2019届安徽省高三下学期一模理综化学试卷含答案及解析

2019届安徽省高三下学期一模理综化学试卷【含答案

及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

题号 得分 一 二 三 四 总分 一、选择题

1. 对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET ）的必要原

料，生产涉及的反应之一如下： 5 （ PX ） +12MnO 4 - +36H + →5

（ PTA ） +12Mn 2+ +28H 2 O ，下列有关说法错误的是（________ ） A ． PTA 是该反应的氧化产物

B ． PTA 与乙二醇通过 缩 聚反应即可生产 PET 塑料 C ． PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种 D ．该反应消耗 1molPX ，共转移 10mol 电子

2. 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是

A ． 往装有铁钉的试管中加入 2 mL 水、 3 滴稀醋酸和 1 滴 K 3 [Fe （ CN ） 6 ] 溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

B ．在一个集气瓶中收集满 CO 2 气体，取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察 Mg 条在集气瓶底部燃烧

C ．为比较 Cl 与 S 元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度 NaCl 溶液和 Na 2 S 溶液的 pH 值

D ．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水

3. 下列图示与对应的叙述相符合的是（________ ）

4. 科学家开发出一种新型锂 - 氧电池，其能量密度极高，效率达 90% 以上．电池中添加碘化锂（ LiI ）和微量水，工作原理如图所示，总反应为： O 2 +4LiI+2H 2 O

2I 2 +4LiOH ， 对于该电池的下列说法不正确的是（________ ）

A ．充电时 Li + 从阳极区移向阴极区

B ．充电时阴极反应为 LiOH+e - ═Li+OH - C ．放电时负极上 I - 被氧化

D ．放电时正极反应为 O 2 +2H 2 O+4Li + +4e - ═4LiOH

5. 亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂 。 用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以 1kg 样品中含 SO 2 的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（________ ）

A ．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐 、抗氧化

B ．反应 ① 中通入 N 2 的作用是将生成的气体全部赶出

C ．测定样品质量及 ③ 中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D ．若仅将 ② 中的氧化剂 “H 2 O 2 溶液 ” 替换为碘水，对测定结果无影响

6. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、 Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素 。 其中 X 与 W 处于同一主族， Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外） 。 W 、 Z 之间与 W 、 Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为 21 ，下列说法正确的是（________ ）

A 、 Y 的简单气态氢化物在一定条件下可被 Q 单质氧化 B 、 Y 的简单离子半径小于 Z 的简单离子半径

C 、 Q 可分别与 X 、 Y 、 Z 、 W 形成化学键类型相同的化合物

D 、 Z 最高价氧化物对应的水化物分别与 X 、 Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成 1mol 水时所放出的热量相同

7. 实验室使用 pH 传感器来测定 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合物中 NaHCO 3 的含量．称取 1.59g 样品，溶于水配成 250.00ml 溶液，取出该溶液 25.00ml 用

0.1mol?L -1 盐酸进行滴定，得到如下曲线 。 以下说法或操作正确的是（________ ）

A ．上一个计量点前发生反应的离子方程式为 HCO 3 - +H + ═H 2 O+CO 2 ↑ B ．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是 Cl - 、 HCO 3 - C ．此样品 n （ NaHCO 3 ） = （ 28.1-2×11.9 ） ×10 -3 mol

D ．使用该方法测定 Na 2 CO 3 和 NaOH 混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到 1 个计量点

二、实验题

8. 氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图 1 所示的装置 。

（ 1 ）若分液漏斗中氨水的浓度为 9.0mol?L -1 ，配制该浓度的氨水 100mL ，用到的玻璃仪器有 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、 _______________ 。

（ 2 ）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体 X 为 _______________ 。

（ 3 ）乙装置的作用是 _______________ ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 _______________ 。

（ 4 ）当戊中观察到 _______________ 现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因 _______________ ，如何改进装置 _______________ 。

（ 5 ）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是 _______________ 。

9. 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以 Co 2 O 3 ?CoO 的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（ CoO ）的工艺流程如下：

（ 1 ）过程 Ⅰ 中采用 NaOH 溶液溶出废料中的 Al ，反应的离子方程式为 _______________ 。

（ 2 ）过程 Ⅱ 中加入稀 H 2 SO 4 酸化后，再加入 Na 2 S 2 O 3 溶液浸出钴，则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） _______________ ，在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 _______________ 。

（ 3 ）过程 Ⅲ 得到锂铝渣的主要成分是 LiF 和 Al （ OH ） 3 ，碳酸钠溶液在产生 Al （ OH ） 3 时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 _______________ 。

（ 4 ）碳酸钠溶液在过程 Ⅲ 和 Ⅳ 中所起作用有所不同，请写出在过程 Ⅳ 中起的作用是 _______________ 。

（ 5 ）在 Na 2 CO 3 溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是

_______________ （填序号）。

A 、 c （ Na + ） =2c （ CO 3 2- ）

B 、 c （ Na + ）＞ c （ CO 3 2- ）＞ c （ HCO 3 - ） C 、 c （ HCO 3 - ）＞ c （ OH - ）＞ c （ H + ）

D 、 c （ OH - ） -c （ H + ） ═c （ HCO 3 - ） +2c （ H 2 CO 3 ）

（ 6 ） CoO 溶于盐酸可得粉红色的 CoCl 2 溶液． CoCl 2 含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水 CoCl 2 吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的 CoCl 2 ?6H 2 O 晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线， A 物质的化学式是 _______________ 。

三、填空题

10. 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等 。

（ 1 ）汽车尾气中的 NO （ g ）和 CO （ g ）在一定温度和催化剂的条件下可净化 。反应的化学方程式为 2NO （ g ） +2CO （ g ） N 2 （ g ） +2CO 2 （ g ）。 ① 已知部分化学键的键能如下 ：

11. 分子式 / 结构式 NO/N≡O CO/C≡O CO 2 /O=C=O N 2 /N≡N 化学键 N≡O C≡O C=O N≡N 键能（ KJ/mol ） 632 1072 750 946 …… 此处隐藏：4042字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……