第十章 沉淀平衡(6)

[Ag+] = 5.0 ? 10-13 / (4.0 ? 10-7) = 1.3 ? 10-6 (mol·dm-3) [SCN?] = 1.1 ? 10-12 / (1.3 ? 10-6) = 8.5 ? 10-7 (mol·dm-3) 所以 AgBr的溶解度是4.0 ? 10-7 mol·dm-3 AgSCN 的溶解度是8.5 ? 10-7 mol·dm-3

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溶液中存在两个平衡： HOCNH+ + OCN? Ag+ + OCN?

AgOCN

[Ag]0 = 0.040 mol·dm-3 [HOCN]0 = 0.040 mol·dm-3 Ag+ + HOCNAgOCN? + H+ 平衡浓度/ mol·dm-3 x x 0.040 - x K = KaKsp = 1.4 ? 103

0.040?x3

= K = 1.4 ? 10 2x x = [Ag+]= 5.0 ? 10-3 mol·dm-3 37

在草酸溶液中存在下列电离平衡 H2C2O4

??H+ +HC2O4，HC2O4?H+ +C2O24

? 加入Ca2+ 溶液后，则 [Ca2+][C2O24] > Ksp(CaC2O4)，所以产生CaC2O4 沉淀。

过滤出沉淀后，溶液中仍存在以下平衡： H2C2O4

??H+ +HC2O4，HC2O4? H+ +C2O24

? 并且 [Ca2+][C2O24] = Ksp(CaC2O4)

+

加入氨水后，NH3 + H

?NH4，促使草酸的电离平衡向右移动，体系中

?[C2O24]增大。

? 于是 [Ca2+][C2O24] > Ksp(CaC2O4)，故又产生CaC2O4沉淀。

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初始态：[Mn2+] = 0.030 mol·dm-3，[Cu2+] = 0.020 mol·dm-3，[H+] = 0.15 mol·dm-3 [S] =

2?

K1K2[H2S][H+]26.8?10?24?= 3.0 ? 10-22 (mol·dm-3) 2015. [Mn2+][S2?] =3.0 ? 10-22 ? 0.030 < Ksp(MnS)，所以无MnS? 析出。

[Cu2+][S2?] =3.0 ? 10-22 ? 0.020 > Ksp(CuS)，所以CuS? 析出。 由于反应Cu2+ + H2SCuS? + 2H+ 平衡常数很大，故Cu2+ 全部生成CuS 所以 [H+] = 0.15 + 2 ? 0.020 = 0.19 (mol·dm-3) [S]=

2?

K1K2[H2S][H+]2Ksp(CuS)[S2-]6.8?10?24?= 1.9 ? 10-22 (mol·dm-3) 2019.3.6?10?35-14-3?= 1.9 ? 10 (mol·dm)， ?2219.?1020

[Cu] =

2+