无机化学下册分章习题(2)

在标准状况下，750mL含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780mL，若将此含有O3的氧气1L通入KI溶液中，能析出多少克I2？(I:127)

第十六章

一、选择题

1．下列化合物中磷的氧化态最高的是??????????????????? （A.H3PO3； B.H3PO2； C. PH3； D.H4P2O7 。 2．与银反应能置换出氢气的稀酸是????????????????????? （A.HNO3； B.H2SO4； C.HCl； D.HI 。

3．金属与浓硝酸反应，产物中不能存在的是????????????????? （A.硝酸盐； B.金属氧化物； C.氮化物； D.致密氧化膜。 4. 磷的单质中，热力学上最稳定的是：????????????????????（ A. 红磷 B. 白磷 C. 黑磷 D. 黄磷 5. P4O6称为三氧化二磷，它可以：??????????????????????（ A. 溶解于热水中，生成H3PO3 B. 溶解于冷水中，生成H3PO4

C. 溶解于冷水中，生成H3PO3 D. 溶解于NaOH溶液，生成PH3气体 6. HNO2是不稳定的化合物，它在水溶液中：??????????????????（ A. 不能全部电离 B. 不分解为HNO3和NO C. 不作为氧化剂 D. 不作为还原剂

7. 以下含氧酸中，二元酸是：???????????????????????（ A. 焦磷酸 B. 次磷酸 C. 亚磷酸 D. 正磷酸 8.将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是：??????????????（ A. NaNO3、NaNO2、H2O B. NaNO3、NaNO2 C. NaNO3、H2O D. NaNO2、H2O 9．有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是?????????????????（ (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 10．1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是???????（ (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2 11．对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是?????????????????? （(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 12．下列各组物质氧化性变化次序不正确的是?????????????????（ (A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3 (C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO4

13．在NH4Cl分子中具有的化学键类型 ?????????????????? （ A．全部是离子键 B．全部是共价键

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第二十一章

一、选择题

1. 二氧化铅具有强氧化性的原因是：????????????????????（ ）

A.Pb4+的有效核电荷大 B.Pb2+易形成配离子 C.Pb原子含有惰性电子对 D.Pb2+盐难溶于水 2.关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是?????????????????（ ） A. AlF3是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物 B．AlF3和AlCl3是离子化合物，而AlBr3 和AlI3是共价化合物 C．除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物

D．因为Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物

3. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止???????????????? （ ） A.SnCl2水解 B.SnCl2被氧化 C.SnCl2歧化 D.SnCl2分解 4. 对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是?????????（ ） A．NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 B．PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3

C．Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3 D．Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO4

5. SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是??????????????????????????????（ ） A．加入还原剂Na2SO3 B．加入盐酸 C．加入盐酸和金属锡 D．加入金属锡 6. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是??????????????? （ ）

(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 7. 下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是???（ ） (A)Al3+、Sb3+、Bi3+ (B)Be2+、Al3+、Sb3+ (C)Pb2+、Mg2+、Be2+ (D)Sn2+、Pb2+、Mg2+ 8．用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是 ???????????????????? （ ）

(A)熵效应 (B)螯合效应 (C)屏蔽效应 (D)惰性电子对效应 9．下列物质中,应用最广泛的还原剂是????????????????????（ ） A．SnCl4 B．HF C．SnCl2 D．Cl2 10．鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为????????????????????（ ） A． 盐酸 B．硝酸 C．硫酸钠 D．硫化钠(过量) 11．下列各组物质，能自发发生反应的是??????????????????? （ ）

A．Cu、Cu2+ B．Cr2O72-、Cr3+ C．MnO2、Mn2+ D．SnCl4、Sn

12. 遇水能放出气体并生成沉淀的是???????????????????? （ ） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4

二、填空题

1．周期表中，处于斜线位置的B与Si、________、________性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。

2．二氧化铅具有两性，_________性大于________性；它与碱作用生成________，与酸作用生成__________。

3．氢氧化铝具有 ，但其 性强于 性。

4. P区元素金属性较弱，部分金属单质、氧化物及水合物表现为 性，化合物往往表现为共价性；P区同族金属元素自上而下低氧化态化合物的稳定性 ；元素锑的氧化物有两种： 和 ，其中 为两性化合物能溶于酸和碱，而另一种为 氧化物，能溶于 。

5．根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：

白色沉淀（4）溶于热水棕色沉淀（ 2 ）浓HCl通入KI溶液气体（5）溶液（ 3 ）K2CrO4产物（8）现象（7）（6）CCl4CCl4层紫红色层紫红色

红色固体粉末 （ 1 ）HNO3 (1)________ ；(2)_________ ；(3)__________ ；(4)__________；

(5)________； (6)_________ ；(7)___________；(8)__________。 6.要保存SnCl2溶液，需加Sn粒，是防止_________ 。

7.打开TiCl4（无色溶液）瓶盖时，瓶口冒白烟，这是因为TiCl4 __________， 生成了__________。

8. AlCl3在气态或在CCl4溶液中是_______体，其中有_________桥键。

三、判断题

1. Al2(SO4)3溶液中通入H2S(g)能生成 Al2S3。???????????????? （ ）

-62+ 2+

2.PbI2 和CaCO3的溶度积均为10，两者饱和溶液中Pb与Ca浓度近似相等。?????????????????????????????????? （ ） 3.第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，其原因是惰性电子对效应。? ? （ ） 4.保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止SnCl2水解。???????????? （ ） 5.在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。?????? （ ） 6. 凡是价层p轨道上全空的原子都是金属原子,部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原子。??????????????????????????????? （ ）

四、完成下列方程式

1. HgCl2检验Sn2+的反应

2. 铝箔用在Hg(NO3)2溶液中浸渍后，放置在空气中表面产生白色绒状物 …… 此处隐藏：4872字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……