2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷A单元常用化学计量（2013高(2)

Al2(SO4)3～2CuAlO2，则至少需要25 mol Al2(SO4)3；由V＝可求至少需要V[Al2(SO4)3]＝25

Vmol÷1.0 mol/L＝25 L；(5)胆矾是硫酸铜溶液结晶析出的结晶水合物CuSO4·5H2O，从硫酸铜

高温

－

高温

高温

80 ℃

450 ℃450 ℃

溶液中得到胆矾的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。

9．A1 A2 A3 A4 B3 [2013·广东卷] 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

－＋

B．1 L 0.1 mol·L1的氨水中有nA个NH4

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

1

9．A [解析] 8 g O2的物质的量为n(O2)＝8 g÷32 g/mol＝ mol，氧的核电荷数为8，则

41－－－

8 g O2中n(电子)＝16n(O2)＝16× mol＝4 mol，N(e)＝n(e)·NA＝4 mol×nA mol1＝4nA，A

4项正确；1 L 0.1 mol·L1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，由于

＋

NH3·H2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，则N(NH4)远远小于0.1nA，B项错误；标准状况下的盐酸是混合物，不能用V÷22.4 L/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCl分子，

－

C项错误；由2Na＋O2=====Na2O2可知，Na→Na失去1个电子，则1 mol Na被完全氧化成Na2O2时失去nA个电子，D项错误。

9．A1 A4 [2013·新课标全国卷Ⅱ] N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

－

A．1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

－

C．25 ℃时pH ＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

－

9．B [解析] 1.0 L 1.0 mol·L1 NaAlO2溶液中含1 mol NaAlO2，其中含有氧原子数为2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因1

此，每个六元环含碳原子数为6×＝2个，故1 mol石墨中含有六元环数为0.5N0，B项正确；

325 ℃时pH＝13的NaOH溶液中c(OH)＝0.1 mol·L1，但题目中未给出溶液的体积，无法求

－－－

出n(OH)，C项错误；OH中含10个电子，故1 mol OH含有电子数为10N0，D项错误。

1．[2013·海淀模拟]用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA

B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

－

C．1molOH和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

－＋－

D．10L0.1mol·L1的Na2CO3溶液中，Na、CO23总数为3NA

1．C [解析]46g乙醇物质的量为1mol，其中含有的化学键数为8NA，A项错误；由Cl2－－－

＋2OH===Cl＋ClO＋H2O可知，Cl2发生自身氧化还原反应，1molCl2参加反应，转移电

－

子数为NA，B项错误；1个OH含有10电子，1个—OH含有9个电子，H、O的质子数分

－－

别为1和8，故1molOH和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA，C项正确；CO23是

－＋－

弱酸根离子，能水解，含1molNa2CO3的溶液中CO2Na、CO23数目小于NA，3总数小于3NA，D项错误。

2．[2013·重庆九校联考]阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是( )

－

A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NA

－

－

△

＋

B．在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NA C．常温常压下，16g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA D．0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2

－

2．B [解析]Na2O溶于水发生反应：Na2O＋H2O===2NaOH，故溶液中不存在O2，A

＋＋＋

项错误；由于发生反应：Al3＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H，若溶液中含Al3总数为NA，

－

则投入的n(AlCl3)＞1mol，溶液中N(Cl)＞3NA，B项正确；一个—13CH3中所含中子数是7，而16g甲基(—13CH3)其物质的量为1mol，故含有的中子数为7NA，C项错误；0.5molCu和足量浓硝酸反应生成1molNO2，题中未指明NO2所处的温度和压强，且NO2与N2O4存在平衡：2NO2N2O4，气体体积不确定，D项错误。

3．[2013·无锡模拟]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

－

A．1L0.1mol·L1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

C．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA

＋－

3．C [解析]氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋OH，故1L0.1mol·L－1

的氨水中含有的NH3分子数小于0.1NA，A项错误；CCl4为液体，标准状况下2.24L的CCl4的物质的量不是1mol，B项错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，故3.0g葡萄糖和冰

＋

－

3g

醋酸的混合物中n(C)＝－＝0.1mol，n(H)＝2×0.1mol＝0.2mol，n(O)＝0.1mol，即共

30g·mol1含有0.4NA个原子，C项正确；标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子

数为0.2NA，D项错误。

4．[2013·长春市模拟]下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

4．B [解析]NaOH溶液的浓度计算公式为c(NaOH)＝

c（HCl）·V（HCl）

，酸式滴定管

V（NaOH）

未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积偏大，所求的NaOH溶液浓度偏高，①符合题意；量取溶液时，视线以5mL刻度线为标准，确定液面位置，若俯视刻度线，导致所量取的溶液体积偏小，②不符合题意；定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，③不符合题意；因硫酸的密度随质量分数的增大而增大，故质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制的硫酸溶液的质量分数高于50%，④符合题意。综上所述，①、④正确，选B。

5．[2013·江西重点中学联考]把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取

＋

一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4完全转化为NH3逸出，另取一份加入含

＋

bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为( )

ba?A.??10－20?mol/L B．(2b－a)mol/L

5a

5b－?mol/L C.?2??

D．(10b－5a)mol/L

a△－5．D [解析]NH4HCO3＋2NaOH=====Na2CO3＋NH3↑＋2H2O，则HCO3的物质的量为

2mol；盐酸与混合物发生反应：HCO3＋H===CO2↑＋H2O，CO23＋2H===CO2↑＋H2O，

－

＋

－

＋

1aa－＋则CO2的物质的量为(b－) mol，碳酸钠结合的Na物质的量为(b－)mol，混合溶液分为53

222等份，故每份溶液体积为0.1L，故Na浓度为(10b－5a)mol·L1。

＋

－