2013年结构化学自测题 有答案版(2)

A.杂化轨道必须是正交归一的; B.杂化轨道必然是简并的轨道;

C.轨道杂化前后数目必须守恒; D.每个轨道在杂化前后总成分保持不变.

(29) 假定 NH?3 离子是平面型结构，并且有三个等价H原子，则成键电子的杂化形式是（ B B．sp2 ; C． sp ; D．dsp2

(30) 下列分子中，非线性的是（ C ） A. CO2 ; B．CS2 ; C．SO2 ; D．C2H2 (31) 非过渡元素构成分子或离子其形状主要取决于 （ A ） A.价层电子对数及其相互斥力.; B.原子半径或离子半径;

A. sp3; ）

C.元素之间的电负性; D.顺磁磁化率. (32) 平面共轭分子的π型分子轨道（ B ）

A.是双重简并的.; B．对分子平面是反对称的; C.是中心对称的; D．参与共轭的原子必须是偶数. (33) 在HMO理论中，原子u附近的π电荷密度定义为 （ C ） A. qu?njCju ; B．qu??jnjCju ; C．qu??jnjCju ; D．qu?njCju

22(34) 由分子图判断分子的静态活性时，自由基最容易发生反应的位置是（ C ）

A 电荷密度最大处; B.电荷密度最小处; C.自由价最大处; D.键级最大的化学键处. (35) 下列分子形成共轭分子的是（ C ）

A. C2H4 ; B．CH2?CHCl ; C．HgCl2 ; D.Hg2Cl2

(36) 立正（↑），向右转（?），向左转（?），向后转（?）四个动作是否构成群？（ A ）

A.满足群的四个条件.; B.不满足封闭性条件;

C.不满足结合律条件; Ｄ. 没有单位元素; Ｅ. 没有逆元素. (37) 指出下列等式不一定成立？（ E ）

???1???.CA.C4=C ; B．24AD2?3?n???? ; E．i?nCi ; D.C?E ; C．i??i??iC?i . nnn(38) 对图

ABσC?操作后，图形应为下列哪一个？（ D ） ?、?i和? 经C4DCDBAABDAA.

BC ; B．AB ;C．CD ; D．DC ;Ｅ CB

(39) H2O2和C2H2各属什么点群？（ B ）

A.D?h,D?h ; B．C2,D?h ; C．D?h,C?? ; D．D?h,D?? ; ＥC2,C2h (40) 下列二氯乙烷的各种构象哪个属C2点群？（ B ） A.

Cl交叉式 ; B偏交叉式; C 重迭式; D偏重迭式; Ｅ不存在．

HHClClHHHClClClHHHClH

HHHH

6HHHCl

5(41) 下列那些分子具有相同的阶？（ E ） ①

BH2 ②

BrCl ③

SiF4

A .①② ; B. ①③ ; C．②③ ; D. 都相同 ; Ｅ. 都不同

(42) 下列哪个点群既有旋光性又有偶极矩？（ B ） A.CS; B.Cn; C. Cnv; D.Dn; E .Td

(43) 下列分子中哪一个有旋光性而无极性？（ D ）

A.乙烯 ; B.顺二卤乙烯 ; C反二卤乙烯; D.乙烷（部分交错）; Ｅ. 乙炔 (44) 下列分子中哪些无旋光性但有偶极矩？（ E ） ①I3 ②O3 ③NA. ①②. ; B ①③; C．②③ ; D ①②③ ; Ｅ②． (45) 环戊二烯自由基有无旋光性和极性？(D)

A. 都有; B. 都无; C. 有旋光性但无极性; D. 无旋光性但有极性; Ｅ. 不一定 (46) [FeF6]3-是电价配离子，其中央离子d电子结构是（ A ）

A. ↑ ↑ ↑ B ↑ ↑C. D ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ?2?3?3

(47) 实验测得Fe（H2O）6的磁矩为5.3μ.B则此配合物中央离子中未成对电子数为（ C ）

A. 2 ; B．3 ; C．4 ; D．5.

(48) [Fe(CN)6]3-是共价配离子，那么其中央离子与配位体之间形成共价键的杂化轨道是（ B ） A. dsp ; B．d2sp3 ; C． dsp2 ; D．sp3

(49) 按晶体场理论：正八面体配合物的中央离子五个简并的d轨道将发生（ B ） A. 分裂为三组能量不同的轨道;

B．分裂为二组简并的轨道，其中一个是二重简并，一个是三重简并; C．分裂为五个非简并轨道 ；D．不分裂只是能量升高.

(50) 在中央离子，配位体及配位体到中央离子的距离都相同的条件下，正四面体场中d轨道能级分裂所产生的能级差为八面体场的（ C ）倍。 A. 2/3 ; B．1/4 ; C．4/9 ; D．9/4

(51)已知[Co(NH3)6] 3+是低自旋配合物，那么中央离子d轨道的电子排布为（ C ）

A.t2geg ; B． t4232ge3g ; C．t2geg ; D．s2geg

6051(52) 在中央离子一定的条件下，做为配位体的F-，NH3，H2O在光谱化学序列中的顺序为（ A ）

A. F?F?>H2O ; C．NH3 F?> NH3. (53) 在弱场八面体配合物中能发生姜—泰勒效应的d电子结构是（ C ）

A.t2g3ee0g ; B．t2g ; C．t2g33e61g ; D．t2geg

62(54) 在强场八面体配合物中，不能发生姜—泰勒效应的d电子结构是（ A ）

A.t2g60g ; B．t2geg ; C．t2g61e3g ; D．t2geg

50(55) 在强八面体场中，d6组态的LFSE=（ C ）-?o; A.1.2 ; B.-2.4; C．2.4 ; D．0.6

(56) 具有下列宏观对称类型的晶体中属三斜晶系的是（ D ）；属单斜晶系的是（ C ）；属正交晶系的是（ B ）；

属立方晶系的是（ A ）A. Td点群；B.C2v点群; C．C2h点群; D．Ci点群

(57) 下列各空间点阵型式中，为立方晶系可能具有的是（ ABC ）；为四方晶系可能具有的是（ AB ）；为单斜晶

系可能具有的是（ AC ）。 A.简单P ; B．体心I ; C.面心F ; D.底心C (58) 金属单质中原子间的结合力是：（ D ）

A. 分子间作用力 ; B. 离子键 ; C．共价键 ; D．不同于离子键与共价键的特殊化学键

(59) 把金属晶体视为三维势箱，则金属单质中电子能级是：（ C ） A. 量子化的 ; B．完全连续的 ; C． 可近似看作是连续的 ; D．无法确定

(60) 配位数为8时测得的金属原子半径与配位数12时测得的金属原子半径比较：（ B ） A. 配位数为8的原子半径值大一些 ; B．配位数为12的原子半径值大一些 C．两者半径一样大 ; D．无法比较

(61) 等性的d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为： (A) (A) (C)

ψψ=1/6=1/6

ψs +

1/2ψp+1/3ψd (B) ψ=1/2=1/2

ψs+1/4ψp+1/3ψd

1/6ψs+1/2ψp+1/3ψd (D) ψψs+

ψp+1/3ψd

(62) 金属单质的结构问题可以看作是等径圆球密堆积问题，这是由于（ B ）

A. 金属键没有方向性和饱和性 ;

B. 金属单质由同类原子组成，金属键没有方向性和饱和性; C. 金属单质中金属原子周围具有高配位数（8—12）; D. 金属单质由同类原子组成.

(63) 在六种典型二元简单结构型式中，CaF2的负离子以（ C ）密堆积。

A. A1型 ; B．A3型 ; C． A2型 ; D．都不是 (64) 计算离子晶体晶格能的公式为（ D ）

qqeA.

r??02 ; B．

Br0mqqe ; C．

r??02（1—

1mqqeAN） ; D．

r??020(1?1m)

(65) 已知某离子晶体的r+/r-=0.631，则其正离子的配位数为（ A ）

A. 6 ; B． 4 ; C．8 ; D．都不是.

(66) 下列化合物的熔点和硬度次序为（ C ）

A. NaCl>KCl>MgO >MgS>SiC ; B．SiC>MgS>MgO>KCl>NaCl ; C．SiC>MgO>MgS>NaCl>KCl ; D．KCl>NaCl>MgS>MgO>SiC (67) 下列各对离子中极化能力关系 …… 此处隐藏：4460字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……