化学：1.2《化学计量在实验中的应用》课件(第1课时)(新人教版必

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化学计量在实验 中的应用

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想一想?

1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时 的主导思想是什么？化整为零， 化整为零，化大为小

2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称 量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？积小成大， 积小成大，聚微为宏

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一打=12支 一打=12支

学校全体学生参加了校运会的开幕式，如何快速的计算 学校全体学生参加了校运会的开幕式， 在运动场上的学生人数？ 在运动场上的学生人数？

班集体

学生个体

学校人数

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你知道吗？ 你知道吗？个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。 微观粒子的数量很大，我们将以集体 集体为单位对其进行 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行 计算

摩尔(单位) 单位) 物理量) 物质的量 (物理量)

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一、物质的量(n) 物质的量( )表示含有一定数目粒子的集体的物理量 单位为摩尔(简称“ )(mol) 单位为摩尔(简称“摩”)( )

注 意

物质的量是一个专有名词， 物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ， 整体，不能分割，也不可加字、减字;粒子 是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字 粒子 指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、 指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中 子等；粒子要指明,一般用化学式表示 一般用化学式表示。 子等；粒子要指明 一般用化学式表示。

如 H2SO4 的 物质的量 不能简化为 H2SO4的量 也不能写成 H2SO4的质量或 H2SO4的数量

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国际单位制(SI)的七个基本物理量 国际单位制(SI)物 理 量 长 质 时 度 量 间 单位名称 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩 尔 单位符号 m kg s A K cd mol

电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量

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思考： 到底有多大， 思考：1mol到底有多大，其衡量基准是什么？ 到底有多大 其衡量基准是什么？ 米：1791年法国决定把通过巴黎的地球子午 年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的1/千万规定为一米。 线从赤道到北极的长度的 千万规定为一米。 千万规定为一米 后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成 了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。 了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。1983 年第17届国际计量大会决定用光速定米 规定1 届国际计量大会决定用光速定米， 年第 届国际计量大会决定用光速定米，规定 米等于光在真空中于1/2 9979 2458秒时间间隔 米等于光在真空中于 秒时间间隔 内所经路径的长度。 内所经路径的长度。 千克：国际千克原器的质量为1kg。 千

克：国际千克原器的质量为 。国际千克 原器是1889年第一届国际计量大会批准制造的。 年第一届国际计量大会批准制造的。 原器是 年第一届国际计量大会批准制造的 它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合金制 它是一个高度和直径均为 用铂铱合金制 成的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。 成的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。

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生平简介意大利化学家。 意大利化学家。1776年8月9日生于 年 月 日生于 都灵市一个律师家庭， 都灵市一个律师家庭，1856年7月9日 年 月 日 卒于都灵市。 卒于都灵市。1792年进都灵大学法律 年进都灵大学法律 系学习，取得法学博士学位后， 系学习，取得法学博士学位后，曾开 业当律师。 年弃法从理， 业当律师。1800年弃法从理，十分勤 年弃法从理 年被聘任都灵大学理科教授。 奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。 年被聘任都灵大学理科教授 年被选为都灵科学院院士后， 自 18年被选为都灵科学院院士后，还 年被选为都灵科学院院士后 担任过意大利教育委员和度量衡学会 会长. 会长.

国际规定： 国际规定：1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数 A)的值个 任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(N 的值个 任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数 微粒。 微粒。

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国际规定： 国际规定：1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数 A)的值 任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(N 的值 任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数 个微粒。 个微粒。

国际规定： 国际规定：0.012kg 12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数， 所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数 所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数， 6.02× 约6.02×1023个 即 NA≈6.02×1023mol-1

注意不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 × 也不能认为1mol粒子 粒子=6.02×1023个 也不能认为 粒子 ×

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判断下面叙述是否正确 (A)每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒 ) × (B)摩尔是七个基本物理量之一 )

(C)摩尔是物质的质量单位 )

(D)1摩尔的大米约含有 6.02×1023个米粒 ) 摩尔的大米约含有 ×

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填空(1)1 mol 碳原子含有约 ) 1× 6.02×1023 × × 个碳原子 (2)0.3 mol 硫酸分子含有约 0.3×6.02×1023 个硫酸分子 ) × ×

(3)10 mol 钠离子含有约 10×6.02×1023 ) × ×

个钠离子

物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量 (n) = 物质所含微粒数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA)

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讨论1 molH2O中氢原子、 氧原子的物质的量为多少？ 中氢原子、 中氢原子 氧原子的物质的量为多少？

H2O微粒个数 微粒集团 物质的量 1 NA 1 mol

2H2 2NA 2 mol

O1 NA

1 mol

结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比

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填空(4)1 mol Na2SO4含有 ) 2 1 mol Na+- mol SO42-

约4×6.02×1023 个氧原子 × × 0.5 mol Na2SO4含有 1 0.5 mol Na+- mol SO42-

约2×6.02×1023 个氧原子 × ×

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填空(5)1 mol OH-含有 ) 有 9 约10×6.02×1023 × × mol 质子 个 电子

含有 5.418×1023 个质子的 OH-离子的物质的量约为 × (5.418×1023) ÷(9×6.02×1023) = 0.1 × × × 摩尔

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选择0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相 等的是 ( A C )(A) 钾离子 ) (C) 氯原子 ) (B)氯离子 ) (D)氧原子 )

KClO3 = K+ + ClO3- KClO = K+ + ClO-

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知识链接C +微粒个数 1个 物质的量 1mol 1个 1mol

△

O2 == CO21个 1mol△

2H2 + O2 == 2H2O微粒个数 2个 1个 1mol 2个 2mol 物质的量 2mol

化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 化学反应方程式中， 各物 …… 此处隐藏：1622字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……