物理化学简明教程（重点内容）(2)

P?P，（仅是温度的函数） ?P 真实气体的化学势：????(T)?RTlnf?（f=pγ）（f=p时是理想气体）

P12.理想气体化学势：μ=???T,P???RTln13.物质的量分数（摩尔分数）xBcB=nB；

V?nBn总；质量摩尔浓度mB=nB；物质的量浓度

mA14.拉乌尔定律（只有稀溶液才满足）PA?PA?xA 15.液体混合物通性：

①对任一组分应有PA?PA?xA；②混合性质：?mixV?0；?mixH?0；?mixS＞0；?mixG＜0 ③理想溶液中,偏摩尔体积与纯态时的摩尔体积相等;偏摩尔焓与纯态时的摩尔焓相等。④理想溶液是一个极限的概念。

?16.理想溶液中物质的化学势：?B(l)??B(g)?RTlnPB（通式，适用于任何溶液）；?P??B(l)??B(l)?RTlnxB

B???B(T)?RTlnxB17.理想溶液中物质B的标准态化学势：?18.亨利定律：PB

?KxxB；PB?KCC；PB?Kmm（Kx称为亨利定律常数，与温度、

压力、溶剂和溶质的性质有关）

19.等温、等压时，纯溶剂A（xA=1）的化学势，称为溶剂标准态化学势。

?(T,P)???(T,P)?RTlnxBBA20.关于标准态的说明：

①稀溶液中溶剂的标准态，是纯溶剂态，是真实态。溶质的标准态是参考态，是现实不存在的虚拟态。但在实际应用中，并不影响计算结果的准确性。 ②化学势是状态函数，状态一定，溶质的化学势有定值，与参考态的选择无关。

③在状态变化中，始、终态选择相同的参考态，对状态函数增值的计算无影响

21.稀溶液的依数性：

①蒸气压下降：?P?PA??PA?PA?xB（对于二组分稀溶液，加入非挥发性溶质B以后，溶剂A的蒸气压会下降） ②凝固点降低：?Tf纯溶剂） ③沸点升高：?Tb?KbmB ?Tb?Tb?Tb? （沸点升高常数，只与物质?KfmB ?Tf?Tf??Tf （与溶质挥发与否无关，固相仅为

A的性质