高三化学第一轮复习--化学反应与能量的变化_课件

来源：网络收集时间：2026-08-10

导读：第一讲化学反应与能量的变化1. 了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。 2. 了解反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。 3. 了解热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式，判断热化学方程式的正误。 4. 理解燃烧热、中和热

第一讲化学反应与能量的变化1. 了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。 2. 了解反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。 3. 了解热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式，判断热化学方程式的正误。 4. 理解燃烧热、中和热的概念及简单计算。 5. 掌握盖斯定律的运用。了解化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。 6.考基导学考点导析高考揭秘热点透析活页限时训练

一、焓变反应热 1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。 (2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量变化形式：热能、光能、电能等。通常主要表现为热量的变化。 2.焓变反应热 (1)定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。 (2)符号： ΔH 。 mol (3)单位： kJ/mol 或 kJ· -1 。考基导学考点导析高考揭秘热点透析活页限时训练

(4)产生原因吸收能量E1 E1>E2,为吸热反应，ΔH= 旧化学键断裂生成物反应物――――――→ 新化学键形成 E1<E2,为放热反应，ΔH=

E1 - E2 ,ΔH > 0 E1 - E2 ,ΔH< 0

释放能量E2特别提醒 ①吸热反应完成后体系能量增加，故ΔH>0,为正值。放热反应完成后体系能量减少，故ΔH<0,为负值。②比较反应热(ΔH)的大小时，不要忽视“+”、“-”号。放热越多，ΔH就越小。

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ΔH的单位中mol-1的含义是什么？提示反应焓变单位中的 mol-1 表明参加反应的各物质的

量与化学方程式中各物质的化学式的化学计量数相同。例如： 1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH=-285.8 kJ· -1,表示 298 K mol 2 时，1 mol H2 (g)与 0.5 mol O2(g)反应生成 1 mol H2O(l),放热 285.8 kJ。

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热化学方程式二、概念表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的 1. 化学方程式。 2. 意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· -1 mol 2 mol H2(g)和1 mol O2(g) 表示：在298 K、101 kPa时，_______________________ 生成2 mol H2O(l)时放出571.6 kJ的热量。

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三、中和反应的反应热与燃烧热比较项目相同点燃烧热

能量变化ΔH

中和反应的反应热放热 _____反应可能是1 mol,也可能是0.5 mol 稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量，均约为57.3 kJ· -1 mol

<kJ· -1 mol ΔH < 0,单位：__________

反应物 1 mol(O2的数量的量不限) _________

______ 298 K、101 kPa 时， 1 mol纯物不同点质完全燃烧生成反应热稳定的化合物时的含义所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同考基导学考点导析

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反应热的计算和判断需注意哪些常见问题？提示 ①比较反应热大小时，反应热所带“+”“-”均具有数学意义，参与大小比较；②对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“-”,但是其焓变还为负值；③不要忽视弱电解质的电离、水解吸热，浓硫酸的稀释、氢氧化钠固体的溶解放热，都对反应热有影响。

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盖斯定律四、内容 1. 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是____ 相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。意义 2. 间接计算某些反应的反应热。

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3.应用方程式ΔH1 B、A――→1B ΔH2 aA――→ a ΔH1 A  B ΔH2

反应热间的关系 ΔH1=aΔH2 ——————

ΔH1=-ΔH2 ——————ΔH=ΔH1+ΔH2 ———————

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两个关系……………………………………………………… 1.ΔH>0,吸热反应。 2.ΔH<0,放热反应。四个观察……………………………………………………… 判断热化学方程式正误的观察点： “一观察”:化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。 “二观察”:状态是否标明。 “三观察”:反应热ΔH的符号是否正确。 “四观察”:反应热的数值与化学计量数是否对应。

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四个注意……………………………………………………… 应用盖斯定律计算反应热时应注意的四个问题。 ①首先要明确所求反应的始态和终态，各物质的化学计量数；判断该反应的吸、放热情况；②不同途径对应的最终结果应一样；③叠加各反应式时，有的反应要逆向写， ΔH符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，同时ΔH 也相应扩大或减小倍数；④注意各分步反应的ΔH的正负。

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我的警示……………………………………………………… “ΔH”与反应的“可逆性” ΔH表示反应已完成的热量变化，与反应是否可逆无关。如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· -1。 mol 表示在298 K时，1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成 2 mol NH3(g)时放

出92.4 kJ的热量。但实际上1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)充分反应，不可能生成2 mol NH3(g),故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。

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图示闪记……………………………………………………… ΔH<0

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ΔH>0

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放热反应和吸热反应

放热反应和吸热反应放热反应吸热反应

定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应反应物具有的总能量反应物具有的总能量形成大于生成物具有的总小于生成物具有的总原因能量能量

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放热反应生成物分子成键时释与化学放的总能量大于反应键的关物分子断键时吸收的系总能量表示方 ΔH<0 法

吸热反应生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 ΔH>0

图示

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