溶液中甲酸根离子．．．．．的浓度恰为c1，则必然有( ) A 第一杯溶液的pH值大于第二杯溶液的pH值 B c1>c2 C α1<α2 D α1>α2 13.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 （ ） A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2

14．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 15．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A、铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO-3== Cu2++2NO2↑+2H2O

B、纯碱与水反应：CO

-

32-+2H2O

H2CO3+2OH

C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D、硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH-= H2O

16．在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH－

3COOH

CH3COO＋H

＋

对于该平衡，下列叙述正确的是( )

A 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B 加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C 滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中[H＋

]减少

D 加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动

17．在一恒容的密闭容器中，

的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ）

A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大 B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小 C．C的百分含量一定比原来平衡时大 D．A的转化率一定比原来平衡时大

18．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立测得平衡时各物质的浓度是：［A］＝0.3 mol/L，［B］＝0.2 mol/L，［C］＝0.15 mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是（ ） A 0.5 mol B 0.8 mol C 0.9 mol D 1.2 mol 19. 在密闭容器中发生反应：aX（气）+bY（气）

cZ（气）+dW（气）反应达到平衡后，

保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。

下列叙述中不正确的是（ ）

A.平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d C. Z的体积分数减小 D．X的转化率下降 20. 室温下0.1mol·L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度[H+]是( ) (mol·L-1)

A 0.1/(a+b) B 0.1b/(a+b) C 1×107 D 1×10-7

三、填空题（本题包括5小题，共24分）

21.（2分）298K时，合成氨反应的热化学方程式为 N

催化剂

2(g)+3H2(g)

高温高压

2NH3(g)；△H== -92.4KJ·mol-

在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放

出的热量总是小于92.4KJ。其原因是

22．（5分）某温度（t℃）时，水的KW＝10-13

,则该温度（填大于、小于或等于 …… 此处隐藏：3917字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……