湖北省沙市中学2018届高三高考冲刺第一次考试 理科综合(2)

（1）水平向右拉动白纸，要使字典能被拖动，求μ1与μ2满足的关系； （2）若μ1=0.25，μ2=0.4，求将白纸从字典中水平向右抽出拉力至少做的功W。

25．（20分）如甲图所示，光滑导体轨道PMN和P'M'N'是两个完全一样轨道，是由半径为r的四分

之一圆弧轨道和水平轨道组成，圆弧轨道与水平轨道在M和M'点相切，两轨道并列平行放置，MN和M'N'位于同一水平面上，两轨道之间的距离为L，PP'之间有一个阻值为R的电阻，开关K是一个感应开关（开始时开关是断开的），MNN'M'是一个矩形区域内有竖直向上的磁感应强度为B的匀强磁场，水平轨道MN离水平地面的高度为h，其截面图如乙所示。金属棒a和b质量均为m、电阻均为R．在水平轨道某位置放上金属棒b，静止不动，a棒从圆弧顶端静止释放后，沿圆弧轨道下滑，若两导体棒在运动中始终不接触，当两棒的速度稳定时，两棒距离

x?mR2gr，两棒速度稳定之后，再经过一段时间，b棒离开轨道做平抛运动，在b棒离开222BL轨道瞬间，开关K闭合。不计一切摩擦和导轨电阻，已知重力加速度为g。求：

（1）两棒速度稳定时，两棒的速度分别是多少？

·8·

（2）两棒落到地面后的距离是多少？

（3）整个过程中，两棒产生的焦耳热分别是多少？

26．（14分）四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色

液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。

有关信息如下：

①反应原理：TiO2(s)+CCl4(g) △ T iCl4(g)+CO2(g)。 ②反应条件：无水无氧且加热。 ③有关物质性质如下表：

物质 CCl4 TiCl4 请回答下列问题： （1）装置F橡皮管的作用是_________________________________________，装置F中有氮

气生成，该反应的化学方程式为____________________________________。 （2）实验装置依次连接的顺序为F→B→_____→_____→_____→_____。 （3）欲分离C中的液态混合物，所采用操作的名称是_____________。

（4）实验开始前首先点燃____处酒精灯（填“D或F”），目的是___________________。 （5）E装置______（填“能或不能”）换成B装置，理由是________________________。

27．（14分）硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另

含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4?7H2O的一种流程如图：

熔点/℃ ?23 ?25 沸点/℃ 76 136 其它 与TiCl4互溶 遇潮湿空气产生白雾 ·9·

（1）步骤Ⅰ的操作是____________。

（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。

（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反

应的离子方程式为____________________________________________。 （4）步骤Ⅲ中，加入锌粉的作用是______________。 （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：

温度/℃ 溶解度/g 0 41.8 20 54.1 40 70.4 60 74.8 80 67.2 100 60.5 从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为________________、冷却结晶、过滤。 烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_________________________________。 （6）取28.70 g ZnSO4?7H2O加热至

不同温度，剩余固体的质量变 化如图所示。分析数据，680℃ 时所得固体的化学式为______。 a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4?H2O

28．(14分)二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－181.6 kJ·mol1；

－

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol1。

－

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：____________________

·10·

_______________________________________________________________________。

（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1

温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________________________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为______________________________。

（3）若2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol

－1

在恒温恒压下进行，以下叙述

能说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。 A．CO和H2的物质的量浓度之比是1∶2 B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变

（4）如图P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中

充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生反应CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋

3H2(g)。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH转化率为________；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

－（5）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数为K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×1011，NH3·H2O

的电离平衡常数为K＝1.75×105。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3

－

溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；请计算反应NH4＋HCO3＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________________________________。

＋－

·11·

（6）工业上采用电化学还原CO2是一种使CO2资源化利用的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的

示意图(电解液不参与反应)，下列说法正确的是____________。 A．Zn与电源的负极相连

B．ZnC2O4在交换膜右侧生成

D．通入11.2 L CO2，转移0.5 mol电子

通电

C．电解的总反应式为2CO2＋Zn=====ZnC2O4

29．（10分）在适宜的温度下，把一定量的小球藻和酵母菌混合培养在经过了高温加热冷却后的葡萄糖溶液的密闭装置中，控制光照条件周期性变化，测定整个装置中CO2浓度随时间的变化，结果如图所示，（培养过程中两者的数量变化忽略不计）请回答下列问题：

（1）葡萄糖溶液高温加热然后冷却的目的分别是： （2）图中光合作用速率与呼吸作用速率相等的点有 （填字母） （3）D点CO2高于B点的原因是

（4）BC 段测得的CO2吸收速率 （填大于、等于、小于）小球藻的净光合速率，原因是 。 （5）继续培养下去，首先死亡的生物是 。

30．（10分）运动神经中枢中的多巴胺神经元损伤或死亡会导致帕金森病的发生，多巴胺含量可以指

示多巴胺神经元 …… 此处隐藏：4221字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……