2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷A单元常用化学计量（2013高

A单元常用化学计量

A1 阿伏伽德罗常数和物质的量

18.A1 D4 [2013·江苏卷] 硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：

①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；

－

②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中＋＋－－＋

的Ni2(离子方程式为Ni2＋H2Y2===NiY2＋2H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；

③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。

＋

(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(2)氨气常用________________________________________________________________________检验，

现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

18．[答案] (1)偏高

(2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝

＋－－－－

(3)n(Ni2)＝0.040 00 mol·L1×31.25 mL×103 L·mL1＝1.250×103 mol

56.00 mL×103 L·mL1－n(NH4)＝＝2.500×103 mol －122.4 L·mol

－

－

＋

＋＋

2n（Ni2）＋n（NH4）2－

n(SO4)＝＝

2

2×1.250×103 mol＋2.500×103 mol

＝

2

－

－

2．500×103 mol

＋－－

m(Ni2)＝59 g·mol1×1.250×103 mol＝0.073 75 g

＋－－

m(NH4)＝18 g·mol1×2.500×103 mol＝0.045 00 g

－－－

m(SO2mol1×2.500×103 mol＝0.240 0 g 4)＝96 g·n(H2O)＝

25.00 mL

2.335 0 g×－0.073 75 g－0.045 00 g－0.240 0 g

100.00 mL

1－18 g·mol

－

＝1.250×102 mol

＋＋－

x∶y∶m∶n＝n(NH4)∶n(Ni2)∶n(SO24)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10

－

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O

＋

[解析] (1)滴定管未润洗，则标准溶液EDTA的物质的量将增多，故测得的Ni2含量偏高。

＋

(2)NH3为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)根据滴定反应计算出Ni2的量，根据生

＋－

成NH3的量计算出NH4的量。根据电荷守恒计算出SO24的量，最后由质量守恒计算出H2O的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸镍铵的化学式。

7．A1 [2013·江苏卷] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

－－

A．1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA B．78 g苯含有C＝C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

－－

7．C [解析] 在溶液中，ClO水解，故ClO数目小于NA，A项错误；苯分子中没有碳碳双键，B项错误； N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C项正确；NO2与水反应的方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故标准状况下6.72 L NO2与水反应时转移0.2NA电子，D项错误。

9．A1 A2 A3 A4 B3 [2013·广东卷] 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

－＋

B．1 L 0.1 mol·L1的氨水中有nA个NH4

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

1

9．A [解析] 8 g O2的物质的量为n(O2)＝8 g÷32 g/mol＝ mol，氧的核电荷数为8，则

41－－－

8 g O2中n(电子)＝16n(O2)＝16× mol＝4 mol，N(e)＝n(e)·NA＝4 mol×nA mol1＝4nA，A

4项正确；1 L 0.1 mol·L1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，由于

＋

NH3·H2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，则N(NH4)远远小于0.1nA，B项错误；标准状况下的盐酸是混合物，不能用V÷22.4 L/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCl分子，

－

C项错误；由2Na＋O2=====Na2O2可知，Na→Na失去1个电子，则1 mol Na被完全氧化成Na2O2时失去nA个电子，D项错误。

9．A1 A4 [2013·新课标全国卷Ⅱ] N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

－

A．1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

－

C．25 ℃时pH ＝13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

－

9．B [解析] 1.0 L 1.0 mol·L1 NaAlO2溶液中含1 mol NaAlO2，其中含有氧原子数为2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因1

此，每个六元环含碳原子数为6×＝2个，故1 mol石墨中含有六元环数为0.5N0，B项正确；

325 ℃时pH＝13的NaOH溶液中c(OH)＝0.1 mol·L1，但题目中未给出溶液的体积，无法求

－

－

△

＋

出n(OH)，C项错误；OH中含10个电子，故1 mol OH含有电子数为10N0，D项错误。

A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律

9.A1 A2 A3 A4 B3 [2013·广东卷] 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子

－＋

B．1 L 0.1 mol·L1的氨水中有nA个NH4

C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

1

9．A [解析] 8 g O2的物质的量为n(O2)＝8 g÷32 g/mol＝ mol，氧的核电荷数为8，则

41－－－

8 g O2中n(电子)＝16n(O2)＝16× mol＝4 mol，N(e)＝n(e)·NA＝4 mol×nA mol1＝4nA，A

4项正确；1 L 0.1 mol·L1的氨水中n(NH3·H2O)＝c·V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，由于

＋

NH3·H2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，则N(NH4)远远小于0.1nA，B项错误；标准状况下的盐酸是混合物，不能用V÷22.4 L/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCl分子，

－

－－－

C项错误；由2Na＋O2=====Na2O2可知，Na→Na失去1个电子，则1 mol Na被完全氧化成Na2O2时失去nA个电子，D项错误。

8．A2 E1 [2013·全国卷] 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等

8．C [解析] 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，气体的体积相等，故其物质的量相等，但12C18O和14N2的摩尔质量不相等，由m＝M·n可知其质量不相等，由ρ＝m

可知，其密度不相等，A项错误；12C18O和14N2都是双原子分子，原子数相等时，分子数V

1218141218

相等，CO的中子数为16，N2的中子数为14，故其具有的中子数不相等，B项错误；CO和14N2的摩尔质量不相等，相同物质的量的12C18O与14N2 …… 此处隐藏：4853字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……