无机化学下册分章习题

第十四章

一、选择题

1．实验室制备Cl2最常用的方法是 ????????????????????? （ ） A .KMnO4与浓盐酸共热；B. MnO2与稀盐酸反应； C. MnO2与浓盐酸共热； D. KMnO4与稀盐酸反应。

2．实验室中制取少量HBr所采用的方法是 ????????????????? （ ） A . 红磷与Br2混合后滴加H2O； B. KBr固体与浓H2SO4作用； C. 红磷与H2O混合后滴加Br2； D. Br2在水中歧化反应。

3．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为 ???????????????????? （ ）

- -- -- -- -A .Cl和ClO；B. Cl和ClO2；C. Cl和ClO3； D. Cl和ClO4。

4．下列含氧酸中酸性最强的是 ?????????????????????? （ ） A .HClO3； B. HClO； C.HIO3； D. HIO。

5．实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选 择及顺序正确的是 ??????????????????????????? （ ） A. NaOH，浓H2SO4； B. CaCl2，浓H2SO4； C. H2O，浓H2SO4； D. 浓H2SO4，H2O。 6．氢氟酸最好是储存在?????????????????????????? （ ） A ..塑料瓶中；B.无色玻璃瓶中；C. 金属容器中； D.棕色玻璃瓶中。 7．下列含氧酸中酸性最弱的是??????????????????????? （ ） A. HClO； B. HIO； C. HIO3； D. HBrO。

8．下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是???????????????? （ ） A. HF＞HCl＞HBr＞HI； B. HI＞HBr＞HCl＞HF C. HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 D. HIO4＞HClO4＞HBrO4

9. 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于 5mol·L-1时，则变成强酸。 这点不同于一般弱酸，原因是?????????（ ） A. 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大 B. HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质 C. HF2-的稳定性比水合F- 离子强 D. 以上三者都是

10.下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是：??????????????? （ ） A. HCl B. H2SO4(浓) C. HF D. HNO3(浓) 11.下列卤化物中不是白色的是：???????????????????????（ ） A．CuCl B．AgCl C．AgBr D．CuBr 12. 欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高、质量好的是??????（ ） A. CO2通入碱性K2MnO4溶液 B. 用Cl2氧化K2MnO4溶液 C.电解氧化K2MnO4溶液 D.用HAc酸化K2MnO4 13. HF，HCl，HBr，HI的稳定性最强的是???????????????????（ ）

A． HI B．HF C．HBr D．HCl 14. HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是????????????????（ ） A． HI B．HF C．HBr D．HCl 15．在下列各种酸中氧化性最强的是 ???????????????????? （ ） (A)HClO3 (B)HClO (C)HClO4 (D)HCl 16．下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是????????????（ ）

(A)浓HCl (B)浓H2SO4 (C)浓H3PO4 (D)浓HNO3

二、填空题

1．用NaCl固体和浓硫酸制HCl时，是充分考虑了HCl的_________性，________性和

___________性。

2．Cl2O是__________的酸酐，I2O5是__________的酸酐。

3．HClO4的酸酐是___________，它具有强__________性，受热容易发生_________。

4．一般来说，浓酸比稀酸氧化性_________，酸又比相应盐的氧化性__________。

5．Bi(OH)3在_______溶液中可被Cl2氧化为________。

6．欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入__________, 原因是生成_________。 7.将Cl2 (g)通入热的Ca(OH)2溶液中，反应产物是________ ，低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是_________ ，常温下I2与NaOH溶液反应的产物是________ 。 8．V2O5的主要用途是___________ ，它溶于盐酸产生氯气，说明V2O5具有__________ 性。 9．导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是__________小，而____________特别大。

10．高碘酸是______元______酸，其酸根离子的空间构型为________，其中碘原子的杂化方式为_________，高碘酸具有强的_______性。

三、判断题

1. 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性 HClO < HBrO < HIO。 2. 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应。????????（ ） 3. 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同。 ???????????????????????????????（ ） 4. 卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱。 ?????????????（ ） 5. 适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2 (g)又可使蓝色的试纸变无色。

6.在HClOn系列中，其氧化性强弱顺序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。??????（ ） 7.单质碘在水中的溶解度很小，但在KI溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了配位效应 。 ????????????????????????????????（ ） 8. HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是HI。?????????????? （ ） 9. 各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化。?????????????????????????????????? （ ） 10. 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO- 在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4- > ClO3- > ClO2- > ClO-。（ ）

四、简答题

1. 为什么I2难溶于水却极易溶于KI溶液中？ 2.分别向硝酸银、硝酸铜和硝酸汞溶液中加入过量的碘化钾溶液，各得到什么产物？写出化学反应方程式。

3.为什么F2的键解离能反常地小？（键离解能按F-F＜Cl-Cl＞Br-Br＞I-I的顺序变化） 4.为什么I2溶解在CCl4溶液中得到紫色溶液，而I2溶解在乙醚却是红棕色？ 五、综合推断题

将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中则溶液变黄、变橙，最后变为棕色，说明有E生成向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请给出A、B、C、D、E、F的化学式及相关的反应方程式。

第十五章

一、选择题

1．常温下最稳定的晶体硫的分子式为 ??????????????????? （ ） A .S2； B. S4； C.S6； D. S8。。

2．为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为???????????? （ ） A. 用SO2气体漂白； B. 用稀H2O2溶液擦洗； C. 用氯水擦洗； D. 用O3漂白。

3．下列物质中，只有还原性的是?????????????????????? （ A . Na2S2O3； B. Na2S； C. Na2SO3； D. Na2S2 。

4．干燥H2S气体，可选用的干燥剂是???????????????????? （ A.浓H2SO4； B. KOH； C. P2O5； D. CuSO4 。

5．下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是??????????? （ A. FeSO4； B. SO2； C. KI； D. SO3。 6．下列叙述中不正确的是????????????????????????? （ A. H2O2分子构型为直线形； B. H2O2是弱酸；

C. H2O2既有氧化性又有还原性；D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。7. 硫代硫酸钠??????????????????????????????（ A. 在酸中不分解 B. 在溶液中可氧化非金 …… 此处隐藏：4829字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……