2013年结构化学自测题有答案版(3)

来源：网络收集时间：2025-04-24

导读： (A)1 2>3 (C)1>2 3 (98). 试用前线轨道理论，判断下列反应条件 (1)(2)H (A)都是 △ (B) 都是 hv (C)(1) △(2)hv (D) (1) hv (2) △ (E)反应都是禁阻的 HHHHH(99). 基态Ni原子可能的电子组态为[Ar]3d84s2, 由光谱实

(A)1<2<3 (B)1>2>3 (C)1>2<3 (D)1<2>3

(98). 试用前线轨道理论，判断下列反应条件

(1)(2)H (A)都是 △ (B) 都是 hv (C)(1) △(2)hv (D) (1) hv (2) △ (E)反应都是禁阻的

HHHHH(99). 基态Ni原子可能的电子组态为[Ar]3d84s2, 由光谱实验确定其能量低的光谱支项为

(A) 3D2 (B)2S1/2 (C)3F4 (E)3P3/2 (E)1D3

(100). 下列配位化合物的几何构型哪个偏离正八面体最大？

(A) [Cu(H2O)6]2+ (B) [Co(H2O)6]3+ (C) [Fe(CN)6]3- (D) [Ni(CN)6]4- (E) [FeF6]3- (101). CuSO4水溶液是浅蓝色，当通入氨后，下列叙述哪个是错误的？

（A）颜色变深（B）△值变大（C）LFSE值变大（D）LFSE值不变（E）磁性不变 (102). 空间点阵型式中，下列何种型式不存在？

(A)立方I (B)四方C (C)四方I (D)正交C (E)立方F (103). 晶体的微观对称元素有几种？ (A)3 (B)4 (C)7 (D)8 (E)14 (104). 与a轴垂直的晶面指标可能是：

(A)（011） (B)（100） (C)（010） (D)（001） (E)（111）

(105). 试由下列数据计算Cl原子接受电子成Cl-的电子亲和能Y，KCl（s）的标准生成热△H，晶格能U，K(g)电离

能I,K(s)升华热S，1/2Cl2解离能D

(A)Y=I+S+D+△H-U (B) Y=I+S+1/2D+△H-U (C) Y=△H-I-S-D-U (D) Y=△H-I-S-1/2D+U (E) Y=I+S+1/2D+△H+U (106). XeO3分子的可能几何构型是

(A)平面三角形 (B)三角锥形 (C)V型 (D)T型 (E)四面体 (107). IF6+离子中心原子所采用的杂化轨道：

(A) sp3 (B)sp2d (C)sp3d2 (D)d2sp3 (E)spd

(108). O3生成离域π键？

（A）π33 （B）π36 （C）π34 （D）π32 （E）2个π32

(109). 下列NaCl型晶体的点阵能大小次序何者正确？已知离子半径：Mg2+(0.65),Ca2+(0.99),Ba2+(1.35),O2-(1.42)

(A)MgOCaO>BaO (C) CaOBaO (D) CaO>MgO>BaO (E) CaO>BaO>MgO (110). 试根据离子半径值计算，推测CaS晶体结构型式:已知r+=0.99,r-=1.84

(A) 立方ZnS型 (B) 六方ZnS型（C）NaCl型（D）CsCl型 (E)CaF2型 (111). 分析 (1)C6H5Cl (2)C6H5CH2Cl (3)(C6H5)2CHCl (4)(C6H5)3CCl成键情况, Cl活泼性

(A) 1>2>3>4 (B) 1<2<3<4 (C) 3<4<1<2 (D) 4>3>1>2 (E) 2<1<4<3 (112). 试比较（1）NH3 (2)C6H5NH2 (3)N(CH3)3 (4)CH3CONH2的碱性

(A)(3)>(1)>(2)>(4) (B) (3)>(1)>(4)>(2) (C) (1)>(3)>(2)>(4) (D)(1)>(4)>(2)>(3) (E) (3)>(4)>(2)>(1)

三.判断题

（1）解氢原子或类氢离子的薛定谔方程，可以得到表征电子运动状态的所有量子数。（ N ）（2）氢原子或类氢离子的波函数有复函数和实函数两种形式。（Y ）（3）从原子轨道的角度分布图可以确定原子轨道的形状。（ N ）（4）电子云形状或原子轨道形状可用界面图表示。（ Y）（5）电子的自旋可以用地球自转类比。（ N ）

（6）界面图中的正号代表阳电荷、负号代表阴电荷。（ N ）（7）电子的轨道运动和自旋运动是互为独立的。 ( N )

（8）凡是全充满的电子壳层，其中所有电子的耦合结果总是L=0，S=，J=0。（ Y ）（9）2P0轨道和2Pz轨道对应，2P+1轨道和2Px轨道对应，2P-1轨道和2Py轨道对应。（ N ）（10）CFT理论认为：配合物稳定的原因是由于中央与配体间形成较强的共价键。 ( N )

（11）CFT认为,电子在d轨道中排布的情况与△和P的相对大小有关的,△P时采取低自

旋排布.（ Y ）

（12）CFSE越大配合物越稳定,越小越不稳定.（ Y ）

(13) 羰基配合物与不饱和烃配合物的成键情况完全相同,都形成???配键。( N ) （14）配位离子[FeF6]3-为无色,由此可估算出Fe3+有5个未配对电子。（ Y ）（15）用变分法求某个状态的能量，其结果不可能比该状态真实能量小。（ Y ）（16）同核双原子分子中两个2P轨道组合总是产生?型分子轨道。（ N ）（17）当两个原子轨道能量相同时，既使对称性不匹配，也能有效成键。（ N ）

（18）分子轨道的定义为原子轨道的线性组合。（ N ）

（19）两个原子轨道只要在分子的任一对称操作作用下具有不同的对称性，就无法有效成键。（ Y ）（20）两原子轨道重叠积分的大小仅与两核间距离有关。（ N ）

（21）同核双原子分子成键的?轨道都是中心对称的，而成键的?轨道都是中心反对称的。（Y ）（22）价键法认为原子具有未成对电子是化合成键的必要条件。（Y ）

（23）同类型的原子轨道组合成?型成键轨道必然比相应的?型成键轨道能量低。（ N ）（24）杂化轨道是原子轨道的线性组合，所以属于分子轨道。（ Y ）

（25）选用不同的坐标系时，本质上相同的杂化轨道具有不同的表示形式。（ Y ）（26）以X轴为键轴时，dx2?y2轨道是?轨道。（ Y ）（27）Ｂ２分子中净成键电子为一对?电子，无磁性。（ N ）

（28）C2 分子中净成键电子对为1个?电子，2个?电子，所以有相当于2个未配对电子的磁性。（ N （29）定域、定域分子轨道在本质上来说是等价的，但非定域轨道应用范围更广更灵活。（ Y ）（30）直链共轭多烯烃的HMO能级可能简并也可能不简并，由共价键长短决定。（ N ）（31）单环共轭多烯烃中每个电子的能量最多只能升高或降低|2β| 。（ Y ）

（32）HMO法既不考虑势能V的具体形式，也不需考虑哈密顿算符的具体形式。（ Y ）（33）有些分子中，HOMO同时也是LUMO。（ Y ）（34）基元反应是一步完成的反应。（ Y ）

（35）CH2Cl2分子存在C2轴，而CH3Cl分子存在C3轴（ Y ）

（36）有对称中心的分子，除位于对称中心i上的原子外，其它原子必定成对出现。（ Y ）（37）集合Ｇ＝

??E,?i?对于群的乘法不能构成群。（ N ）（39）IF3分子因有对称中心而失去旋光性。（ N ）

（40）立方ZnS成为六种典型二元离子晶体简单结构式之一是ZnS是典型的离子化合物。（ N ）（41）某一元素在离子晶体中的离子半径因晶体的构型不同而异。（ Y ）（42）鲍林半径和哥希密特半径是离子的两个本质不同的特性常数。（ N ）（43）在离子晶体中，所有正离子都是极化者而所有负离子都是被极化者。（ N ）（44）分子间作用力有三种来源，这三种来源存在于一切分子之间。（ N ）（45）.范德华半径就是分子晶体中的分子半径。（ N ）

（46）石墨可以导电，具有金属晶体的特性，由此说它属金属晶体。（ N ）（47）冰的密度比水小的主要原因是晶体内部形成了分子间氢键。（Y ）

四、简答题：

1. 试用前线轨道理论解释：为什么乙烯加氢反应必须在催化剂存在情况下才能进行？

C2H4+ H2? ??Ni C2H6

2. 指出下列分子的点群、旋光性和偶极矩情况：

(a) H3C-O-CH3 （b）H3C-CH=CH2 （c）IF5 （d）S8（环形）（e）ClH2C-CH2Cl (交叉式) 3. 许多Cu2+的配位化合物为平面四方型结构，试写出Cu2+的d轨道能级排布及电子组态。

） 4.

RR 的紫外可见光谱吸收波长与苯相似， R R R R   的紫 …… 此处隐藏：2444字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……

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