武汉纺织大学分析化学复习资料(3)

5．有四种未知物，它们可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，如何将它们区分开来，并分别测定它们的含量？说明理由。

(见实验教材：混合检测定) 酚酞 HCl 体积 V1 NaOH 纯NaOH >0 ＝0 cHCl?VHClVNa2CO3 纯Na2CO3 + NaHCO3 V1=V2>0 cNa2CO3?cHCl?V1V+ Na2CO3 V1>V2>0 cNaHCO3?cHCl?V2V纯NaHCO3 ＝0 >0 cNaHCO3?cHCl?V2V甲基橙 净V2 0

四 计算题(共 分)

1. (10分)选用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4，M＝204.2g/mol)作基准物，标定0.1mol/L NaOH溶液的浓度。今欲把用去的NaOH溶液体积控制在25mL左右，应称取基准物多少克？如改用二水合草酸(H2C2O4.2H2O，M=126.1g/mol)作基准物，又应称取多少克？

1、 [解答] 参见教材p39 例4

2. (5分)某试样含丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH，相对分子质量：89.09]和惰性物质，

用克氏法测定氮。称取试样2.215g，消化后，蒸馏出NH3并吸收在50.00mL 0.1468mol/L H2SO4溶液中，再以0.092mol/L NaOH回滴，用去11.37mL。计算丙氨酸的质量分数。

解：依据化学反应可知

CH3CH(NH2)COOH ∽ NH3 ∽ 2 H2SO4

NaOH ∽ 2 H2SO4

所以2 nH2SO4＝n丙氨酸+nNaOH

代入数据 2×0.1468×50.00×10-3＝n丙氨酸+0.092×11.37×10-3 n丙氨酸＝0.01363mol

0.01363?89.09?100%＝54.83％ w丙氨酸＝

2.215

3. 分别计算0.12mol/l的苯酚（pKa=10.00）和0.12mol/l的苯酚钠水溶液的pH值。

与配制pH=10.0的缓冲溶液1升，用了16.0mol/l的氨水420ml，需加入NH4Cl多少毫升？（lpKb=10-4.75）。

2、 （说明这原本是两个题目，不小心没分开）

第一部分：苯酚溶液pH值计算：

－－7－

因为cKa＝0.12×109.95＝1010.8＞10Kw、c/Ka＝0.12÷109.95＝109.03 > 100 故采用最简式计算 pH＝5.44

－－－

同理，对苯酚钠，由于其Kb＝1014/109.95=104.05

－－－

因为cKb＝0.12×104.05＝104.97＞10Kw、c/Ka＝0.12÷104.05＝1346 > 100 故采用最简式计算 pOH＝2.49 pH＝11.51 第二部分，p64作业9：

依题意，在1L缓冲溶液中氨的浓度为pH值计算公式，设所需NH4+的浓度为c，则

16.0?0.420?6.72mol/L，按缓冲溶液

110?10?10?14?4.75c c＝1.195 6.72所需NH4Cl的质量为m＝1.195×1L×53.49＝63.92g