初中化学总复习大纲 - 图文(7)

1、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体性质比较 俗称 颜色、状态 溶解性 吸水性 腐蚀性 氢氧化钠固体 、 、苛性钠 白色片状固体 易溶于水，且 热 有很强吸水性，可做 剂 很强的腐蚀性 氢氧化钙固体 、 白色粉末状固体 微溶于水 无 腐蚀性较强 2、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质比较 碱与指示剂作用 碱与酸性氧化物反应生成盐和水 酸碱中和反应生成盐和水 碱和铵盐的反应生成新盐、氨气和水 碱与某些盐的沉淀反应 氢氧化钠 氢氧化钠与二氧化碳反应 氢氧化钠和稀硫酸反应 氢氧化钠和硝酸铵反应 氢氧化钠和硫酸铜反应 氢氧化钠和氯化铁反应 氢氧化钙 氢氧化钙和二氧化碳反应 氢氧化钙和稀盐酸反应 氢氧化钙和氯化铵反应 碱性溶液能使无色酚酞试液 ，能使紫色石蕊试液 氢氧化钙与碳酸钠反应 三、常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 化学式 俗名 溶解性 碳酸氢钠 碳酸钙 、 的主要成分

三、酸碱度及其测定

1、溶液的酸碱度用 表示，PH 7.溶液显酸性，PH越 酸性越强； PH 7.溶液显中性；

PH 7.溶液显碱性，PH越 碱性越强；

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2、盐的溶液一般显中性，但有些盐的溶液不一定显中性。

四、复分解反应

1、复分解反应的定义：AB + CD ----

复分解反应的规律：离子交换，元素化合价不变。

2、复分解反应的条件：要求生成物要有 或 或 。

对于沉淀反应 还要求 反应物要都 ．．

3、溶解性表：含 全溶；

Cl仅沉淀Ag 形成 AgCl↓；

SO4仅沉淀Ba形成 BaSO4↓； 微溶 CO3仅K Na NH4 溶，其他不溶；

OH仅K Na NH4 加Ba溶 微溶，其他不溶

-

+

+

+

2+

2-+

+

+

2-2+

-+

4、常见沉淀；

白色沉淀BaSO4AgClCaCO3BaCO3Ag2CO3两大不“溶”于酸的沉淀能“溶”于酸，且产生气泡的碳酸盐沉淀Cu(OH)2 （蓝色沉淀）能“溶”于酸，但不产生Fe(OH)3（红褐色沉淀）气泡的碱沉淀5、常见离子的检验方法

鉴定离子 H+ 所用试剂 现象 酸性 ①紫色石蕊试液 溶液 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 碱性 ①紫色石蕊 溶液 ②无色酚酞 ③pH试纸 所用试剂

①变红 ②pH<7 ③产生气体,点燃发出淡蓝色火焰 ④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①变蓝 ②变红 ③pH>7 现象 OH— 鉴定离子 CO32- —HCO3 碳酸盐 稀盐酸或稀硝酸，澄清石灰水 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 酸式碳酸盐 第 17 页 共 33 页

NH4+ 鉴定离子 SO4— Cl— 铵盐 NaOH溶液，红色石蕊试纸 所用试剂 有刺激性气体生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 现象 硫酸 Ba(NO3)2或BaCl2和足量稀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 可溶性硫酸盐 硝酸 盐酸 AgNO3溶液和足量稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 可溶性盐酸盐

【练习】、 小凯同学建设自己的家庭小实验室时收集了下列物质。请你按要求选择合适物质的序号填空：

①活性炭；②铝片；③小苏打；④纯碱；⑤熟石灰；⑥烧碱；⑦酒精；⑧葡萄糖；⑨氧化铁；⑩醋酸

发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成分之一的是____________；常用来改良酸性土壤的碱是____________；我国著名化工专家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的“碱”是____________；可用来除去冰箱异味的是____________；属于有机物的是____________；能和稀盐酸反应的物质有____________。

考点十三、酸碱盐专题复习

酸碱盐专题复习一：共存问题及解法

例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）

A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4

【挑战自我一】

1.（06·江苏连云港）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）

A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl

2.（05·辽宁沈阳）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）

A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3 C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl

3.（06·辽宁沈阳）下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）

A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl

酸碱盐专题复习二：物质的分离和提纯（除杂）常见题型及解法

例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） （ ）

【学有所得】物质的分离与提纯原则：1、

2、 3、

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【挑战自我二】

1.除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（ ）

A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气） 2.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）

A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液 C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液

3.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是（ ） A. N2(O2)：木炭、点燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤

C. NaCl固体(KCl)：水、过滤 D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤

4.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

（l）写出沉淀A的化学 。

（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。

（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。

（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。 则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。

写出有关反应的化学方程式： 。 5.为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，设计如下A、B两组实验方案。 A：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量固体质量 加入足量的硫酸铜溶液

搅拌

B：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥、称量固体质量

搅拌

（3）两种方案中，你认为不能达到目 …… 此处隐藏：2446字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……